初中化学碳和碳的氧化物单元复习精析一.docx

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初中化学碳和碳的氧化物单元复习精析一

一、选择题

1、你认为下列传闻缺乏科学依据的是（Ｃ）

A、冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，导致全家煤气中毒（含碳物质不充分燃烧时会生成一氧化碳）

B、某地有个神秘的“死亡谷”，野兔和狗等低矮的动物走进去常会窒息而死（二氧化碳的密度比空气大，易聚集于谷底，且不能供给呼吸）

C、有人声称他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油（根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水中无碳元素，而油中含有碳元素，水不会变成油）

D、有人因误服假酒而导致中毒死亡（假酒中一般含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡）

2、“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（Ｄ）

A、教科书循环使用（可以减少森林的砍伐；树木可以通过光合作用吸收二氧化碳）

B、多使用电子邮箱、微信、QQ等即时通讯工具（能减少二氧化碳的排放）

C、提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式（能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放）

D、夏天为了节能，把室内空调温度调低一度（要消耗大量的电能）

分析：

“低碳生活”倡导在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节。

3、每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（Ｃ）

A、O2（O2可以供给人体呼吸，不是有毒气体）

B、N2（N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体）

C、CO（CO是烟气中的一种有毒气体）

D、CO2（CO2是形成温室效应的主要气体，不是有毒气体）

4、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（Ａ）

A、干冰用于人工降雨（干冰易升华，需要吸热，使周围温度降低，水蒸气变成小水滴）

B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝（二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红）

C、用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳（生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止）

D、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳（不一定是二氧化碳，有可能是氮气）

5、在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

下图是他的主要实验步骤，其中操作不正确的是（Ｃ）

A、

检查装置气密性（把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气）

B、

气体发生装置（常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型）

C、

收集气体（导管应伸入到接近集气瓶的底部，以利于空气的排出）

D、

验满（将燃着的木条放在集气瓶口）

6、碳家族中，C60的分子结构形似足球。

关于C60的说法中，错误的是（Ｃ）

A、它是一种单质（单质是由一种元素组成的纯净物）

B、每个C60分子由60个碳原子构成（由足球烯的化学式可知，正确）

C、它与金刚石是同一种物质（足球烯、金刚石都是由碳元素组成的，但两者是不同的单质）

D、它完全燃烧后的产物是CO2（碳单质完全燃烧都会生成二氧化碳）

7、下列说法中，正确的是（Ｄ）

A、煤炉上放一壶水可以防止CO中毒（一氧化碳不溶于水）

B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬（金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但是金刚石的硬度大，石墨的硬度小）

C、用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质（活性炭能够吸附色素和异味）

D、用澄清石灰水可区分CO、CO2（二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊）

8、某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（Ｂ）

A、

（A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管）

B、

（虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石）

C、

（石灰石在有孔塑料片上，用气体时打开开关，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体；不用时关闭开关，压强增大盐酸又被压到塑料片以下）

D、

（可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶）

9、小亮同学设计如图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（Ｄ）

A、用KMnO4粉末制取O2（需要加热固体）

B、用KClO3和MnO2制取O2（需要加热固体）

C、用Zn和稀硫酸制取H2（氢气的密度比空气小，应用向下排空气法）

D、用石灰石和稀盐酸制取CO2（反应物是固体和液体反应，生成的二氧化碳密度比空气大）

10、下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（Ｃ）

A、CO与CO2可用澄清石灰水区分（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能）

B、CO具有还原性，可用于铁的冶炼（工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性）

C、CO与CO2均有可燃性（二氧化碳不具有可燃性）

D、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧（CO2能溶于水，生成碳酸，水溶液呈酸性）

11、下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（Ａ）

A、一氧化碳用于冶金工业--一氧化碳能够燃烧（一氧化碳具有还原性）

B、干冰用于人工降雨--干冰易升华同时吸收大量的热

C、金刚石用于裁玻璃--金刚石很硬

D、石墨用于制铅笔芯--石墨很软

12、除去氧化铜中少量木炭粉，可采用的方法是（Ｃ）

A、直接加热混合物（会使氧化铜与木炭反应）

B、可隔绝空气加热混合物（会使氧化铜与木炭反应）

C、在氧气流中加热混合物（氧化铜与氧气不反应，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体）

D、向混合物中加水后过滤（都不溶于水）

13、测得某物质中只含有碳元素，这种物质（Ｄ）

A、一定是一种单质（可能是金刚石、石墨的混合物）

B、一定是石墨

C、可能是二氧化碳（不可能是二氧化碳，二氧化碳中含有碳、氧元素）

D、可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物

14、为了除去CO2中含有的少量的CO杂质，下列操作中正确的是（Ｃ）

A、将气体点燃（CO是杂质，含量极少，即二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧）

B、将气体通入澄清石灰水中（除去的是二氧化碳）

C、将气体通入灼热的氧化铜（一氧化碳转化为二氧化碳，既除去一氧化碳，又增加了二氧化碳）

D、将气体通入蒸馏水中（二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入蒸馏水不能除去一氧化碳）

15、要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（Ｄ）

A、点燃（CO是杂质，含量极少，即二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧）

B、炽热的炭层（一氧化碳不与碳反应，二氧化碳气体却与碳反应生成CO而被除去）

C、澄清石灰水（CO不与氢氧化钙发生反应，而二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去）

D、灼热的氧化铁（CO夺取氧化铁的氧而被氧化成二氧化碳，不但可以除去CO气体，而且把CO转化为二氧化碳；二氧化碳不能与氧化铁发生反应）

二、非选择题

家庭小实验：

将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，再加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 。

17、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量，以控制日趋严重的温室效应。

（1）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；通过呼吸作用消耗氧气，放出二氧化碳。

（2）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是①③（填序号）

①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；（清洁、可循环利用的能源，没有二氧化碳排放）

②禁止使用煤石油、天然气等矿物燃料；（目前以化石燃烧为主要能源，禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料根本不现实）

③大量植树造林，禁止乱砍滥。

（可以吸收二氧化碳）

18、现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。

（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。

A　CO　　　B　CO2　　　C　CuO　　　D　C

（2）写出实现下列变化的化学方程式：

B与澄清石灰水的反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，A+C→E+B

（CO+CuO△Cu+CO2）

分析：

B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，因此B是二氧化碳，F是碳酸钙；C、D为黑色粉末，二氧化碳跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成二氧化碳和一种红色固体E。

因为碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此D是碳，A是一氧化碳，C是氧化铜，E是铜。

19、我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。

（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有AC（填序号）。

A、反应物的状态（固体；固体和液体）       

B、气体的密度

C、反应的条件（加热；常温）        

D、气体的溶解性

（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：

仪器①的名称是长颈漏斗。

实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是②⑤（填序号）。

（固体和液体混合不需要加热的反应，所以不需要酒精灯；二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集）

（3）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填序号），该装置的最大优点是能控制反应速率。

（固体和液体混合不需要加热的反应，且需要控制反应速率，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快）

20、如图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”--向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约

体积的水，立即旋紧瓶盖，观察塑料瓶的变化。

请问

（1）指出仪器A的名称烧杯。

（2）实验操作中，旋紧瓶盖后，还须进行的操作是振荡。

（振荡使之充分接触）

（3）最后可观察到的实验现象是塑料瓶变瘪了。

（二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小了）

（4）实验时得出的结论是二氧化碳能溶于水，化学方程式CO2+H2O═H2CO3。

21、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。

（友情提示：

2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O）

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3gg。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

分析：

设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100         44

x          3.3g

x=7.5g

水垢中碳酸钙的质量分数为

＝60%

（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是     （最后结果保留一位小数）。

分析：

12.5g水垢中含有碳酸钙7.5g，含有氢氧化镁12.5-7.5=5g。

设反应碳酸钙的稀盐酸的质量为m；反应氢氧化镁的稀盐酸的质量为n。

CaCO3　+　2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100  　　73

7.5g  m·10%

m=54.8g

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

58   73

5g  n·10%

n=62.9g

则溶解12.5g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是54.8g+62.9g=117.7g。