上海理综化学高考试题及答案Office绘图工具绘图版.docx

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上海理综化学高考试题及答案Office绘图工具绘图版

上海化学试卷

考生注意:

1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上,做在试卷上一律不得分。

3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56

一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)

A.均为芳香烃B.互为同素异形体

C.互为同系物D.互为同分异构体

2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业

C.氨碱法制碱D.海水提溴

3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7

4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2

A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷

C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷

二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)

6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。

W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是

A.原子半径:

X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

8.图1是铜锌原电池示意图。

图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示

A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)

9.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

10.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中

代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应

11.合成导电高分子化合物PPV的反应为:

下列说法正确的是

A.PPV是聚苯乙炔

B.该反应为缩聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

12.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

13.O2F2可以发生反应:

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

14.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分

利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

下列说法错误的是

A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同

B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

15.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。

下列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤,除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

17.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中

通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。

x值为

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)

18.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是

A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰

C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸

19.已知:

SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+

20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是

A.CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−

C.2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2↑D.Al3++4OH−→[Al(OH)4]−

21.类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

22.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A.1:

1B.1:

2c.1.87:

1D.3.65:

1

四、(本题共12分)

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空:

23.第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是______________________。

24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。

26.(CN)2与Cl2的化学性质相似。

(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

27.上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

28.HCN是直线型分子,HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。

HClO的电子式为___________。

五、(本题共12分)

随着学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空:

29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。

(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v正

v逆

平衡常数K

转化率α

30.相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

31.碳酸:

H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11

草酸:

H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。

(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。

(选填编号)

a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:

H++HCO3-

H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。

________________________________

六、(本题共12分)

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空:

33.实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________。

加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是____________。

34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

35.反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。

36.若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有__________、__________。

由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

七、(本题共12分)

半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空:

37.半水煤气含有少量硫化氢。

将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称),出现_______,可以证明有硫化氢存在。

V(N2)=38:

28:

22,经CO变换后的气体中:

V(H2):

V(N2)=。

39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。

已知:

Na2CO3

K2CO3

20℃碱液最高浓度(mol/L)

2.0

8.0

碱的价格(元/kg)

1.25

9.80

若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是;缺点是。

如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。

_______________________

40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

(1)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

(2)该实验方案中,步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。

八、(本题共9分)

异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空:

41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示:

A能发生的反应有___________。

(填反应类型)

B的结构简式为。

九、(本题共13分)

M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):

完成下列填空:

44.反应①的反应类型是____________。

反应④的反应条件是_____________。

46.已知B能发生银镜反应。

由反应②、反应③说明:

在该条件下,_______________。

47.写出结构简式,C________________D________________

48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能,写出该共聚物的结构简式。

_____________

49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。

____________

①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子

已知:

双键碳上连有羟基的结构不稳定。

十、(本题共14分)

CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。

CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算:

50.CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。

2.00molNH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

51.某H2中含有2.40molCO2,该混合气体通入2.00LNaOH溶液中,CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______。

52.CO2和KO2有下列反应:

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?

列式计算。

300molCH4完全反应后的产物中,加入100molCO2后合成甲醇。

若获得甲醇350mol,残留氢气120mol,计算CO2的转化率。

 

上海化学参考答案

一、(本题共10分)

1.D2.C3.B4.C5.D

二、(本题共36分)

6.B7.A8.C9.A10.A11.B12.D13.D14.B15.D16.C17.A

三、(本题共20分)

18.AC19.BC20.D21.AB22.C

四、(本题共12分)

23.碱性;放置生成HCN,造成人员中毒或污染空气。

24.

25.14900

26.NaOCN、NaCN

27.2p;H

28.极性;

五、(本题共12分)

29.

v正

v逆

平衡常数K

转化率α

增大

增大

减小

减小

30.

31.大于;草酸;ac

32.当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液中的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。

(合力即给分)

六、(本题共12分)

33.增大反应物浓度,使平衡向生成脂的方向移动,提高脂的产率。

(合理即给分)

浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成脂的方向移动,提高脂的产率。

浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低脂的产率。

34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解

35.振荡、静置

36.原料损失较大、易发生副反应

乙醚;蒸馏

七、(本题共12分)

37.硝酸铅(或硫酸铜);黑色沉淀

38.3:

1

39.价廉;吸收CO2能力差

碱液循环使用;2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O

40.

(1)

(2)除去半水煤气中的CO2(包括H2S)和H2O

(3)

八、(本题共9分)

41.

42.加成(还原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消除反应;

43.(合理即给分)

九、(本题共13分)

44.消除反应;浓硫酸,加热

45.银氨溶液,酸(合理即给分)

46.碳碳双键比羰基易还原(合理即给分)

47.CH2=CHCHO;

十、(本题共14分)

50.89.6

51.2.4mol/L≥c≥1.2mol/L

52.

n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)

53.300molCH4完全反应产生H2900mol

设CO2转化率为α,CO转化率为β

300β+100α=350600β+300α=900-120

α=80%

或设CO2转化率为α900−350×2−100α=120α=80/100=80%

 

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