沪教版 物质构成的奥秘知识点.docx

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沪教版物质构成的奥秘知识点

第三单元物质构成的奥秘

一、分子

⑴保持物质性质的最小粒子包括。

分子是保持物质的最小粒子。

例如：

保持氧气化学性质的最小粒子是；

保持水化学性质的最小粒子是；

保持铁的化学性质的最小粒子是。

①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

⑵分子的特征：

②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：

气态＞液态＞固态

④分子不带电

⑶同种物质的分子化学性质相同。

水的化学性质和冰的化学性质。

⑷从分子的角度看，纯净物是由构成，混合物是由构成的。

（5）从分子的角度看：

化学变化中，分子，

物理变化中，分子。

如酒精燃烧，酒精分子变成了其它分子，酒精挥发，酒精分子没有变化。

【课堂练习】

1．直接构成物质的微粒有、和。

如金刚石由（填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由构成的，水是由构成的。

2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是【】

它们的物理性质不同

它们的化学性质不同

它们由同种分子构成

它们是不同的两种物质

A．

B．

C．

D．

3．下列有关分子的叙述不正确的是【】

A．一切物质都是由分子构成的B．不同种分子的化学性质不相同

C．分子是由原子结合而成的D．在化学变化中，分子本身发生改变

4、水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。

水受热蒸发时，构成水的微粒为，（发生、没有发生）变化，只是液态水变成了气态水。

水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。

由变成了

5．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是【】

A．用二氧化碳气体制干冰B．用液态空气制氧气

C．水沸腾得到水蒸汽D．用水通电分解制氧气

6．为了探究水电解的微观过程，某同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是【】

7.下列叙述中不正确的是【】

A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中

B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中

C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中

D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小

2、原子

1、原子是化学变化中的最小粒子。

例如：

在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是。

2、分子又是由原子构成的。

如氧分子是由两个构成的：

水分子是由一个

和两个构成的。

3、分子与原子的区别：

在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。

化学变化的实质是：

在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合，形成新的分子。

4、原子的结构

质子：

原子核

原子中子：

不带电

核外电子

原子结构示意图：

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子呈电中性（即原子不带电）。

核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数

⑵原子核内的不一定含中子，质子数也不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

相对原子质量≈质子数+中子数

⑶原子的种类由核电荷数（质子数）决定的。

⑷原子核体积很小，但集中了原子几乎所有的质量，所以原子核的质量由原子核确定，电子质量非常小，可忽略不计。

（5）原子不是一个实心球体，核外的电子绕着核做高速运动。

（α散射实验）

（6）化学变化中，原子不能再分。

3．相对原子质量

⑴以一种碳12原子质量的1/12（约为1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“1”（一般不写出）。

原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。

判断下列说法：

①氧原子的质量为16

②氧原子的相对原子质量为16g

③氧原子的相对原子质量为16

④氧原子的相对原子质量=（一个氧原子的质量）÷（碳12原子质量的1/12）

⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。

每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。

4、相对分子质量

相对分子质量=每种元素的相对原子质量×该元素原子的个数再求和

【练习】计算CO2、CH4、HCl、H2SO4的相对原子质量

【课堂练习】

1、下列说法正确的是【   】

    A.原子不能再分B.原子核是由质子和电子构成

   C．相对原子质量就是实际原子质量的简称D．原子可以构成分子，也可以构成物质

2．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。

已知贫铀弹中含有的铀-236（236为相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子核电荷数为，核外电子数为         ，中子数为。

3．下列说法正确的是【】

A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子

C.原子核的体积占整个原子的大部分D.原子可以再分

4.下列说法正确的是【】

A.相对原子质量是原子质量的简称

B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.相对原子质量是一个比值，无单位

5.已知一种碳原子（碳12）的质量是xg，另一种原子的质量是yg，则此原子的相对原子质量是（）

A.12y/xB.12x/yC.y/12xD.x/12y

6.已知某原子的原子核中有6个质子，则该原子的核外电子数是______，原子核所带的正电荷数为________。

三、离子

1、原子结构示意图

请画出下列原子的原子结构示意图：

Na：

Cl：

C：

He：

Mg：

O：

Si：

Ne：

Al：

N：

Ar：

（1）相对稳定结构：

最外层具有电子（只有一个电子层的元素具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。

（2）原子有通过得失电子而趋向于稳定结构的趋势。

元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类

最外层电子数

得失电子倾向

稀有气体元素

8个（He为2个）

不易得失、相对稳定

金属元素

一般4个

易最外层电子

非金属元素

一般个

易电子

（5）元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。

2、离子的形成

（1）离子：

因得失电子而带电荷的原子叫离子。

如Na＋、Cl－等（离子带电！

）

（2）离子的分类。

阳离子：

带正电（如Na+、H+、Ca2+、Mg2+、NH4+等）

离子

阴离子：

带负电（（如Cl－、O2－、OH－、NO3－、CO32－、SO42－等）

（3）离子的形成过程：

Na：

Cl：

Mg：

O：

Al：

原子

阳离子

阴离子

结构

质子数=核外电子数

质子数＞核外电子数

质子数＜核外电子数

电性

不带电

带正电

带负电

表示方法

元素符号表示：

O、Na

离子符号表示：

Na+

离子符号表示：

O2-

相互转变

阳离子

原子

阴离子

【练习】

由下列结构图回答：

写出下列示意图的符号

ABCDEF。

（2）属于原子的是，属于阳离子的是，属于同种元素的是。

图F表示元素，在化学反应中，易电子变成离子。

最外电子层未达到稳定结构的是。

（4）粒子符号及数字的含义：

H：

2H：

H+：

2H+：

：

H2：

H2O：

2H2O：

【课堂练习】

1、写出下列符号：

镁离子：

，氧离子：

，钠离子：

，5个铝离子：

2、写出下列符号表示的意义：

Na：

2Na：

Na+：

2Na+：

7Al3+,

2Cl－

3、写出下列符号中（数字“2”的意义。

Mg2＋，

－

2Mg，MgCl2

四、元素

物质有元素组成

1、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

a、不同种元素质子数（核电荷数）不同。

【决定元素种类的是：

质子数】

b、元素之最：

地壳（前五位）：

O、Si、Al、Fe、Ca

元素

原子

概念

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

原子是化学变化中的最小微粒

区别

是宏观概念，只讲种类，不讲个数

是微观概念，既讲种类，又讲个数。

适用范围

表示物质的宏观组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成

表示物质的微观构成。

常用来表示物质的分子由哪几种或几个原子构成

联系

只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素。

元素与原子是“集体”与“个体”的关系

细胞（前四位）：

O、C、H、N空气中：

N、O

2．元素的分类：

　　金属元素：

“钅”旁，汞除外

　　非金属元素：

“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态

　　稀有气体元素：

“气”

3．元素符号的书写：

①只有一个字母时，为大写：

如H、C、N、O、F等

②有两个字母时，第一个为大写，第二个为小写：

如Fe、Cu、Mg、Cl、等

2、纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、含氧化合物概念辨析

纯净物

混合物

单质

纯净物

化合物

氧化物

含氧化合物

【练习】

1．①在O2，MnO2，SO2，Cu（OH）2四种物质中，都含有【】

A．氧元素B．两个氧原子C．一个氧分子D．两个氧元素

②在CO2，SO2，NO2三种分子中，含有一样多的是【】

A．氧元素B．氧原子C．氧分子D．氧元素的质量分数

2.地壳中含量最多的四种元素的顺序依次是【】

A.氮、氧、铁、铝B.氮、硅、铝、钙C.氧、铝、碳、钙D.氧、硅、铝、铁

3.决定元素种类的是原子的【】

A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量

4.下列关于过氧化氢（H2O2）的组成叙述正确的是【】

A.由一个氢分子和一个氧分子构成B.由氢元素和氧元素组成

C.由一个水分子和一个氧原子构成D.由两个氢元素和两个氧元素

5．某药品说明书上标明：

本品每克含碘150mg、镁65mg。

这里的碘、锌是指【】

A．原子B．分子C．元素D．离子

6．下列物质中一定有两种元素的是【】

A．氧化物B．化合物C．混合物D．单质

7．某物质经分析只含一种元素，则该物质【】

A．一定是单质B．可能是单质C．一定不是混合物D．可能是化合物

8．下列物质的分类里，后者从属于前者的是【】

A．单质纯净物B．混合物化合物C．单质化合物D．化合物氧化物

9．下列元素符号中都表示金属元素的组是【】

A．HgBaMnB．FeHeMgC．CaNaND．HCO

10．下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中，正确的是【】

A．都是氧化物B．都是含氧化合物

C．都含氧分子D．都含氧元素

11．下列各组物质中前者是单质，后者是混合物的是【】

A．红磷五氧化二磷B．铁水石灰水C．硫粉高锰酸钾D．水银水蒸气

12．下列关于“不一定”的说法中不正确的是【】

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．纯净物不一定由同种分子构成

C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质

D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物

13．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是【】

ABCD

14．现有①食盐水②氧化铜③高锰酸钾④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物⑤五氧化二磷⑥硫磺⑦氦⑧二氧化碳⑨白磷⑩镁。

其中是混合物，是化合物，

是氧化物，是单质，是金属，是非金属。

15．现有①氧气②碳③铁④二氧化碳⑤氧化镁⑥水⑦高锰酸钾⑧空气⑨碳酸氢铵等九种物质，其中属于混合物的是__________，属于氧化物的是__________，属于金属单质的是_____________，含有氧分子的是_____________，是含氧化合物但不是氧化物的是_____________，含有元素种类最多的化合物是_____________，含有物质种类最多的是_____________．

5、化学式与化合价

一、化学式

H2、O2、CO2、NaCl、KMnO4、Fe3O4、MgCl2

化学式一般能表示：

①某种物质，②该物质由哪些元素组成，③还表示组成该物质各元素的原子个数比。

二、化合价

1、化合价表示方法：

化合价用+1、+2、+3、-1、-2┉表示，标在元素符号正上方

化合价记忆的顺口溜：

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见

单质零价，永不变

原子团，不可分，负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，只有铵根为正一

元素化合价规律：

在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。

金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价。

单质分子里，元素的化合价为零。

许多元素具有可变化合价；同种元素在不同物质中的化合价可能不同。

例如Fe有FeO、Fe2O3、Fe；Cl有HCl、HClO、KClO3等；C有CO、CO2、CO32－等

原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价代数和算出。

“原子团”的化合价一定不为零。

化合价表示方法：

化合价用+1、+2、+3、-1、-2┉表示，标在元素符号正上方

化合价记忆的顺口溜：

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见

单质零价，永不变

原子团，不可分，负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，只有铵根为正一

三、化合价的应用

1、根据化合价写化合物的化学式

化合物化学式书写步骤：

左正右负（化合价为正价的原子或原子团写在左侧，化合价为负价的原子或原子团写在右侧。

标化合价，

交叉、化简、查对错

注意：

“1”省略不写，个数约到最简

【练习】试写出+4价、+6价硫的氧化物的化学式。

写出Al和O形成的化合物写出Na与CO32-形成的化合物

写出Al和SO42-形成的化合物写出NH4+与SO42-形成的化合物

写出Ca和OH-形成的化合物写出Na和OH-形成的化合物

2．根据化学式，推断某元素的化合价：

　　例：

确定KClO3中氯元素的化合价。

1．某化合物的化学式为HnROm，其中R的化合价为。

2、对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（）

A.2K+中的“2”表示钾离子的个数是2

B.Cu2+中的“2”表示铜的化合价是+2

C.C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有碳原子数是2

D.Ca（OH）2中括号外的“2”表示一个Ca（OH）2分子含有OH原子团数是2

3．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。

重铬酸钾与硫酸铬中铬的化合价依次为（）

A．+3、+5B．+5、+3C．+3、+6D．+6、+3

六、简单化合物的命名

除H2O、NH3等物质外，其它化合物的命名遵循一定规则

根据你积累的知识读出以下化合物：

MgO、CO2、NaCl、CaCO3

总原则：

从右往左读，有时读出原子个数

1.含两一般情况：

如Na2O、CaO、Al2O3、NaCl、CaCl2、AlCl3…（读作“某化某”）

种元素

含变价元素:

如CO、CO2、SO2、SO3、Fe3O4、Fe2O3、CS2…（读作“几某化（几）某”）

（1）含SO4、CO3、NO3：

如Na2SO4、CaCO3、KNO3…（读作“某酸某”）

2.含原子团

（2）含OH：

如NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3…（读作“氢氧化某”）

NH4与单种元素：

如NH4Cl、（NH4）2S…（读作“某化铵”）

（3）含NH4

NH4与酸根：

如（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3…（读“某酸铵”）

化学式

Na2O

NaCl

Na2SO4

NaOH

名称

化学式

Al2O3

AlCl3

CaSO4

Ca（OH）2

名称

化学式

FeO

PCl5

Al2（SO4）3

Al（OH）3

名称

化学式

Fe3O4

NH4Cl

（NH4）2SO4

NH3•H2O

名称

2．写出下列物质的名称

CuH2ONeSiO2P2O5

K2OAgClZnONaClK2MnO4

Al2O3SO2NH4ClCaCO3Mg（NO3）2

七、纯净物中元素之间的质量关系

一、化合物中各组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比

【练习】

1、计算水的相对分子质量

2、求水中氢氧元素质量比

3、分别求出水中氢氧元素的质量分数

二、化合物中某元素的质量分数（符号为ω） 

物质中某元素的质量分数＝

某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数

【练习】

1、求36克水中含多少克H元素?

多少克HO元素?

2、求AlCl3中Al元素和Cl元素质量比

3、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4。

此氮的氧化物化学式为[]

A．N2OB．NO2C．N2O3D．N2O5

4．磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种化学肥料。

试计算：

（已知K—39，P—31，O—16，H—1）

（1）磷酸二氢钾的相对分子质量。

（2）磷元素的质量分数。

（3）500g该化肥中含钾元素的质量分别是多少？

5．根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：

（已知K—39，Mn—55，O—16，Cl—35.5）

（1）组成各元素的质量比

（2）多少克高锰酸钾与245g氯酸钾（KClO3）所含的氧元素质量相等？