金陵中学届高二年级学情调研卷包含答案.docx

1、金陵中学届高二年级学情调研卷包含答案金陵中学2021届高二年级学情调研卷化学可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64一、单向选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列气体中，只能用排水集气法收集的是（）ANH3 BSO2 CNO DNO22. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温

2、下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 二氧化硫具有漂白性，可做食品漂白剂4. 下列各实验现象能用同一原理解释的是（）ACCl4、乙烯都能使溴水颜色变浅B将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀C稀硫酸中加入铜粉不反应，再加双氧水或通入氧气，铜粉都会溶解D铁、铜放入冷的浓硫酸中，表面都没有明显的现象5. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A. 是氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收集、检验装置6. 下列有关离子的鉴别、检验的

3、方法及结论正确的是（）A.向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-B.向溶液中加入少量NaOH溶液，生成白色流淀，则原溶液中一定含Mg2+C.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-D.向溶液中加入稀盘酸，生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含CO32-7. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2= 2Fe3+2H2OB电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解 H2+C12+2OH-C铁和稀硝酸反应：Fe+ 2H+Fe2+ H2D硫酸氢钠溶液中逐滴加

4、入氢氧化钡溶液直至溶液呈中性： H+ SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4+H2O 8.下列递变情况中，正确的是（ ）ASi、P、S氢化物的稳定性依次增大BC、N、O的原子半径依次增大CNa、Mg、Al单质与水反应的剧烈程度增强DLi、Na、K的金属性依次减弱9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）A.W是短周期元素非金属性最强的元素B. 原子半径：XYZO)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图

5、所示)。下列说法中正确的是()A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率B. 0-2s内，用A表示的反应速率为0.15molL1s1C. 化学计量数之比b：c=1：4 D. 12s内，反应放出0.2Q KJ热量25. 将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）A.OA段发生反应的离子方程式为：H+OHH2OB. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC.B点溶液中的溶质为NaCl D. 混合物中Na2CO3、NaOH的总质量为2.06g

6、三、简答题（共40分）26.（14分）按下面各个小题的要求填空（1）有下列各组物质，将符合下方描述的组合对应的字母填在横线上A.O2和O3 B.12C和13C C.甲烷和庚烷D.CH3CH2CH2CH3和 E. 和(1)_ _组两物质互为同位素。(2) _ _组两物质互为同素异形体。(3) _ _组两物质属于同系物。(4) _ _组两物质互为同分异构体。（2）(1)P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)，H1=2983.2kJ/molP(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)，H=738.5kJ/mol根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式_ _ _.（3）已知

7、C2H4（g）和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1141KJ/mol和1366.8KJ/mol，写出C2H4（g）和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式：_ _。（4）某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑（含Cu和CuO）作为原料制备硝酸铜。某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下气体6.72L（其中NO2和NO的体积比为2:1）。请通过计算回答下列问题：废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比 。反应后的到的溶液中H+的浓度为1.0mol/L，求原硝酸的物质的量浓度。（假设反应前后溶液的体积不变）27.（10分）某化学小组为了研究外

8、界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：(1)以上反应的化学方程式: 。(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是： 。(3)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v(KMnO4) 。(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验

9、过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案 。28.（16分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)吸收器中生成反应的离子方程式为 ，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因 。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的： 。(3) ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，实际工业生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其

10、原因是 （用化学方程式表示）。(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为 。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_ _ 。有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有NaSO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论，认为上述方案不合理，其理由是：a ；b 。参考答案：一、 单向选择题：12345678910CBCCCABACD11121314151617181920BDCBACCAAC二、 不定项选择题：2122232425CDCABBAD三、 简单题：26.(

11、1) B A C D (2)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H=-29.2KJ/mol(3) C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H=-44.2KJ/mol(4)5:2 11mol/L 27.(1) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O(2) 其他条件相同时,增大H2C2O4浓度(或反应物浓度),反应速率增大 (3分,每点1分)(3) 1.0102mol/(Lmin) (2分)(4) 略28. (1) ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O 防止H2O2分解(2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收(3) S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O2(4)NaOH溶液(或KMnO4溶液)2H2O2+2SO2=2Na2SO3+O2a稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡b.如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根