高考二轮复习课后集训10.docx

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高考二轮复习课后集训10

课后限时对点集训（十）

（时间：

50分钟）

一、选择题

1．（2014·洛阳质量检测）下列叙述正确的是（　　）

A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象

C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同

D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸

【解析】　二氧化硅制成的纤维被用于制造光缆是由于其具有传导光的能力，故A错误。

蛋白质溶液能产生丁达尔效应但氯化钠溶液不能，故B错误。

二氧化硫的漂白性是由于其与有色物质发生化合反应生成无色物质，而氯气使品红溶液褪色是由于次氯酸的强氧化性，两者漂白原理不同，故C错误。

【答案】　D

2．（2014·郑州一模）将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，X不可能是（　　）

A．Cl2B．　CO2

C．NH3D．　H2S

【解析】　A项，Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO

，生成BaSO4沉淀，故A可能；B项，SO2与CO2都不与BaCl2溶液反应，通入CO2气体，不会生成沉淀，故B不可能；C项，通入NH3，溶液呈碱性，溶液中有大量的SO

，生成BaSO3沉淀，故C可能；D项，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入H2S气体，H2S与SO2反应生成S沉淀，故D可能。

【答案】　B

3．（2014·江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【解析】　A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。

B项，Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。

C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。

D项，氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。

【答案】　D

4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①S

SO3

H2SO4

②NH3

HNO2

HNO3

③Al2O3

AlCl3（aq）

Al（OH）3

④过量Fe

FeCl2（s）

FeCl3

⑤MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO

A．②③⑤　　　　　　B．　①④⑤

C．③④⑤　　　　　　　D．①③⑤

【解析】　本题是考查元素化合物知识的综合题，主要考查硫、氮、铝、铁、镁及其化合物的性质。

①中，硫燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错误。

④中，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不是氯化亚铁，故错误。

【答案】　A

5．（2014·山东高考）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）

A．FeOB．　Fe2O3

C．FeSO4D．　Fe3O4

【解析】　根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。

1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：

A.

×1mol；B.0；C

×1mol；D.

×1mol（Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO），提供电子的物质的量最多的为FeO。

【答案】　A

6．（2014·东城质量检测）下列实验不能达到目的的是（　　）

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

C．向Na2SiO3溶液中通入CO2时产生白色沉淀，说明非金属性：

C>Si

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

【解析】　向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明硅酸钠发生了水解反应，A正确。

HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，证明HClO的氧化性强于H2SO4，B错误。

C项，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，说明酸性：

H2CO3>H2SiO3，即非金属性：

C>Si，C正确。

D项中试纸褪色说明氯水有漂白性，D正确。

【答案】　B

7．氰气为（CN）2，结构式为CNCN，其化学性质与卤素单质的相似，下列叙述中正确的是（　　）

A．（CN）2是V形结构

B．氰气钠和氰化银均不溶于水

C．（CN）2不能与不饱和烃发生加成反应

D．（CN）2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O

【解析】　（CN）2分子中含有两个碳氮叁键，故是直线形分子，A项错误；钠盐都可溶于水，B项错误；氰气与卤素单质的化学性质相似，故能与不饱和烃发生加成反应，C项错误；由氯气与NaOH溶液反应的产物可判断氰气与NaOH溶液反应生成NaCN、NaOCN和H2O，D项正确。

【答案】　D

8．（双选）（2013·上海高考）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（已知：

NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）（　　）

A．可能是单一气体

B．不可能含有一氧化碳

C．可能存在原气体中的两种气体

D．成分和洗气瓶的排列顺序无关

【解析】　方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO。

方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有CO2、NH3，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO（NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O），若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。

【答案】　AC

9．已知Fe2＋、NO

、Fe3＋、NH

、H＋和H2O六种粒子分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1molNO

发生氧化反应，则转移8mole－

D．若把该反应设计成原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

【解析】　本题考查氧化还原反应的相关知识和离子反应方程式的书写，解答该题的关键是分清反应物和生成物，并结合氧化还原反应的规律和得失电子守恒进行分析。

由题给六种粒子，首先确定出氧化性最强的粒子和还原性最强的粒子，六种粒子中氧化性最强的为NO

，还原性最强的为Fe2＋。

由此确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则有反应8Fe2＋＋NO

＋10H＋===8Fe3＋＋NH

＋3H2O，该反应中氧化剂（NO

）与还原剂（Fe2＋）的物质的量之比为1∶8，故A项叙述正确；该反应说明酸性条件下NO

可氧化Fe2＋，Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B项叙述正确；若有1molNO

发生还原反应，转移电子的物质的量为8mol，故C项叙述错误；若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，故D项叙述正确。

【答案】　C

10．（2014·大纲全国卷）已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且

的值与温度高低有关。

当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于

amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤

amol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为

amol

【解析】　A项，设反应后溶液中n（Cl－）＝11nmol，则n（ClO－）＝nmol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11nmolCl－得11nmol电子，生成nmolClO－失去nmol电子，而生成1molClO

失去5mol电子，因此反应生成的ClO

应为2nmol，A项正确；B项，由于产物中可能有KCl、KClO、KClO3，根据原子守恒可知，Cl原子与K原子的量始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量为KOH的

，故B项正确；C项，当只有KCl、KClO生成时，1molCl2参加反应转移1mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为

amol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有

的Cl2生成了KClO3，有

的Cl2生成了KCl，故转移电子

amol，C项正确；D项，当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有

的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理论产量为

amol，D项错误。

【答案】　D

二、非选择题

11．（2014·海淀质量检测）氨气在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：

________。

②NH3的稳定性比PH3________（填“强”或“弱”）。

（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________（写化学式，一种即可）。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋2NH

和________________________________________________________________________。

（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。

在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为______________________，当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g（小数点后保留两位有效数字）。

【解析】　

（1）①氮气的结构式为NN，其电子式为N⋮⋮N。

②非金属性：

N>P，则气态氢化物稳定性：

NH3>PH3。

（2）①浓盐酸液滴附近的白烟为NH3和HCl反应生成的NH4Cl固体悬浮颗粒。

②浓硫酸液滴中白色固体为H2SO4与NH3反应的产物，可能为NH4HSO4或（NH4）2SO4。

③另一个反应为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

（3）氨在水中存在平衡：

NH3＋H2ONH3·H2ONH

＋OH－，加入NaOH后，c（OH－）增大，平衡逆向移动，有利于氨的脱除。

（4）该反应为2NH3＋3O2

2HNO2＋2H2O，当反应中转移0.3mol电子时，生成HNO2的质量为47g/mol×

×0.3mol＝2.35g。

【答案】　

（1）①N⋮⋮N　②强

（2）①NH3＋HCl===NH4Cl

②NH4HSO4或（NH4）2SO4

③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（3）氨在水中存在平衡：

NH3＋H2ONH3·H2ONH

＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除

（4）2NH3＋3O2

2HNO2＋2H2O　2.35

12．（2014·重庆高考）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

（2）Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________________；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为____________________（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

【解析】　

（1）He的原子序数为2，其原子核内有2个质子，则3He的中子数为3－2＝1。

（2）Na的原子序数为11，根据核外电子排布规律可知，其原子结构示意图为

。

钠在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2是由Na＋、O

构成的，其电子式为

。

（3）①Mg、Ba同主族，Mg2＋的半径小于Ba2＋，MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔点比BaO高。

②SiO2为酸性氧化物，MgO为碱性氧化物，SiO2能够与NaOH溶液反应：

SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O，可除去MgO中混有的SiO2。

SiO2为空间立体网状结构，其熔、沸点很高，属于原子晶体。

③根据尾气能够被足量NaOH溶液完全吸收，则气体产物为CO2，生成MgCl2的反应为2MgO＋2Cl2＋C

2MgCl2＋CO2。

反应中MgO、C为固体混合物，Cl2是气体反应物，Cl2不可能完全参与反应，尾气中含有未反应的Cl2，故吸收尾气涉及的反应有：

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。

（4）N2、H2及生成的碳酸氢铵之间存在如下关系式：

N2　～　3H2　～　2NH4HCO3

286158

700kg6000kgm

显然N2不足，应依据N2的质量进行计算：

＝

，解得：

m＝3950kg。

【答案】　

（1）1

（3）①高

②SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O　原子晶体

③NaCl、NaClO、Na2CO3

（4）3950

13．（2014·天津高考）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a，原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_________________________________________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________________________________。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）

SiCl4

SiCl4（纯）

Si（纯）

写出SiCl4的电子式：

________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3　　b．HI　　c．SO2　　d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：

__________________________________________________________。

【解析】　

（1）第三周期元素从左到右原子序数依次增大，从左到右原子半径逐渐减小，金属阳离子的半径小于同一周期非金属元素阴离子半径，a错误；第三周期元素从左到右元素得电子能力增强，失电子能力减弱，即金属性减弱，非金属性增强，b正确；第三周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素单质熔点最高的是硅，最低的是氯气，所以从左到右元素单质的熔点不是逐渐降低的，d错误。

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素的原子结构示意图为

，其元素名称是氩；Na的失电子能力最强，所以Na＋的氧化性最弱。

（3）MgO的熔点太高，电解时消耗的能量多，增加生产的成本；AlCl3属于共价化合物，熔融态时难导电。

（4）SiCl4是共价化合物，其电子式为

；1.12kg硅的物质的量为

＝40mol，生产1molSi时吸收的热量为akJ/40＝0.025akJ，所以该反应的热化学方程式为SiCl4（g）＋2H2（g）

Si（s）＋4HCl（g）　ΔH＝＋0.025akJ·mol－1。

（5）P2O5属于酸性氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用浓硫酸干燥。

HI属于还原性气体不能用浓硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。

SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用浓硫酸干燥。

（6）依据元素守恒和得失电子守恒的原则书写该反应的化学方程式为4KClO3

KCl＋3KClO4。

【答案】　

（1）b　

（2）氩　Na＋（或钠离子）

（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本　AlCl3是共价化合物，熔融态难导电

（4）

SiCl4（g）＋2H2（g）

Si（s）＋4HCl（g）

ΔH＝＋0.025akJ·mol－1

（5）b

（6）4KClO3

KCl＋3KClO4

14．（2014·北京高考）碳、硫的含量影响钢铁性能。

碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：

3FeS＋5O2

1________＋3________。

（2）将气体a通入测硫装置中（如下图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：

________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：

________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是__________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________________________________________________。

【解析】　

（1）①钢样（含有铁、碳、硫）在高温下与O2反应，除生成CO2、SO2外，还有剩余的O2，故气体a中含有CO2、SO2、O2。

②该反应中，S元素由－2价被氧化为＋4价，即生成SO2，再结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方程式：

3FeS＋5O2

Fe3O4＋3SO2。

（2）①H2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成H2SO4，化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4。

②消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg，则消耗zmLNaOH溶液相当于硫的质量为yzg，那么钢样中硫的质量分数为

＝

。

（3）①装置B中活性MnO2将SO2氧化。

装置C中K2Cr2O7浓H2SO4具有强氧化性，用于吸收气体a中的SO2，防止SO2进入CO2吸收瓶，影响实验结果。

②实验中应测定实验前后CO2吸收瓶的质量变化，从而确定CO2的质量，继而求出钢样中碳的质量及质量分数。

【答案】　

（1）①CO2、SO2、O2

②Fe3O4　SO2

（2）①H2O2＋SO2===H2SO4

②

（3）①排除SO2对CO2测定的干扰

②吸收CO2前、后吸收瓶的质量