课题1 质量守恒定律1.docx
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课题1质量守恒定律1
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
5分钟训练
1.____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。
参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。
答案：
参加化学反应 质量总和 质量总和 总和 总和
2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：
化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
答案：
没有改变 没有增减
3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。
答案：
质量守恒 化学计量数 种类 数目
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。
答案：
C H O
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）
A．8克B.12克C．11克D．无法确定
答案：
B
2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为（）
A．X2Y2B．X2YC．X3Y4D．XY2
答案：
B
3.在X+2O2
CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为（）
A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH
答案：
A
4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）
A.反应后物质的种类没有变化
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
答案：
C
30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）
1.对质量守恒定律的正确理解是（）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
答案：
D
2.根据质量守恒定律：
在A2+B2====2C中，“C”的化学式用A、B可表示____________。
答案：
AB
3.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。
答案：
0.6
4.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。
答案：
5∶1
5.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
M
N
X
Y
反应前质量/g
8
11
18
10
反应后质量/g
8
33
4
2
下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（）
A.X+Y====M+NB.X+Y====N
C.N====M+X+YD.X+Y+M====N
答案：
B
6.在化学反应A+B====2C+D中，10gA物质恰好与10gB物质完全反应，若生成D物质8g，则生成C物质为____________。
答案：
12g
8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。
反应后的混合物中B与C的质量比为（）
A．5∶1B．5∶2C．5∶3D．4∶1
思路解析：
A+C
D由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。
B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：
10∶4=5∶2。
答案：
B
9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。
发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
思路解析：
这里包括两个反应：
2Mg+O2
2MgO
MgCO3
MgO+CO2↑
对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。
对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。
同学们不妨动手试试。
答案：
44％
10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。
求：
此时分解的KClO3的质量是多少？
制得的氧气的质量是多少？
思路解析：
反应前：
MnO2的质量为：
100克×25%=25克
KClO3的质量为：
100克－25克=75克
反应后：
混合物的质量为：
25克÷30%=83.3克
生成氧气的质量为：
100克－83.3克=16.7克
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x16.7克
x=42.6克
答案：
分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。
11.根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应，可生成14g氧化镁。
这种说法正确吗？
为什么？
如不正确，请加以改正。
解答：
在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。
因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。
所以本题简单地用：
6g+8g=14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。
可以用以下方法求出氧化镁的质量：
解：
2Mg+O2
2MgO
2×2432
68
由于
，所以氧气过量。
设6g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg+O2
2MgO
4832
6gx
，x=4g
生成氧化镁的质量：
6g+4g=10g。
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。
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