C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生中和反应
10.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
A.N上有气体放出
B.M为负极，N为正极
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N
11.下列各组烃中，所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（）
A.甲烷、乙烷
B.乙烯、丁烯
C.丙烯、丙烷
D.丙烷、丁烯
12.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳链不是单双键交替排布的事实是（ ）
A.苯的一元取代物没有同分异构体
B.苯的间位二元取代物只有一种
C.苯的对位二元取代物只有一种
D.苯的邻位二元取代物只有一种
13.下列物质中，由于发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）
A.苯B.甲烷C.己烯D.乙烷
14.下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是（ ）
A.
取代反应
B.2CH3CHO+O2
2CH3COOH氧化反应
C.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反应
D.CH3COOH+CH3CH2OH
HCOOCH3CH2+H2O酯化反应
15.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（ ）
A. 2 mol O原子结合生成O2时需要放出的能量为498 kJ
B.28gN2（g）和32g O2（g）完全反应生成NO（g），放出的能量为180KJ
C. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
D. 通常情况下，NO（g）比N2（g）稳定
16.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）+O（g）===CO（g） ΔH1 ； C（s）+12O2（g）===CO（g）ΔH2
②S（s）+O（g）===SO（g）ΔH3 ； S（g）+O（g）===SO（g）ΔH4
③H2（g）+12O2（g）===H2O（l）ΔH5 ；2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH6
④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH7 ；CaO（s）+H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
17.在中和热的实验测定中，下列操作正确的是（）
A．量取0.50mol/L的盐酸0.50mol/L的NaOH溶液各50ml
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．环形搅拌棒上下移动，使酸碱溶液混合
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H 2 SO 4 溶液的温度
18.反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：
①vA═1mol/L•min ②vC═0.5mol/L•min ③vB═0.5mol/L•min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（ ）
A.②＞③＞①B.①＞②＞③C.③＞①＞②D.②＞①＞③
19.SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示下列有关叙述不正确的是（ ）
A.正反应的焓变△H=E2-E1
B. 逆反应为吸热反应
C.升高温度可提高活化分子的百分数
D. 加入图中所示催化剂，正逆反应速率都升高
20.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中c（Fe3+）=2c（Fe2+）。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A. 2:
3B. 3:
2C.1:
3 D. 1:
1
二、不定项选择题（本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选
项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得
0分。
）
21.下列过程有热量放出的是（）
A.化学反应中形成氢气中的H−H键
B. C（s）与H2O（g）反应
C. H2O（l）转化为H2O（s）
D. H2O2分解
22.对于在一个密闭容器中进行的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。
下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）
A.增加C的量；
B.减少CO的量；
C.升高反应体系的温度；
D.保持压强不变，充入He以增大体积
23.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I−−→H2O+IO−慢 H2O2+IO−−→H2O+O2+I−快下列有关该反应的说法正确的是（）
A.催化剂能改变反应进程
B. H2O2的分解速率与I−无关
C.该反应的催化剂是IO−
D. v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
24.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：
3A（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=−QKJ⋅mol−1（Q>O），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。
下列说法中正确的是（ ）
A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
B.0-2s内，用A表示的反应速率为0.15mol⋅L−1⋅s−1
C.化学计量数之比b：
c=1：
4
D.12s内，反应放出0.2QKJ热量
25.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（）
A. OA段发生反应的离子方程式为：
H++OH−═H2O
B.当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
C. B点溶液中的溶质为NaCl
D.混合物中Na2CO3、NaOH的总质量为2.06 g
三、简答题（共40分）
26.（14分）按下面各个小题的要求填空
（1）有下列各组物质，将符合下方描述的组合对应的字母填在横线上
A. O2和O3B.12C和13CC.甲烷和庚烷
D. CH3CH2CH2CH3和
E.
和
（1）___组两物质互为同位素。
（2）___组两物质互为同素异形体。
（3）___组两物质属于同系物。
（4）___组两物质互为同分异构体。
（2）
（1）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s），△H1=−2983.2kJ/mol
②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s），△H=−738.5kJ/mol
根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________.
（3）已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1141KJ/mol和1366.8KJ/mol，写出C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式：
_____。
（4）某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑（含Cu和CuO）作为原料制备硝酸铜。
某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下气体6.72L（其中NO2和NO的体积比为2:
1）。
请通过计算回答下列问题：
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比。
②反应后的到的溶液中H+的浓度为1.0mol/L，求原硝酸的物质的量浓度。
（假设反应前后溶液的体积不变）
27.（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3mol/L
稀硫酸
0.05mol/LKMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
请回答：
（1）以上反应的化学方程式:
。
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：
。
（3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v（KMnO4）＝。
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学
查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组
同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
28.（16分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4∼5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
（1）吸收器中生成反应的离子方程式为，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因。
（2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：
。
（3）ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，实际工业生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因是（用化学方程式表示）。
（4）某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式
为___。
有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有NaSO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
同学们经过讨论，认为上述方案不合理，其理由是：
a；b。
参考答案：
一、单向选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
C
C
A
B
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
B
A
C
C
A
A
C
二、不定项选择题：
21
22
23
24
25
CD
C
AB
B
AD
三、简单题：
26.
（1）BACD
（2）P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH=-29.2KJ/mol
（3）C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）ΔH=-44.2KJ/mol
（4）5:
211mol/L
27.
（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）其他条件相同时,增大H2C2O4浓度（或反应物浓度）,反应速率增大（3分,每点1分）
（3）1.0×10−2mol/（L⋅min）（2分）
（4）略
28.
（1）ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O防止H2O2分解
（2）驱赶出ClO2，确保其被充分吸收
（3）S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O2
（4）①NaOH溶液（或KMnO4溶液）
2H2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
③a稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
b.如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
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