高一化学期末考试提高题.docx

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高一化学期末考试提高题

高一化学第一学期期末提高练习

1.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

请回答：

（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁

____（填“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。

①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液

（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。

2．维生素和微量元素是生命基础的重要物质。

如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg。

（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。

向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变色。

某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是（填序号）。

①碘水、淀粉②KI溶液③酸性KMnO4溶液

（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。

碘酸钾的化学式为（填序号）。

①I2②KI③KIO3

已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。

若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是。

3.某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。

请回答：

（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。

向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：

其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。

①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀

③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为。

4.镁及其合金是用途广泛的金属材料。

从海水中提取镁的主要步骤如下：

请回答：

（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是（填序号）。

a.Nab.Fec.Ald.Hg

（2）若在实验室完成操作①，则需用到的玻璃仪器是。

（3）试剂②与Mg（OH）2反应的离子方程式是。

（4）在实验室中，检验试剂②中阴离子的操作方法和实验现象为：

取少量试剂②于试管中，，则证明试剂②中含有该阴离子。

5．A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下其相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请回答：

（1）若A为非金属单质，其原子M层电子数是K层电子数的3倍，则组成A的元素在周期表中的位置是。

（2）若D为NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先产生白色沉淀B，后沉淀溶解，则C的化学式是。

（3）若A为黄绿色气体，B溶液遇到KSCN溶液显红色，则B溶液与D反应生成C的离子方程式是。

（4）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则8.5gA与D反应生成B时，转移电子的物质的量为。

6．铜及铜合金在生活和生产中有广泛的应用。

请回答：

（1）与纯铜相比，黄铜（Zn与Cu的合金）的硬度更（填“大”或“小”）。

（2）铜器在潮湿的空气中表面会生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，清洗铜绿可选用的试剂是（填序号）。

①稀H2SO4②NaOH溶液③NaCl溶液

（3）黄金和黄铜的制品在外观上非常相似。

可用于鉴别黄金和黄铜的方法是

（填序号）。

①测量密度②磁铁吸引③加入硝酸

（4）向2.0g黄铜粉末中加入足量的盐酸，充分反应后放出0.224LH2（标准状况），则该黄铜粉末中Zn的质量分数是。

7.铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

请回答：

（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是__、___（填化学式）。

（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶体。

当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是____（填序号）。

①氯化铁溶液②Fe（OH）3胶体

（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为。

8．为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：

（1）操作a和操作b的名称依次是。

（2）试剂①是。

（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是。

（4）加入盐酸的作用是

9（7分）A、B、D、E四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系：

①

③

②

④

（2）若A、B、D、E四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、E既能与强酸又能与强碱溶液反应。

D的焰色反应火焰为黄色。

①E的化学式为；

②写出反应②的离子方程式

（3）若A是固体单质，在空气中D与NaOH溶液反应的现象是：

先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。

反应②的离子方程式为；

10．A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层

电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是（填字母）。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性，又有还原性

c.既含离子键，又含共价键

d.是由两种非金属元素组成的化合物

②反应Ⅲ中转移电子0.5mol，则生成B的质量是。

11.“卤块”的主要成分为MgCl2，含少量泥沙及杂质离子Fe2+、Fe3+等。

某工厂拟以“卤块”为原料制取轻质MgO，设计了如下图所示的生产流程。

已知，金属氢氧化物沉淀的生成与溶液的酸碱度有关，例如，pH＞3.7时溶液中的Fe3+完全转变成Fe（OH）3沉淀，pH＞9.6时溶液中的Mg2+开始转变成Mg（OH）2沉淀。

步骤⑤

（1）步骤①~⑤中，用到过滤的方法分离物质的是（填序号）。

（2）在实验室中，检验溶液A中Fe3+的操作方法和实验现象为：

取少量溶液A于试管中，，则证明溶液A中含有Fe3+。

（3）在酸性条件下，H2O2可将Fe2+转化为Fe3+，在此过程中，H2O2做了反应的剂（填“氧化”或“还原”）。

（4）沉淀X为（写化学式）。

12．现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。

某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：

（1）气体W的化学式是。

（2）反应①的离子方程式是

。

（3）试剂X、Y、Z依次是。

（4）下列说法正确的是（填字母）

。

a．溶液A的焰色反应为黄色

b．反应②和③之后均需进行过滤操作

c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量

13.实验室有200mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na＋和SO42－。

某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。

请回答：

（1）试剂W的名称是。

（2）反应③的离子方程式是

。

（3）下列关于沉淀Y的说法正确的是（填字母）

。

a．Y的颜色为白色

b．分离Y和C的操作方法是过滤

c．加热时，Y失去水生成红棕色粉末

d．Y溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色

（4）废液中Na＋的物质的量浓度为

。

14．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。

为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。

Na2SO4溶液

H2O2溶液

反应②

稀H2SO4

边通N2边煮沸

反应①

样品

H2SO4溶液

气体A

NaOH溶液

反应③

请回答：

（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是（填字母）。

a．防腐保鲜b．增强营养

（2）反应①中通入N2的目的是（填字母）。

a．冷却产生的气体

b．与生成的气体反应

c．将生成的气体全部赶出

（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是（填序号）。

（4）若取样品Xg，反应③消耗0.01mol/LNaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含X的代数式表示）。

15．某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成。

为测定其中铝的含量，取5.00g样品进行如下实验：

请回答：

（1）分离A和B的实验操作方法是。

（2）向A中通入Cl2，发生反应的离子方程式是

。

（3）下列说法正确的是（填字母）

。

a．实验中可以用硝酸代替盐酸

b．向A中滴加KSCN溶液，溶液变成红色

c．D受热失水生成的物质常用作红色油漆

（4）金属废料中铝的质量分数为

。

16CaCl2是常用的干燥剂，下图是制备CaCl2的主要流程：

请回答：

（1）乳状液体C的主要化学成分是（填字母）。

a.CaCO3b.CaOc.Ca（OH）2d.CaCl2

（2）若在实验室完成该流程，由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有。

a.蒸发皿b.玻璃棒c.酒精灯d.分液漏斗

（3）酸A与矿石粉B反应的离子方程式是。

（4）实验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是：

取少量水合盐D溶于水，，则证明D中含有该阴离子。

17．某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。

为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。

（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为

Fe+Cu2+==Fe2++Cu、Fe+2H+==Fe2++H2↑、。

（2）试剂B是。

（3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1t废水（含Cr2O72-10-3mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为。

18．（8分）实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。

请回答：

（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是（填序号）。

（2）生成沉淀C的离子方程式是

。

（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是（填字母）

。

a．溶液D是无色的碱性溶液

b．溶液D中至少含有5种离子

c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀

d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子

（4）样品中NaCl的物质的量为

。

19.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。

已知：

碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀。

足量

试剂a

（1）试剂a是。

（2）无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是。

（3）该矿石的组成是。

（4）若处理该矿石2.36kg，得到滤渣1.2kg，理论上至少需要1mol∙L－1HNO3的体积为

L。

20．某兴趣小组利用废弃的铁铝合金（含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备铁红Fe2O3，实验流程如下：

请回答：

（1）气体X是（填化学式）。

（2）经检验溶液Y中不含Fe3+，检验Fe3+的试剂是（填化学式）。

（3）溶液Y中Fe2+产生的原因不可能是（填字母）

。

a．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．Fe+2Fe3+=3Fe2+

c．Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+d．H2+2Fe3+=2Fe2++2H+

（4）步骤②，先有大量沉淀产生，后沉淀部分溶解，请用离子方程式解释沉淀部分溶解

的原因。

（5）写出步骤③发生反应的化学方程式。

（6）已知步骤①恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L，步骤④获得16.0gFe2O3,则该废弃的

合金中含有铝元素的质量为g

21．现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。

某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：

（1）气体W的化学式是。

（2）反应①的离子方程式是

。

（3）试剂X、Y、Z依次是。

（4）下列说法正确的是（填字母）

。

a．溶液A的焰色反应为黄色

b．反应②和③之后均需进行过滤操作

c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量

22．某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。

已知：

Ⅰ.NaOH溶液与NO不反应

Ⅱ.NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：

2NaOH+2NO2

NaNO2+NaNO3+H2O

请回答：

（1）装置①中反应的化学方程式是______。

（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是______（填字母）。

a.N2b.O2

（3）装置④中盛放的试剂是______。

（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“强”或“弱”）。

23.某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

请回答:

（1）装置②中反应的化学方程式是。

（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是

（填化学式）。

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有

（填字母）。

a．酸性和漂白性b．碱性和漂白性

（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置①中的溶液加入盛有（填化学式）

溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色。

24．某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成。

为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：

已知：

向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得。

请回答：

（1）分离X和Y的实验操作方法是。

（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是

。

（3）下列说法正确的是（填字母）

。

a．W能与稀盐酸反应

b．铁矿废料中一定含有Al2O3

c．向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄

（4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为

。

24．为验证氯、溴、碘元素单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（夹持装置已略去,气密性已检验;浓盐酸和KMnO4固体反应可以制取氯气）。

请回答：

（1）NaOH溶液的作用是。

（2）写出装置C中发生的置换反应的离子方程式：

。

（3）当A中反应产生的氯气进入C中，C中的溶液变为黄色时，关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入B中，关闭活塞b，取下D振荡。

静置片刻后，

层溶液显色。

（4）该同学通过上述实验一定能得出氯、溴、碘元素单质氧化性强弱的结论是：

＞（填化学式,下同）;不一定得出结论是：

＞。

AgCl

28.7g

25．实验室有200mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na+和Cl-。

某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。

AgNO3溶液

溶液A

溶液B

反应②

氨水

Fe3+、Al3+

Na+、Cl-

沉淀Y（红褐色）

2.14g

反应①

试剂W

沉淀X

5.26g

反应③

溶液C

（1）试剂W是。

（2）溶液C中的阴离子是，分离Y和C的操作方法是。

（3）反应③的离子方程式是。

（4）废液中Na+的物质的量浓度是。

26．欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）。

请回答：

（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式：

。

（2）实验结论：

氯气的氧化性比碘单质的（填“强”或“弱”）。

（3）装置②的作用是。

（4）下列物质能替代NaOH溶液的是（填字母）。

a．浓硫酸b．FeCl2溶液c．饱和食盐水

27．实验室有200mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na＋和SO42－。

某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。

请回答：

（1）试剂W的名称是。

（2）反应③的离子方程式是

。

（3）下列关于沉淀Y的说法正确的是（填字母）

。

a．Y的颜色为白色

b．分离Y和C的操作方法是过滤

c．加热时，Y失去水生成红棕色粉末

d．Y溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色

（4）废液中Na＋的物质的量浓度为

。