高一化学下册第一次质量检测试题.docx

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高一化学下册第一次质量检测试题

余姚中学高一化学第一次质量检测

命题：

赵妮审题：

赵文孝

考试时间：

90分钟，可能用到的相对原子质量：

H-1,O-16,Mg-24,N-14,Cu-64,Fe-56

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10小题）

1．下列说法正确的是（）

A．单质分子中一定含有共价键B．离子晶体中一定没有共价键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．O2、O3、O22－属于同素异形体

2．下列离子方程式中正确的是（   ）

A．铜与热的浓硫酸：

Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4+＋OH-=NH3·H2O

C．用氨水吸收过量的二氧化硫：

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑

3．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉

C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉

4．下列对分子结构叙述不正确的是（）

A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对

B．SiO2晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键

C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

D.分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

5．下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S②原子半径：

Na＞Mg＞O

③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4④物质的熔点：

石英>食盐>冰

A．①③B．②④C．①④D．②③

6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）

A.1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏伽德罗常数）

B.NH5中既有离子键又有共价键C.NH5的熔沸点高于NH3

D.NH5固体投入水中的反应方程式是：

NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑

7．科学家最近发现两种粒子：

第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）

A．“四中子”粒子不显电性B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子

C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2

D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体

8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

①CO2，②CH4，③PCl3，④PCl5，⑤BeCl2，⑥N2

A．①④⑤B．①③⑥C．②④D．②③④⑤

9．已知RO32－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则mgRO32－含有电子的物质的量为（）

A．molB．molC．molD．mol

10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）

A．X的氢化物溶于水显酸性B．X与Y形成化合物的化学式为X2Y2

C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共12小题）

11．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是（）

A．水分子的化学性质发生改变B．水的物理性质改变

C．水分子间以共价键缔合D．水分子中氢氧键缩短

12．最近媒体报道了一些化学物质，如：

爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。

下列说法中正确的是（）

A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化

13．下列各组物质，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）

A．二氧化碳与二氧化硅B．氯化钠与氯化氢C．碳酸铵与蔗糖D．氧化镁与氯化钠

14．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：

①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）

A.①＞②＞③＞④B.②＞③＞④＞①C.①＝②＝③＝④D.③＞②＞①＞④

15．一定条件下，氨气与氟气发生反应：

4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。

下列有关说法错误的是（）

A．NF3的分子构型是三角锥型B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

16．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）

A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价

C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体

17．已知短周期元素的离子：

aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m>n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

　　A．原子半径：

A>B>C>DB．原子序数：

d>c>b>a

　　C．离子半径：

C>D>B>AD．单质的还原性：

A>B>D>C

18．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中不正确的是（）

①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键。

②SO2能与碱反应，推测：

非金属氧化物都能与碱反应

③金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：

金属钾着火也不能用CO2扑灭

④由不能用电解熔融状态AlCl3来制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2溶液制取镁。

A.①②B.②④C.②③④D.①②③④

19．某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。

若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，所需碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）

A．2:

3B．1:

3C．1:

4D．5:

3

20．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A.颜色变浅B.变为红色C.没有改变D.变为黄色

21．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物质的量浓度之比为（）

A．2∶1∶4B．1∶2∶4

C．1∶2∶1D．1∶1∶4

22．下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：

Z—＞Y2—＞W3—

C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：

H2YO4＞HZO4＞H3WO4

D．五种元素对应的单质固态时均为分子晶体

三、填空题（34分）

23.（6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）

（1）实验室制取H2;

（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂

（3）铝制容器可盛放浓H2SO4;

（4）浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

（5）浓H2SO4溶解金属铜（6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾

24.（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

①

③

④

⑤

②

⑥

（1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界。

（2）②号元素位于第周期族。

（3）写出由①、③两种元素组成的摩尔质量最小的化合物的电子式，上述元素中能和⑤号元素形成的原子晶体的化学式是

（4）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为_____________，该生成物质含有的化学键类型是。

25．（12分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，D、E的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4，Z元素的原子是所处周期中原子半径最小的。

回答下列问题：

（1）D和Z形成的化合物的结构式是_________；D和Y形成的分子的名称是____。

（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。

（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）。

①比较氢化物的稳定性②依据两元素在周期表的位置③比较两种单质的颜色

④比较单质与H2化合的难易程度⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；

②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

26．（6分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。

O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。

（如右图所示）。

请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是______________。

（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是（）

A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2

（3）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbS