沪教版 物质构成的奥秘知识点.docx
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沪教版物质构成的奥秘知识点
第三单元物质构成的奥秘
一、分子
⑴保持物质性质的最小粒子包括。
分子是保持物质的最小粒子。
例如:
保持氧气化学性质的最小粒子是;
保持水化学性质的最小粒子是;
保持铁的化学性质的最小粒子是。
①分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动越快。
⑵分子的特征:
②分子的质量、体积都很小。
③分子间有间隔,且分子间隔受热增大,遇冷缩小。
一般地,同种物质不同状态的分子间间隔大小:
气态>液态>固态
④分子不带电
⑶同种物质的分子化学性质相同。
水的化学性质和冰的化学性质。
⑷从分子的角度看,纯净物是由构成,混合物是由构成的。
(5)从分子的角度看:
化学变化中,分子,
物理变化中,分子。
如酒精燃烧,酒精分子变成了其它分子,酒精挥发,酒精分子没有变化。
【课堂练习】
1.直接构成物质的微粒有、和。
如金刚石由(填分子、原子、离子,下同)构成的,氯化钠由构成的,水是由构成的。
2.关于液态氧与氧气,下列说法正确的是【】
它们的物理性质不同
它们的化学性质不同
它们由同种分子构成
它们是不同的两种物质
A.
B.
C.
D.
3.下列有关分子的叙述不正确的是【】
A.一切物质都是由分子构成的B.不同种分子的化学性质不相同
C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中,分子本身发生改变
4、水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
水受热蒸发时,构成水的微粒为,(发生、没有发生)变化,只是液态水变成了气态水。
水通电分解时,构成水的微粒(发生、没有发生)变化。
由变成了
5.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是【】
A.用二氧化碳气体制干冰B.用液态空气制氧气
C.水沸腾得到水蒸汽D.用水通电分解制氧气
6.为了探究水电解的微观过程,某同学做了许多分子、原子模型,其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是【】
7.下列叙述中不正确的是【】
A.蔗糖放到水中不见了,说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B.从远处就能闻到香醋的气味,是因为醋的微粒运动到了空气中
C.湿衣服晒干了,说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D.水结冰后,冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
2、原子
1、原子是化学变化中的最小粒子。
例如:
在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是。
2、分子又是由原子构成的。
如氧分子是由两个构成的:
水分子是由一个
和两个构成的。
3、分子与原子的区别:
在化学变化中,分子可以再分而原子不能再分。
化学变化的实质是:
在化学变化中,分子分成了原子,原子重新组合,形成新的分子。
4、原子的结构
质子:
原子核
原子中子:
不带电
核外电子
原子结构示意图:
⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子呈电中性(即原子不带电)。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
⑵原子核内的不一定含中子,质子数也不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。
相对原子质量≈质子数+中子数
⑶原子的种类由核电荷数(质子数)决定的。
⑷原子核体积很小,但集中了原子几乎所有的质量,所以原子核的质量由原子核确定,电子质量非常小,可忽略不计。
(5)原子不是一个实心球体,核外的电子绕着核做高速运动。
(α散射实验)
(6)化学变化中,原子不能再分。
3.相对原子质量
⑴以一种碳12原子质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⑵相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“1”(一般不写出)。
原子的质量是原子的绝对质量,单位为克或千克。
判断下列说法:
①氧原子的质量为16
②氧原子的相对原子质量为16g
③氧原子的相对原子质量为16
④氧原子的相对原子质量=(一个氧原子的质量)÷(碳12原子质量的1/12)
⑶电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。
每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈质子数+中子数。
4、相对分子质量
相对分子质量=每种元素的相对原子质量×该元素原子的个数再求和
【练习】计算CO2、CH4、HCl、H2SO4的相对原子质量
【课堂练习】
1、下列说法正确的是【 】
A.原子不能再分B.原子核是由质子和电子构成
C.相对原子质量就是实际原子质量的简称D.原子可以构成分子,也可以构成物质
2.北约轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的后果。
已知贫铀弹中含有的铀-236(236为相对原子质量)是一种放射性元素,其质子数为92,则这种铀原子核电荷数为,核外电子数为 ,中子数为。
3.下列说法正确的是【】
A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子
C.原子核的体积占整个原子的大部分D.原子可以再分
4.下列说法正确的是【】
A.相对原子质量是原子质量的简称
B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.相对原子质量是一个比值,无单位
5.已知一种碳原子(碳12)的质量是xg,另一种原子的质量是yg,则此原子的相对原子质量是()
A.12y/xB.12x/yC.y/12xD.x/12y
6.已知某原子的原子核中有6个质子,则该原子的核外电子数是______,原子核所带的正电荷数为________。
三、离子
1、原子结构示意图
请画出下列原子的原子结构示意图:
Na:
Cl:
C:
He:
Mg:
O:
Si:
Ne:
Al:
N:
Ar:
(1)相对稳定结构:
最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(2)原子有通过得失电子而趋向于稳定结构的趋势。
元素性质与元素最外层电子数的关系:
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
金属元素
一般4个
易最外层电子
非金属元素
一般个
易电子
(5)元素的性质,特别是元素的化学性质,是由决定的。
2、离子的形成
(1)离子:
因得失电子而带电荷的原子叫离子。
如Na+、Cl-等(离子带电!
)
(2)离子的分类。
阳离子:
带正电(如Na+、H+、Ca2+、Mg2+、NH4+等)
离子
阴离子:
带负电((如Cl-、O2-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-等)
(3)离子的形成过程:
Na:
Cl:
Mg:
O:
Al:
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
电性
不带电
带正电
带负电
表示方法
元素符号表示:
O、Na
离子符号表示:
Na+
离子符号表示:
O2-
相互转变
阳离子
原子
阴离子
【练习】
由下列结构图回答:
写出下列示意图的符号
ABCDEF。
(2)属于原子的是,属于阳离子的是,属于同种元素的是。
图F表示元素,在化学反应中,易电子变成离子。
最外电子层未达到稳定结构的是。
(4)粒子符号及数字的含义:
H:
2H:
H+:
2H+:
:
H2:
H2O:
2H2O:
【课堂练习】
1、写出下列符号:
镁离子:
,氧离子:
,钠离子:
,5个铝离子:
2、写出下列符号表示的意义:
Na:
2Na:
Na+:
2Na+:
7Al3+,
2Cl-
3、写出下列符号中(数字“2”的意义。
Mg2+,
-
2Mg,MgCl2
四、元素
物质有元素组成
1、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
a、不同种元素质子数(核电荷数)不同。
【决定元素种类的是:
质子数】
b、元素之最:
地壳(前五位):
O、Si、Al、Fe、Ca
元素
原子
概念
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
原子是化学变化中的最小微粒
区别
是宏观概念,只讲种类,不讲个数
是微观概念,既讲种类,又讲个数。
适用范围
表示物质的宏观组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成
表示物质的微观构成。
常用来表示物质的分子由哪几种或几个原子构成
联系
只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素。
元素与原子是“集体”与“个体”的关系
细胞(前四位):
O、C、H、N空气中:
N、O
2.元素的分类:
金属元素:
“钅”旁,汞除外
非金属元素:
“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态
稀有气体元素:
“气”
3.元素符号的书写:
①只有一个字母时,为大写:
如H、C、N、O、F等
②有两个字母时,第一个为大写,第二个为小写:
如Fe、Cu、Mg、Cl、等
2、纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、含氧化合物概念辨析
纯净物
混合物
单质
纯净物
化合物
氧化物
含氧化合物
【练习】
1.①在O2,MnO2,SO2,Cu(OH)2四种物质中,都含有【】
A.氧元素B.两个氧原子C.一个氧分子D.两个氧元素
②在CO2,SO2,NO2三种分子中,含有一样多的是【】
A.氧元素B.氧原子C.氧分子D.氧元素的质量分数
2.地壳中含量最多的四种元素的顺序依次是【】
A.氮、氧、铁、铝B.氮、硅、铝、钙C.氧、铝、碳、钙D.氧、硅、铝、铁
3.决定元素种类的是原子的【】
A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量
4.下列关于过氧化氢(H2O2)的组成叙述正确的是【】
A.由一个氢分子和一个氧分子构成B.由氢元素和氧元素组成
C.由一个水分子和一个氧原子构成D.由两个氢元素和两个氧元素
5.某药品说明书上标明:
本品每克含碘150mg、镁65mg。
这里的碘、锌是指【】
A.原子B.分子C.元素D.离子
6.下列物质中一定有两种元素的是【】
A.氧化物B.化合物C.混合物D.单质
7.某物质经分析只含一种元素,则该物质【】
A.一定是单质B.可能是单质C.一定不是混合物D.可能是化合物
8.下列物质的分类里,后者从属于前者的是【】
A.单质纯净物B.混合物化合物C.单质化合物D.化合物氧化物
9.下列元素符号中都表示金属元素的组是【】
A.HgBaMnB.FeHeMgC.CaNaND.HCO
10.下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中,正确的是【】
A.都是氧化物B.都是含氧化合物
C.都含氧分子D.都含氧元素
11.下列各组物质中前者是单质,后者是混合物的是【】
A.红磷五氧化二磷B.铁水石灰水C.硫粉高锰酸钾D.水银水蒸气
12.下列关于“不一定”的说法中不正确的是【】
A.含氧化合物不一定是氧化物
B.纯净物不一定由同种分子构成
C.由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
13.下图是表示气体分子的示意图,图中“●”和“O”分别表示两种不同质子数的原子,其中表示化合物的是【】
ABCD
14.现有①食盐水②氧化铜③高锰酸钾④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物⑤五氧化二磷⑥硫磺⑦氦⑧二氧化碳⑨白磷⑩镁。
其中是混合物,是化合物,
是氧化物,是单质,是金属,是非金属。
15.现有①氧气②碳③铁④二氧化碳⑤氧化镁⑥水⑦高锰酸钾⑧空气⑨碳酸氢铵等九种物质,其中属于混合物的是__________,属于氧化物的是__________,属于金属单质的是_____________,含有氧分子的是_____________,是含氧化合物但不是氧化物的是_____________,含有元素种类最多的化合物是_____________,含有物质种类最多的是_____________.
5、化学式与化合价
一、化学式
H2、O2、CO2、NaCl、KMnO4、Fe3O4、MgCl2
化学式一般能表示:
①某种物质,②该物质由哪些元素组成,③还表示组成该物质各元素的原子个数比。
二、化合价
1、化合价表示方法:
化合价用+1、+2、+3、-1、-2┉表示,标在元素符号正上方
化合价记忆的顺口溜:
一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见
单质零价,永不变
原子团,不可分,负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根,只有铵根为正一
元素化合价规律:
在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。
在化合物里,氢通常显+1价,氧通常显-2价。
金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里,氧显负价,另一非金属元素显正价。
单质分子里,元素的化合价为零。
许多元素具有可变化合价;同种元素在不同物质中的化合价可能不同。
例如Fe有FeO、Fe2O3、Fe;Cl有HCl、HClO、KClO3等;C有CO、CO2、CO32-等
原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价代数和算出。
“原子团”的化合价一定不为零。
化合价表示方法:
化合价用+1、+2、+3、-1、-2┉表示,标在元素符号正上方
化合价记忆的顺口溜:
一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见
单质零价,永不变
原子团,不可分,负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根,只有铵根为正一
三、化合价的应用
1、根据化合价写化合物的化学式
化合物化学式书写步骤:
左正右负(化合价为正价的原子或原子团写在左侧,化合价为负价的原子或原子团写在右侧。
标化合价,
交叉、化简、查对错
注意:
“1”省略不写,个数约到最简
【练习】试写出+4价、+6价硫的氧化物的化学式。
写出Al和O形成的化合物写出Na与CO32-形成的化合物
写出Al和SO42-形成的化合物写出NH4+与SO42-形成的化合物
写出Ca和OH-形成的化合物写出Na和OH-形成的化合物
2.根据化学式,推断某元素的化合价:
例:
确定KClO3中氯元素的化合价。
1.某化合物的化学式为HnROm,其中R的化合价为。
2、对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是()
A.2K+中的“2”表示钾离子的个数是2
B.Cu2+中的“2”表示铜的化合价是+2
C.C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有碳原子数是2
D.Ca(OH)2中括号外的“2”表示一个Ca(OH)2分子含有OH原子团数是2
3.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
重铬酸钾与硫酸铬中铬的化合价依次为()
A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+3
六、简单化合物的命名
除H2O、NH3等物质外,其它化合物的命名遵循一定规则
根据你积累的知识读出以下化合物:
MgO、CO2、NaCl、CaCO3
总原则:
从右往左读,有时读出原子个数
1.含两一般情况:
如Na2O、CaO、Al2O3、NaCl、CaCl2、AlCl3…(读作“某化某”)
种元素
含变价元素:
如CO、CO2、SO2、SO3、Fe3O4、Fe2O3、CS2…(读作“几某化(几)某”)
(1)含SO4、CO3、NO3:
如Na2SO4、CaCO3、KNO3…(读作“某酸某”)
2.含原子团
(2)含OH:
如NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3…(读作“氢氧化某”)
NH4与单种元素:
如NH4Cl、(NH4)2S…(读作“某化铵”)
(3)含NH4
NH4与酸根:
如(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3…(读“某酸铵”)
化学式
Na2O
NaCl
Na2SO4
NaOH
名称
化学式
Al2O3
AlCl3
CaSO4
Ca(OH)2
名称
化学式
FeO
PCl5
Al2(SO4)3
Al(OH)3
名称
化学式
Fe3O4
NH4Cl
(NH4)2SO4
NH3•H2O
名称
2.写出下列物质的名称
CuH2ONeSiO2P2O5
K2OAgClZnONaClK2MnO4
Al2O3SO2NH4ClCaCO3Mg(NO3)2
七、纯净物中元素之间的质量关系
一、化合物中各组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比
【练习】
1、计算水的相对分子质量
2、求水中氢氧元素质量比
3、分别求出水中氢氧元素的质量分数
二、化合物中某元素的质量分数(符号为ω)
物质中某元素的质量分数=
某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
【练习】
1、求36克水中含多少克H元素?
多少克HO元素?
2、求AlCl3中Al元素和Cl元素质量比
3、有一种氮的氧化物,氮和氧的质量比为7∶4。
此氮的氧化物化学式为[]
A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O5
4.磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种化学肥料。
试计算:
(已知K—39,P—31,O—16,H—1)
(1)磷酸二氢钾的相对分子质量。
(2)磷元素的质量分数。
(3)500g该化肥中含钾元素的质量分别是多少?
5.根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算:
(已知K—39,Mn—55,O—16,Cl—35.5)
(1)组成各元素的质量比
(2)多少克高锰酸钾与245g氯酸钾(KClO3)所含的氧元素质量相等?