江西省上饶县中学届高三化学仿真考试试题.docx
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江西省上饶县中学届高三化学仿真考试试题
江西省上饶县中学2019届高三化学仿真考试试题
满分：
300分考试时间：
150分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
1、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2、第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3、考试结束，监考员只需将答题卡收回装订。
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Fe:
56Ba:
137
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
7.下列说法不正确的是
A.“绿矾形似朴硝（
·
）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”“色赤”物质是
B.《本草纲目》中“黄连”条目下记载：
“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作
C.蛋白质溶液中加饱和
溶液，“饮鸩止渴”主要均是化学变化
D.“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。
”前一个固体一般是指粉末状固体
8.一定温度下，探究铜与稀
，反应过程如下：
下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ生成无色气体的离子方程式是
B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是
溶于水，使
增大
C.由实验可知，
对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
9．设阿伏加德罗常数的数值为NA。
下列说法正确的是
A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B．1molC2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，减少2NA个C－H键
C．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
10．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：
（R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。
）
下列说法不正确的是
A．
过程①中反应物H2O2的电子式为：
B．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂
C．过程③中反应的原子利用率为100%
D．在反应历程中，有水参与反应
11.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
下列叙述正确的是
A．X为PbO2，Y为金属Pb
B．电解池的反应仅有2Al＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2↑
C．若电解池阴极上有0.5moLH2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为1mol
D．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高
12.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。
Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径：
r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B.气态氢化物的热稳定性：
T>Y
C.工业上电解R的氯化物冶炼单质R
D.X与R类似，其最高价氧化物对应的水化物既可与强酸反应，又可与强碱反应
13.常温下,将11.65g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.相同温度时,Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.若使BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25molNa2CO3
D.BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小为：
c（CO32−）>c（SO42−）>c（OH−）>c（Ba2+）
（19分）如图所示,质量为2kg的光滑圆弧轨道放在p点左侧光滑的水平面上,其右端上表面放置
26.（15分）水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明的碱性液体，易溶于水，具有腐蚀性和强还原性。
它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO
Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：
制备NaClO溶液。
（实验装置如图1所示）
（1）写出NaClO的电子式。
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。
实验二：
制取水合肼。
（实验装置如图2所示，夹持及加热装置已省略。
）
（3）仪器B的名称是。
①反应过程中需控制反应温度。
在两支温度计中，用来测量反应温度的是（填相对应字母）；分液漏斗中的溶液必须缓慢滴入A中，若滴速过快会使产品产率降低并产生氮气，写出生成氮气的化学方程式：
。
②充分反应后，本实验中用方法将水合肼从混合物中分离出来。
实验三：
测定实验制得的产品中水合肼的含量。
（4）称取样品0.7500g，配制成100mL的溶液，取20.00mL溶液，用0.1500mo1•L—1的I2溶液滴定。
（已知：
N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O）
①滴定时，选用的指示剂是。
②若滴定前后滴定管中液面读数如右图所示，据此计算所得产品中水合肼的质量分数是。
27.（14分）实验室用红土镍矿（主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等）为原料制备
的流程如下:
已知:
①CaF2难溶于水;NiSO4易溶于水,不溶于乙醇；②Ni溶于稀硫酸。
（1）“煅烧”的目的是。
（2）“煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性,“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2+,则产生的气体为（填化学式）。
（3）“还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物,请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式为。
（4）检验“沉钙”完全的操作为
。
（5）NiSO4质量分数随温度变化曲线如图,请补充流程中“过滤”后得到
晶体的实验方案:
，将滤液蒸发浓缩，；趁热过滤；，低温干燥，得到
晶体（实验中须使用的试剂有：
乙醇）。
28.
（14分）Ⅰ、十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。
已知：
C10H18（l）⇌C10H12
（1）+3H2（g） △H1
C10H12（l）⇌C10H8
（1）+2H2（g） △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9%。
请回答：
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 。
A.高温高压 B.低温低压C.高温低压D.低温高压
（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是 。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验（两步反应都使用了催化剂），测得C10H12和C10H18的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间的变化关系，如图1所示。
①在8h时，反应体系内氢气的量为 mol（忽略其他副反应）。
②x1显著低于x2的原因是 。
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H18”的“能量～反应过程”示意图。
Ⅱ、
（1）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：
和2Fe+3H2O+N2=Fe2O3+2NH3。
（2）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1，电离常数Ka1＝1.54×
10－2，Ka2＝1.02×10－7。
向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。
当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（Na＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（Na＋）＝c（SO
）＋c（HSO
）＋c（H2SO3）；则a（填“大于”“小于”或“等于”）b。
29.在温度和光照强度均最适宜的条件下,甲、乙两种植物的光合速率随环境中CO2浓度的变化趋势如图所示。
回答下列问题：
（1）对CO2浓度更敏感的是植物_________，判断的依据是___________________。
（2）当CO2吸收量为c时，植物甲合成有机物的量比植物乙__________（填“多”“少”或“相等”）。
（3）d点时植物甲细胞内产生ATP的结构有___________________。
（4）若适当降低光照强度，b点将向右移动，原因是___________________。
30.种子的休眠是植物在系统发育中所形成的抵抗不良环境条件的一种适应现象，是长期自然选择的结果。
请回答下列问题：
（1）对萌发前后的水稻种子进行适当处理，用斐林试剂进行检测，发现萌发后种子的砖红色沉淀显著增加，其原因是___________________。
（2）水稻种子的萌发与多种激素有关，其中抑制种子萌发的激素主要是___________。
（3）用红光（R）和远红光（FR）交替照射处理莴苣种子，观察对种子萌发率的影响，结果见下表。
从以下实验数据可以得出：
照射处理
种子萌发率（％）
黑暗
9
R
98
R+FR
54
R+FR+R
100
R+FR+R+FR
43
R+FR+R+FR+R
99
R+FR+R+FR+R+FR
54
R+FR+R+FR+R+FR+R
98
①______________________________________；
②______________________________________；
31.某种甜瓜果实的形状分长形和圆形，受一对等位基因A和a控制，果实的苦味和不苦受两对等位基因B和b、D和d控制，现有三株长形苦味的植株自交，自交结果见下表所示，回答下列问题：
（1）根据植株__________自交的结果可以判断三对等位基因位于三对同源染色体上，理由是________________。
（2）植株乙的基因型为______________。
（3）能否通过一次测交实验确定植株甲的基因型，若能请写出不同基因型所对应的实验结果，若不能请说明理由?
__________________________。
32.科学家发现，一旦长颈鹿开始在一棵驼刺合欢树上吃叶子，10分钟之内，这棵树就开始在叶子里生产出一种毒素（单宁酸），量大时可以致命。
所以长颈鹿在一棵驼刺合欢上啃叶子的时间，从来不会超过5—10分钟，一旦品尝出毒素的苦味，它们就踱向下一棵树。
（1）长颈鹿属于生态系统中的____________消费者，决定其种群密度的种群特征有____________。
（2）单宁酸属于生态系统中的____________信息。
长颈鹿取食驼刺合欢，在二者之间除了实现信息传递外，还体现出生态系统在____________和____________方面的功能。
（3）长颈鹿和驼刺合欢的这种关系在种群生态学上可称为“红皇后效应”，其定义为：
在环境条件稳定时，一个物种的任何进化改进可能构成对其他物种的进化压力，种间关系可能推动种群进化。
“红皇后效应”实质是生物间的____________。
（二）选考题:
共45分.请考生从给出的2道题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
33.[物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是。
（填正确答案标号.选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分.每选错1个扣3分,最低得分为0分）
A.质量和温度都相同的气体,内能一定相同
B.热量不可能自发地从低温物体传到高温物体
C.布朗运动说明构成固体颗粒的分子在永不停息的做无规则运动
D.固体可以分为晶体和非晶体两类,有些晶体在不同方向上有不同的光学性质
E.把一枚针轻放在水面上,它会浮在水面上，这是由于水表面存在表面张力的缘故
（2）（10分）如图，左、右两个汽缸底部有细管（容积可忽略）连通,左汽缸的顶部开口与大气相通,右汽缸绝热且内部顶端有加热装置.开始时导热活塞a在汽缸底部但未与底部接触，绝热活塞b将汽缸内气体分成体积相等的A、B两部分.已知左、右汽缸内部高度分别h和4h，初始温度均为T0,大气压强为P0;a和b厚度不计,横截面积均为S,所受重力大小均为P0S,与汽缸接触良好,不计一切摩擦.
①给A缓慢加热,当a刚刚到达汽缸顶部但未与顶部接触时,A吸收的热量为Q,求该过程中A的内能变化量;
②当a恰好到达汽缸顶部时，继续给A缓慢加热，使b刚刚到达汽缸底部但未与底部接触，求此时A的温度。
34.[物理选修3-4]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（填正确答案标号.选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分.每选错1个扣3分,最低得分为0分）
A.麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在
B.单摆做简谐运动的周期（或频率）跟振幅及摆球质量无关
C.多普勒效应是指由于波源或观察者的运动而出现的观测频率与波源频率不同的现象
D.透过平行于日光灯的窄缝观察正常发光的日光灯时看到彩色条纹,这是光的色散现象
E.电磁波在真空中传播时，其传播方向与电场强度、磁感应强度的方向均垂直
（2）（10分）如图是折射率为n=1.5的半圆环玻璃砖横截面,O是圆心,OO′是半圆环的对称线,该截面内光线a垂直CD从C处射入,恰好不从外环射出.而是从AB某处射出。
另一平行a的光线b（图中未画出）从内环BFC某处射入,而后从外环的E处射出,出射光线与OE的夹角为θ,且sinθ=0.4.设AB、CD的宽度均为d,内环半径为R,光线b与OO′的距离为x.求:
①
的值；
②
的值
35．【化学-选修3：
物质结构和性质】（15分）
钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。
生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。
回答下列问题：
（1）钕（Nd）为60号元素，在周期表中位于第_________周期。
基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。
（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示：
1
分子中A1原子采取____杂化。
Al2Cl6属于____分子（填“极性”或“非极性”）。
②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，[A1（OH）4]－中存在的化学键有_________（填选项字母）。
A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键
（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。
基态Fe2+的价电子排布图（轨道表达式）为；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：
。
（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知：
氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
咖啡酸苯乙酯是蜂胶主要活性组分之一，具有极强的抗炎和抗氧化活性，常用于抗肿瘤，在医学上具有广阔的应用前景。
合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：
已知：
①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。
②
；③
请回答下列问题：
（1）物质B的名称为；
（2）由D生成E、E生成F的反应类型为、；
（3）检验A中官能团的实验操作是；
（4）D的结构简式为；
（5）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为；
（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:
2:
2:
1:
1，写出两种符合要求的X的结构简式；
（7）参照上述合成路线，以
和丙醛为原料（其他试剂任选），设计制备
的合成路线。
37.选修一：
根据生物技术实践的相关知识，回答下列问题：
（1）我们在用苹果泥作原料探究果胶酶催化反应的最适条件和最适用量时，通过_____来确定最适值。
此类实验的观测指标可以是____________（两点）。
（2）用稀释涂布平板法计算每克样品中的菌株数的公式为（C÷V）×M，其中C代表______。
（3）对分离的能分解尿素的细菌进行鉴定，在以尿素为唯一氮源的培养基中加入______，培养后如果PH升高,指示剂将变红，因为细菌合成的____________将尿素分解成氨，使培养基碱性增强。
（3）已知某样品中存在甲、乙、丙、丁、戊五种蛋白质分子，其分子大小、所带电荷的性质和数量情况如图所示。
①将样品装入透析袋中透析12h,若分子乙保留在袋内，则____________分子也保留在袋内。
②若用凝胶色谱柱分离样品中的蛋白质，则____________分子移动速度最快。
③若将样品以2000r/min的速度离心10min,分子戊存在于沉淀中，则____________分子能不存在于沉淀中。
38.选修三：
现代生物技术已经渗入到了我们生活的方方面面，比如：
（1）目前临床用的胰岛素生效较慢，科学家将胰岛素B链的第28和29个氨基酸调换顺序，成功获得了速效胰岛素。
生产速效胰岛素时需要对_______________（胰岛素/胰岛素mRNA/胰岛素基因/胰岛）进行定向改造。
（2）科学家利用人绒毛膜促性腺激素的单克隆抗体，制作出了早早孕试纸。
要获得人绒毛膜促性腺激素的单克隆抗体，需要先将____________________________注射到小鼠体内，培养一段时间之后，将从小鼠脾脏中提取出的______________________和小鼠的骨髓瘤细胞融合，获得杂交瘤细胞。
单克隆抗体的优点是______________________。
（3）许多不孕不育的夫妇受益于试管婴儿技术，在体外受精前，要对采集到的精子进行________处理，才能与卵子受精。
受精后形成的受精卵要移入_______________培养液中继续培养一段时间，再移植到母亲体内，早期胚胎发育到_______________阶段的某一时刻，会冲破透明带，称之为“孵化”。
（4）生态工程是实现循环经济最重要的手段之一。
在进行林业工程建设时，一方面要号召农民种树，保护环境。
另一方面要考虑贫困地区农民的生活问题，如粮食、烧柴以及收入等问题，其主要体现的生态工程的基本原理是____________________（只填一个）。
上饶县中学2019届高考仿真考试
化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
B
C
D
D
26、（15分）
（1）（2分,填给1分）。
（2）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分。
反应式错误0分，配平1分）
（3）直形冷凝管（2分。
只答冷凝管也给分；答球形冷凝管或冷凝器0分。
）
①b；（2分）
N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O（2分。
反应式错误0分，配平1分。
写成离子方程式或CO（NH2）2+2NaOH+3NaClO
Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O也给分。
）
②蒸馏（2分）
（4）①淀粉溶液或淀粉（1分）。
②50%（2分。
有效数字不作要求）
27、（14分）
（1）除去硫元素（2分）
（2）O2（2分）（3）
===
（2分）
（4）静置,向上层清液中继续滴加NiF2溶液,无白色沉淀生成,则Ca2+已沉淀完全（共2分）
（5）（溶于适当过量的
）过滤（1分）;,降温至28℃结晶（1分）；用乙醇洗涤，
28、（14分）Ⅰ．
（1）C；
（2）反应吸热，温度升高，平衡正向移动，与此同时，温度升高导致十氢萘汽化，浓度增大，平衡正向移动，生成氢气量显著增加；
（3）①1.951；②催化剂显著降低了C10H12到C10H8的活化能，反应生成C10H12迅速转变为C10H8，使C10H12不能积累；③
；
Ⅱ．
（1）Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+60H-。
（2）大于
35、（15分）
（1）六或6（1分）；哑铃形或纺锤形（1分）
（2）①sp3（1分），非极性（1分）。
②BC（2分，各1分。
填错、多填0分）
（3）
（1分）
Fe3+的3d轨道是半充满。
（2分）
（4）3:
1（2分）
（5）12，（2分）。
（2分，不化简也可）
36．36.（15分）
（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚（2分）；
（2）取代反应、氧化反应（2分）；
（3）取少量A于试管中，加NaOH溶液加热充分反应后，取上层清液于另一只试管中，加入稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则A中含官能团-Cl；（2分）
（4）
（2分）；
（5）
（2分）
（6）
；（2分）
（7）
（3分）
上饶县中学2019届高考仿真考试
生物答案
1-6BDABDC
29.（10分）
（1）乙（1分）由题图可知，环境中CO2浓度升高到一定程度后植物乙的CO2吸收量降低幅度较大，植物甲的CO2吸收量基本保持不变（2分）
（2）多（2分）
（3）细胞质基质、线粒体、叶绿体（2分）
（4）图中曲线是在最适的光照强度条件下测得的，因此光照强度减弱，CO2吸收量减少，b点时光合作用强度与细胞呼吸强度相等，降低光照强度后，需要环境中提供较高浓度的CO2才能使光合作用强度与细胞呼吸强度相等，因此b点将右移（3分）
30.（9分）
（1）萌发种子中的还原糖显著増多（2分）
（2）脱落酸（1分）
（3）①红光促进莴苣种子萌发（3分）
②红光的促进作用可以被随后照射的远红光降低（3分）
31.（11分）
（1）丙（2分）
丙自交结果：
苦味:
不苦味=9:
7，为9:
3:
3:
1的变形，说明基因B和b、D和d位于两对非同源染色体上，长形苦味:
长形不苦:
圆形苦味:
圆形不苦=27:
21:
9:
7，说明两者的比例计算适用于乘法原理，因此说明A和a位于另外的非同源染色体上（3分）
（2）AaBBDd或AaBbDD（2分）
（3）不能（2分），因为植株甲的基因型为AABBDd或AABbDD。
其测交后代的结果均为长形苦味:
长形不苦=1:
1，因此不能通过测交实验判断其基因型（2分）
32.（9分）
（1）初级（2分）出生率和死亡率、迁入率和迁出率（2
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