黄冈高考冲刺化学高考高考化学适应性训练试题精选汇编有详细答案.docx

1、黄冈高考冲刺化学高考高考化学适应性训练试题精选汇编有详细答案2011年高考化学适应性训练试题汇编高三化学适应性训练试题(一)试题来源：武汉市2011届髙中毕业生二月调研测试（化学部分）2011.2.18 相对原子质量 H l C 12 N 14 O 16 Na 23 AL 27 S 32 Ca 40 Ba 137200C时几种碱的溶解度 Ca(OH)20.165g Ba(OH)2 3.89g NaOH 109g第卷 选择题一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6. 汽车用氙气灯是一种高强度气体放电灯，英文简称HID。常用作汽车近光灯，由于其高亮度易使驾驶员产生视觉盲区

2、引发交通事故，目前武汉市正在出台相关政策欲对氙气灯的使用加以规范。下列有关说法正确的是A. 氙元素核电荷数为54，位于元素周期表的第六周期零族B. XeF2、XeF4等化合物中原子间只存在分子间作用力C. 通电后氙原子与灯管中物质发生化学反应，将化学能转化为光能D. 氙气灯的发光与金属离子的焰色反应原理一样7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 含NA个Na+ 的Na20溶解在1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/LB. 0.15 mol Fe3O4溶于足量硝酸溶液，转移的电子数为0.15 NAC. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1

3、NAD. 1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA8. 温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A. 该反应的正反应是放热反应B. 若在第6 min时升高温度，正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C. 图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%D. 反应中某时刻各物质的正反应速率关系为：9. X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族，Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不

4、同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为：B. X、Y、Z的原子半径大小为:C. 元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为：D. 元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体10. 下列物质:氯水氯化氢气体盐酸融熔氯化钠氯酸钾溶液四氯化碳，其中不含氯离子的是a. b. c. d. 11. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：B. 250C时，PH =2的盐酸与PH = 12的氨水等体积混合后，混合液中：C. 0.1 mol/L Na2S 溶液中：D. 醋酸

5、溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：12. 下列各装置能科学地、安全地完成相关实验的是A.甲用于石油的分馏 B. 乙用于实验室制取并收集氨气C.丙用于碳酸和苯酚酸性的比较 D. 丁用于铁丝在氧气中的燃烧实验13.下表中评价合理的是请将答案填入下表678910111213第二部分 非选择题27. (15分）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验： 常温下，0.05 mol/L A 溶液的PH=13,C溶液显中性，D、E的溶液显酸性； A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成

6、； A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解； E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。根据上述实验信息,请回答下列问题。(1) 写出化学式: A_D_、E_。(2) A中阴离子的电子式_。(3) 实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是_。(4) 1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_。(5) 为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是_ _ (填名称）。28. (15分)下图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出。已知常温下D、F均为无色气体，且I的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物。回答下列问题。(1) A中溶质的化学式为_

7、。(2) 电解A的水溶液时阳极的电极方程式 为_。(3) 工业上，反应F + D L在_ (填写设备名称）中进行，该反应采用常压和较高温度(400 5000C)的原因是_。(4) 写出反应的化学方程式_(5) E与D在G的溶液中能构成燃料电池，负极的电极方程式为_。29. (15分)某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表: 填写表中空白。(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO(装置符合气密性要求，其它试剂可自选）。仪器ABC加入试剂NaOH溶液 简述检验CO的实验方法和实验现象。(2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。准确称取2.680

8、 g草酸钠,溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中；将待测KMn04溶液置于_(填“酸式”或“碱式“）滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前均为第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00 mL20.02 mL21.00 mL19.98 mL待测KMnO4溶液的物质的量浓度为_。将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显,但不久迅速褪色。针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高,反应速率加快。你猜想还有可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、

9、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是_。30. (15分)实验式(最简式）为的链烃A在常温下呈气态。I. (1) 若A的一氯代物只有一种，则A可能是_ _ _ _ (填名称）。(2) 若A中所有原子均可能处于同一平面内，则A的结构简式为_。II. 若A能发生以下转变：回答下列问题。(3) 反应的类型是_，E中官能团的名称是_。(4) 反应的化学方程式为_。(5) 与F具有相同官能团的F的同分异构体还有_ _ (写出结构简式）。(6) A、D和C6H6O4的混合物a mol完全燃烧生成 bmol CO2和c mol H2O,则消耗氧气的物质的量为_。高三化学适应性训练试题(一)参考答案6-

10、13 DBDACDCB高三化学适应性训练试题(二)试题来源：黄冈市2011届高考化学8+4训练 1相对原子质量 H l C 12 N 14 O 16 Na 23 AL 27 S 32 Ca 40 Ba 137第卷 选择题一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6下列变化一定属于化学变化的是（ ） 导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜自白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄A B C D7可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A温度降低，化学平衡向逆反

11、应方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acd D无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向8向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是 ()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、Al(OH)4、NO加入Al能放

12、出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCOA B C D10. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H11. 设阿伏加德罗常

13、数的数值为NA，下列说法正确的是 ()A常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAB一定条件下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3NAC标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L12开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 ()A该有机物的分子式是C21H20N2O2ClB分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C1 mol分子发生水解反应后能得到2 mol新分子D1 mol分子发生加成反应需

14、要8 mol H2 13可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极请将答案填入下表678910111213第卷 非选择题27本小题15分 A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之

15、和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1) 四元素的符号依次是A_；B_；C_；D_。(2) 写出B、D元素的离子结构示意图：B_； D_。(3) 用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：_。(4) 在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱：_；比较其中碱的碱性强弱：_。28本小题15分根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。(1) 反应的化学方程式：_；产物C的电子式：_。 化合物A中所包含的

16、化学键有：_。(2) 反应的离子方程式：_。反应的化学方程式：_。(3) 已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为：_ 。29（17分）已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性： 沸点/水溶性甲醇65与水混溶甲醛21与水混溶下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示请回答下列问题：（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是_。（2）若按甲装置进行实验，则通入

17、A的X是_，B中发生反应的化学方程式为_。（有机分子用结构式表示）（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是_。（4）试管C中应装入的试剂是_。（5）两套装置中都需要加热的仪器有_（填A、B、C）。（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？_（填“甲”或“乙”）。（7）验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是_。30本小题13分已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反应：CH3CHCH2 + HBr CH3CH3化合物A和A互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。A和A有如下系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C不发生类似图中C的系列转化；E

18、为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%。请回答下列问题：(1)写出结构简式：A ，B： 。(2)写出下列转化关系的化学方程式： BA ： 。 CD： 。 DE： 。(3) 简述检验A中含有溴元素的实验方法： 。高三化学适应性训练试题(二)参考答案第卷 选择题一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6 答案解析：（易）考查学生对化学基本概念的理解能力，物理变化和化学变化的区别是中学化学中必会的基础知识，答案为B。缓慢氧化是物质发生氧化反应。品红褪色，是品红与通入气体发生反应生成一种新物质。无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。白磷转化为红磷是生成了一种新单质。浓硝酸久置分

19、解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。错点警示：本题尽管简单，但还是会有少部分同学出错，A是干扰性最大的选项。对于，不能只考虑发生化学反应的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气，打多了轮胎会爆炸等。7 答案解析：（中难）本题考查勒沙特列原理的应用，答案：C。根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动

20、，即acd。8【解析】A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项，CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。【答案】C 9.【解析】中能与金属铝反应放出氢气的溶液可能显强酸性也可能显强碱性；中因为由水电离出的 H和OH浓度相等，因此该溶液可能显强酸性也可能显强碱性。【答案】C10.【解析】有三个因素导致本题比较难：一是本题属于不定项选择题；二是选项涉及过量与不足；三是本题中还涉及一个未知离子方程式(即在教材中是没有的)的正误判断。现逐一分析：选项A中反应可认为是漂白粉的工作原理，失效指的是生成

21、的HClO见光分解，应包括2个反应，A错。选项B中离子方程式未配平，质量不守恒，H前面的系数应为4，B错。遇到未知反应不要慌张，判断未知反应正确与否的方法是：一要符合三大守恒，即质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；二要注意介质是否正确。对于选项D，很明显在强碱溶液中不可能有H生成，因此可快速判断该反应是错误的，而对于该反应到底是如何进行的没有必要细究。【答案】C 11.【解析】由于氦气是单原子分子，故常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA；由于Cl2的量不足，一定条件下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA；因N2和O2都是双原子分子，所以在标准

22、状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA；因发生反应2NOO2=2NO2和2NO2 N2O4，标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积应小于22.4 L。【答案】C12【解析】A项该有机物的分子式是C21H21N2O2Cl ,C项，水解反应，既有酯的水解，又有卤代烃的水解，还可能有肽键的水解，不只得到两种新物质。D项，1 mol该分子最多需要7 mol H2，中的不能与H2加成。【答案】B13【解析】本题考查铝空气燃料电池的工作原理及其电极反应方程式的书写。本题中电解质溶液显中性或碱性，该燃料电池的正极反应均为：O22H2O4e=4OH，A正确

23、；铝作负极，铝失去电子变为铝离子，在NaOH溶液中铝离子会跟过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，因此负极反应为：Al3e4OH=AlO2H2O，B错误；以NaOH溶液为电解液时，该燃料电池的总反应为：4Al3O24OH=4AlO2H2O，反应过程中消耗了氢氧根离子，所以电解液的pH降低，C错误；燃料电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。【答案】A 第卷 非选择题27答案解析：（中难）因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为28=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）2=20，D为钙元素。根据核电荷数

24、依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下： (1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）(2) Cl（2分） Ca2+（2分） (3) （3分）(4) 酸性：HClO4H2SO4 （2分） 碱性：KOHCa(OH)2（2分）应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。1同周期元素(从左右) 电子层数相同，最外层电子由18。 原子半径逐渐减小。 失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：NaMgAl与水

25、反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：SiPSCl2，还原性：SiPSCl2。 最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。例如：稳定性：SiH4PH3H2SHCl；还原性：SiH4PH3H2SHCl。2同主族元素(从上下)最外层电子数相同化学性质相似。电子层数递增，半径递增化学性质递变。非金属性渐弱、金属性渐强。最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：气态氢化物的稳定性减弱、还原性

26、增强。例如：28答案解析：（中难）抓住反应、是工业生产中的重要反应这个突破口，再结合A是固体，得出：反应是煅烧FeS2制SO2，X是无色液体，应为水，是制SO3，是固体B与水作用产生O2，则固体B为过氧化钠，其他就好解了。参考答案归纳如下：(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）Na+H-（2分）(1)离子键、非极性键 （3分，答出1个只给1分）(2)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（2分）Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+3Na2SO4（2分）(3)FeS2(s) + 11/4 O2(g) = 1/2 Fe2O3(s)+ 2SO2(

27、g)；H=852kJ/mol（4分）应试策略：有一类框图推断题，考查中学所学的工业生产原理，并结合元素化合物的知识，综合考查工业生产中常见化合物的性质，有一定的综合性。题目有一定难度，除有扎实的基本功外，还要有一定灵活运用知识的能力，较强的推理能力。29答案解析：（中难）对比甲、乙两装置，可知甲中X为空气，可以持续加入来提供O2，所以B中加入的铜主要起催化剂作用。而乙中无法补充空气（提供O2），因此应在B中加入较多CuO与甲醇反应。参考答案归纳如下：(1)检查装置的气密性(2分)(2)空气(1分) 2CH3OH + O22HH +2H2O(3分)(3)CuO(2分) (4)H2O(2分) (5)AB(3分，只答1个给1分) (6)甲(2分)(7)新制Cu(OH)2（或银氨