江西余干届高三化学下册综合能力测试题.docx

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江西余干届高三化学下册综合能力测试题

理科综合能力测试

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是　　（　　）

A.Na2O和Na2O2的混合物共1 mol,阴离子数目在NA~2NA之间             

 B.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA             

 C.一定条件下,密闭容器充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,转移电子的数目为6NA             

 D.FeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl-数目大于3NA             

2.在分开盛放的M、N两溶液中,各含下列十四种离子中的七种:

Al3+、Na+、K+、Fe3+、N

、H+、Cl—、N

、OH—、S2—、Mn

、S

、Al

、C

且两溶液里所含离子不相同,已知M溶液中的阳离子只有两种,则N溶液中的阴离子应该是（　　）

A.N

　S2—　 C

               B.Al

　　S

　　Mn

 C.N

　Cl—　 S

             D.Mn

　 S

　　N

3.下列有关说法正确的是（　　）

A.苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯             

 B.将豆粒大的金属钠放入乙醇中,反应较缓和且钠在液面下             

 C.蛋白质遇到浓硝酸会变为蓝色,称为蛋白质的颜色反应             

 D.淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物             

4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2型分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

W>Z>Y>X>M             

 B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物             

 C.由X元素形成的单质不一定能导电             

 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键             

5.下列几种情况都有白色物质生成,其中生成物的化学成分相同的是（　　）

 ①块状纯碱久置于空气中变成的白色粉末

 ②久置澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质

 ③生石灰久置于空气中生成的白色物质

 ④Na2SiO3溶液置于敞口容器中,溶液中出现的白色浑浊

A.①④             B.②③             C.①②             D.③④   

6.某混合物含有氯化钠、氯化钾和碳酸钠。

经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（　　）

A.20%             B.30%             C.45%             D.55%             

7.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）

2N2（g）+3H2O（g）　ΔH<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法不正确的是　　（　　）

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小             

 B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率增大             

 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡             

 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率不变             

8.对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是　　（　　）

A.0.1 mol/L NH4Cl溶液c（Cl-）>c（N

）>c（H+）>c（OH-）             

 B.NH4Cl溶液中c（Cl-）=c（N

）+c（NH3·H2O）             

 C.将NH4C1溶解到氨水中,NH4Cl抑制NH3·H2O的电离             

 D.等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4溶液中c（N

）相等             

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为                 。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

             （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是         （写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

             （写出其中两种物质的化学式）。

（4）X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热

化学方程式：

                                       。

（5）ZX的电子式为             ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为                 。

（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如右），反应原

理为2Z＋FeG2

Fe＋2ZG

放电时，电池的正极反应式为        ；

充电时，             （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为                                 。

10. （10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

 已知:

SO2（g）+

O2（g）

SO3（g）　ΔH=-98 kJ·mol-1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K=

若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2（g）、16.0 mol O2（g）和3.0 mol SO3（g）,则反应开始时v（正）　　　　v（逆）（填“<”“>”或“=”）。

（2）一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为　　　　　。

（3）在

（2）中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是　　　　　（填字母）。

 A.保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2

 B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3

 C.降低温度

 D.移动活塞压缩气体

（4）若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电极反应式为　。

（5）为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为　　　　　　。

11.（16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。

某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：

（1）操作Ⅰ为________。

操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。

（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集铜元素。

（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液。

多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4。

 　　已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80 ℃、200 ℃、300 ℃。

 　　设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。

 限选试剂：

2 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、蒸馏水。

仪器和用品自选。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:

取少量悬浊液,过滤,充分洗涤后,取滤渣于试管中,　　　　　　　　　　　 

　　　　说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4。

步骤2:

另取少量悬浊液于试管中,　　　　　　　　　　　 

　　　　　　,说明悬浊液中混有Cu（OH）2。

（4）上述实验需要100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称取________g CuSO4·5H2O（化学式量：

250）。

12、为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．

据此回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式：

　　、　　．

（2）乙同学观察到的黑色物质是　　，刺激性气体是　　．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）：

　　．

（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图乙过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．

①设计装置a的作用是　　

②浓溴水的作用是　，稀溴水的作用是　　．

参考答案及评分标准

1.【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数。

A中阴离子数目为NA,A项错误;B中分子数目在NA~2NA之间,B项错误;C中反应为可逆反应,反应不完全,转移电子数目小于6NA,C项错误;D项Fe3+水解,故D项正确。

本题选D。

2.【答案】D

【解析】M中应含有的离子为Na+、K+、OH-、S2-、A1

、Cl-、C

 N中含有的离子为N

、Fe3+、Mn

、H+、N

、S

、Al3+

3.【答案】B

【解析】苯可以使溴水褪色是因为萃取,蛋白质遇到浓硝酸会变黄色,称为蛋白质的颜色反应,脂肪不是天然高分子化合物。

4.【答案】C

【解析】本题考查元素性质及结构推断。

Y和M形成的气态化合物的摩尔质量M=0.76 g/L×22.4 L/mol=17 g/mol,应是NH3,则Y是氮,M是氢;根据最外层电子数之和知X是碳,Z是氧;W的质子数是（6+7+8+1）/2=11,是钠。

根据元素周期律知原子半径应

是W（Na）>X（C）>Y（N）>Z（O）>M（H）,A错误;W2Z2（Na2O2）是离子化合物,B错误;金刚石不能导电,C正确;尿素CO（NH2）2中不含离子键,D错误。

5.【答案】B

【解析】①中的白色粉末是碳酸钠;②③中的白色物质都是碳酸钙;④中的白色浑浊是硅酸，成分相同的是②③。

6.【答案】B

【解析】本题考查溶液质量分数计算。

假设混合物质量为100g，根据氯的质量分数可求出混合物中含Cl－1mol，则NaCl和KCl的总物质的量为1mol，NaCl和KCl的总质量在58.5g到74.5g之间，即其质量分数之和在58.5%到74.5%之间，则Na2CO3的质量分数应在25.5%到41.5%之间，B项符合题意。

7.【答案】C

【解析】本题考查反应平衡。

反应为放热反应,升高温度可使反应逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,故K值减小,A项正确;增加NH3的浓度,可使反应正向移动,NO、NO2转化率增大,B项正确;平衡时,NO和N2消耗的物质的量之比为1∶2,C项错误;使用催化剂可加快反应速率,但不改变平衡,D项正确。

本题选C。

8.【答案】D

【解析】本题考查离子浓度大小比较。

NH4Cl溶液中N

水解显酸性,A对;根据原子守恒知B对;根据同离子效应（N

浓度增大,抑制氨水的电离）知C对;CH3COO-水解显碱性,能促进N

水解,D中两种溶液中的浓度不等,前者较大,错误。

9、

10.【答案】

（1）>

（2）60%

（3）AC

（4）O2+4e-+4H+

2H2O

（5）16∶29

【解析】本题考查化学平衡移动、计算及电解池原理。

（1）因为浓度商Qc=c（SO3）/c（SO2）

（O2）=2.5>K,所以化学反应正向进行,即v（正）>v（逆）。

（2）根据p前/p后=n前/n后可得n后=0.48 mol,根据三段式可知参与反应的SO2为0.24 mol,所以SO2的转化率α=0.24/0.4×100%=60%。

 （3）保持温度和容器体积不变,O2的浓度增大,平衡正向移动,SO2的浓度减小,所以A正确;保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3,新的平衡与原平衡等效,SO2的浓度不变,所以B错误;降低温度,平衡向放热的方向移动,而正反应为放热,所以平衡正向移动,SO2的浓度减小,所以C正确;移动活塞压缩气体,SO2的浓度瞬间增大,之后平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,SO2的浓度减小,再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大,所以D错误。

 （4）SO2被氧化为硫酸,则通入O2的电极是正极,发生得电子还原反应,结合电解质溶液显酸性,则电极反应式是O2+4e-+4H+

2H2O。

 （5）1 mol SO2转化为50%硫酸所需水的质量为16×（1+

）=116 g,故SO2与H2O质量比为32∶116=16∶29。

11.【答案】

（1）过滤　分液漏斗（共4分，各2分）

（2）除去杂质（2分）

（3）（8分，每空格2分）

（4）12.5（2分）

【解析】本题考查物质的分离提纯、制备、离子检验及物质的量浓度溶液配制。

（1）操

作Ⅰ后得到固体和溶液，因此Ⅰ为过滤；操作Ⅱ是萃取分液，主要仪器是分液漏斗。

（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去杂质富集铜元素。

（3）只有Cu4（OH）6SO4溶于盐酸后溶液中存在

，可加入BaCl2溶液检验含有Cu4（OH）6SO4；由信息Cu（OH）2分解的温度低于水的沸点，Cu2（OH）2CO3、Cu4（OH）6SO4的分解温度均很高，可用水浴加热，看是否有黑色沉淀，判断是否有Cu（OH）2。

（4）溶质CuSO4的物质的量为0.05 mol，则需要CuSO4·5H2O也为0.05 mol，其质量为12.5 g。

12、考点：

乙烯的实验室制法；乙烯的化学性质．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分析：

（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃；溴水中的溴与乙烯发生加成反应；

（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇；二氧化硫和溴发生氧化还原反应；

（3）①造成倒吸，是由于装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值；

②浓溴水能和乙烯和二氧化硫反应；

解答：

解：

（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：

CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：

CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫；二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：

C；SO2；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

（3）①乙烯易溶于溴水中，装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值，设计装置a可防止浓溴水倒吸到制乙烯的反应容器中，故答案为：

安全装置，防倒吸；

②溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，溴被二氧化硫中+4价的硫还原成﹣1价的溴，+4价的硫被溴氧化成+6价的硫，溴水褪色；乙烯和溴水中的溴发生加成反应，溴水褪色，可检验乙烯的存在，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，可检验二氧化硫的存在，故答案为：

吸收乙烯、二氧化硫气体；检验乙烯、二氧化硫是否除尽；