c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）
D．Va与Vb任意比时：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：
K＋、Na＋、MnO
、SO
②pH＝11的溶液中：
CO
、Na＋、[Al（OH）4]－、NO
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO
、SO
、NH
④由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3＋的溶液中：
Na＋、NH
、SCN－、HCO
A．①②B．③④C．②④D．③⑤
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
（ ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
11.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
B．一定条件下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L
12．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．该有机物的分子式是C21H20N2O2Cl
B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
C．1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子
D．1mol分子发生加成反应需要8molH2
13．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
请将答案填入下表
6
7
8
9
10
11
12
13
第Ⅱ卷非选择题
27．本小题15分A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
回答以下问题：
（1）四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
（2）写出B、D元素的离子结构示意图：
B．___________________；D．___________________。
（3）用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
（4）在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：
____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：
____________________________。
28．本小题15分根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：
Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
（1）反应②的化学方程式：
__________________________________；
产物C的电子式：
_______________________。
化合物A中所包含的化学键有：
_______________________。
（2）反应④的离子方程式：
_______________________________。
反应⑤的化学方程式：
__________________________________。
（3）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
_________________________________________________________。
29．（17分）已知：
以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。
某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。
下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：
沸点/℃
水溶性
甲醇
65
与水混溶
甲醛
－21
与水混溶
下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示
请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是____________________。
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是______，B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（有机分子用结构式表示）
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是__________。
（4）试管C中应装入的试剂是__________。
（5）两套装置中都需要加热的仪器有______（填A、B、C）。
（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？
______（填“甲”或“乙”）。
（7）验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是__________。
30．本小题13分已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反应：
CH3－CH＝CH2+H－Br
CH3－
－CH3
化合物A和A’互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。
A和A’有如下系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C’不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%。
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：
A，B：
。
（2）写出下列转化关系的化学方程式：
①B→A’：
。
②C→D：
。
③D→E：
。
（3）简述检验A中含有溴元素的实验方法：
。
高三化学适应性训练试题
（二）参考答案
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
6．答案解析：
（易）考查学生对化学基本概念的理解能力，物理变化和化学变化的区别是中学化学中必会的基础知识，答案为B。
③缓慢氧化是物质发生氧化反应。
④品红褪色，是品红与通入气体发生反应生成一种新物质。
⑤无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。
⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。
⑧浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄。
以上变化都有新物质生成，属于化学变化。
错点警示：
本题尽管简单，但还是会有少部分同学出错，A是干扰性最大的选项。
对于②，不能只考虑发生化学反应的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气，打多了轮胎会爆炸等。
7．答案解析：
（中难）本题考查勒沙特列原理的应用，答案：
C。
根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。
加入催化剂，不会移动平衡。
根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n（c）%减小的逆向移动，即a＜c＋d。
8．【解析】 A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项，CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c（K＋）最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。
【答案】 C
9.【解析】 ③中能与金属铝反应放出氢气的溶液可能显强酸性也可能显强碱性；④中因为由水电离出的H＋和OH－浓度相等，因此该溶液可能显强酸性也可能显强碱性。
【答案】 C
10.【解析】 有三个因素导致本题比较难：
一是本题属于不定项选择题；二是选项涉及过量与不足；三是本题中还涉及一个未知离子方程式（即在教材中是没有的）的正误判断。
现逐一分析：
选项A中反应可认为是漂白粉的工作原理，失效指的是生成的HClO见光分解，应包括2个反应，A错。
选项B中离子方程式未配平，质量不守恒，H＋前面的系数应为4，B错。
遇到未知反应不要慌张，判断未知反应正确与否的方法是：
一要符合三大守恒，即质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；二要注意介质是否正确。
对于选项D，很明显在强碱溶液中不可能有H＋生成，因此可快速判断该反应是错误的，而对于该反应到底是如何进行的没有必要细究。
【答案】 C
11.【解析】 由于氦气是单原子分子，故常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA；由于Cl2的量不足，一定条件下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA；因N2和O2都是双原子分子，所以在标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA；因发生反应2NO＋O2===2NO2和2NO2
N2O4，标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积应小于22.4L。
【答案】 C
12．【解析】A项该有机物的分子式是C21H21N2O2Cl,C项，水解反应，既有酯的水解，又有卤代烃的水解，还可能有肽键的水解，不只得到两种新物质。
D项，1mol该分子最多需要7molH2，
中的
不能与H2加成。
【答案】 B
13．【解析】 本题考查铝－空气燃料电池的工作原理及其电极反应方程式的书写。
本题中电解质溶液显中性或碱性，该燃料电池的正极反应均为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A正确；铝作负极，铝失去电子变为铝离子，在NaOH溶液中铝离子会跟过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，因此负极反应为：
Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O，B错误；以NaOH溶液为电解液时，该燃料电池的总反应为：
4Al＋3O2＋4OH－===4AlO
＋2H2O，反应过程中消耗了氢氧根离子，所以电解液的pH降低，C错误；燃料电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。
【答案】 A
第Ⅱ卷非选择题
27．答案解析：
（中难）因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。
根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。
A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2。
参考答案归纳如下：
（1）S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）
（2）Cl－
（2分）Ca2+
（2分）
（3）
（3分）
（4）酸性：
HClO4＞H2SO4（2分）碱性：
KOH＞Ca（OH）2（2分）
应试策略：
掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。
1．同周期元素（从左→右）
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。
金属单质的还原性减弱，例如：
Na＞Mg＞Al与水反应的能力
逐渐减弱。
非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。
例如氧化性：
Si＜P＜S＜Cl2，还原性：
Si＞P＞S＞Cl2。
④最高价氧化物的水化物：
碱性减弱、酸性增加。
例如：
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO
强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸
⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：
稳定性：
SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；还原性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。
2．同主族元素（从上→下）
①最外层电子数相同→化学性质相似。
②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。
③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。
例如：
⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。
例如：
28．答案解析：
（中难）抓住反应①、③是工业生产中的重要反应这个突破口，再结合A是固体，得出：
反应①是煅烧FeS2制SO2，X是无色液体，应为水，③是制SO3，②是固体B与水作用产生O2，则固体B为过氧化钠，其他就好解了。
参考答案归纳如下：
（1）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）Na+[
H]-（2分）
（1）离子键、非极性键（3分，答出1个只给1分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）
Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4（2分）
（3）FeS2（s）+11/4O2（g）=1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=－852kJ/mol（4分）
应试策略：
有一类框图推断题，考查中学所学的工业生产原理，并结合元素化合物的知识，综合考查工业生产中常见化合物的性质，有一定的综合性。
题目有一定难度，除有扎实的基本功外，还要有一定灵活运用知识的能力，较强的推理能力。
29．答案解析：
（中难）对比甲、乙两装置，可知甲中X为空气，可以持续加入来提供O2，所以B中加入的铜主要起催化剂作用。
而乙中无法补充空气（提供O2），因此应在B中加入较多CuO与甲醇反应。
参考答案归纳如下：
（1）检查装置的气密性（2分）
（2）空气（1分）2CH3－OH+O2
2H－
－H+2H2O（3分）
（3）CuO（2分）（4）H2O（2分）（5）AB（3分，只答1个给1分）（6）甲（2分）
（7）新制Cu（OH）2（或银氨
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