学年高二化学上学期第一次段考试题理侧理普.docx
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学年高二化学上学期第一次段考试题理侧理普
江西省新干县第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次段考试题(理侧、理普)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(包括16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂.下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
D.D.
C.D.
A.
B.
2、下列说法正确的是()
A.活化分子碰撞即发生化学反应.
B.升高温度会加快反应速率,其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
C.有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子百分数,从而使反应速率增大
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3、下列关于化学反应的说法中正确的是( )
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同温度下,H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)中,密闭容器中两种反应物浓度为0.2mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1mol•L﹣1的反应速率
4.下列叙述正确的是( )
A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5
B.溶液中c(H+)越大,pH值也
越大,溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电,但溶于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质
D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
5、对于反应A(g)+3B(g)
2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,
其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.02mol/(L·s)B.v(B)=0.03mol/(L·s)
C.v(B)=0.90mol/(L·min)D.v(C)=0.60mol/(L·min)
6.为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是( )
A.配制0.10mol/LCH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个,则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液,分别加入Na2CO3固体,若醋酸溶液产生气体多,证明醋酸为弱电解质
D.测相同浓度盐酸和醋酸的导电性,醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸
7、已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8、常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H﹣H
F﹣F
H﹣F
H﹣Cl
H﹣I
E(kJ•mol﹣1)
436
157
568
432
298
A.432kJ•mol﹣1>E(H﹣Br)>298kJ•mol﹣1
B.表中最稳定的共价键是H﹣F键
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ•mol﹣1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25kJ•mol﹣1
9、c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌
,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余.
A.③④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥
10、已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为()
A.12△H3+10△H2﹣2△H1B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3
C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1D.△H1﹣10△H2﹣12△H3
11、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2min后该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。
则下列判断正确的是()
A.x=2B.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态
C.B的转化率为40%D.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·mi
n-1
12、对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)△H>0,下列图象中正确的是
13、有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关
系。
下列叙述正确的是()
A.正反应是放热反应;m+n>p+q
B.正反应是吸热反应;m+n
C.正反应是放热反应;m+n
p+q
14、将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2(g)
2SO3(g),并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变.若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
15、在恒温时,一容积不变的密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)。
达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )
A.不变 B.增大C.减小D.无法判断
16、已知反应X(g)+Y(g)
R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表.830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY,反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L•s).下列说法正确的是( )
温度
/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A.4s时容器内c(Y)=0.76mol/L
B.830℃达平衡时,X的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应R(g)+Q(g)
X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4
第II卷(非选择题共52分)
17、(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 .(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”).
18、(12分)甲醇是一种重要的可再生能源.
(1)已知:
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式:
.
(2)反应:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为 ;
图1是该反应CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)= .
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示.
①能判断该反应达到化学平衡状态的是
(填选项字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小:
P(A) P(B)(填“>”、“<”或“=”).
③比较KA、KB、KC的大小:
.
19、(8分).甲乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变.在一定温度下,向甲中通入3molN2和4molH2,反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为amol.
(1)相同温度下,向乙中通入
2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲平衡中相同.起始时乙中还通入了 molN2和
molH2.
(2)相同温度下,若向乙中通入6molN2和8molH2,且保持压强与甲相等,当反应达到平衡时,生成氨的物质的量为bmol,则a:
b 1:
2;若乙与甲的容积始终相等,达到平衡时,生成氨的物质的量为cmol,则a:
c 1:
2(填“>”、“<”或“=”).
20、(8分)金属镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要原料.
羰基法提纯镍涉及的反应为:
Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)
①当温度升高时,
减小,则△H 0(填“>”或“<”).
②一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填代号)
在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”),反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol,则0﹣3s内的平均反应速率v(CO)= .
21、(14分).25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10﹣5mol•L﹣1
K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1
K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1
3.0×10﹣8
mol•L﹣1
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 .
(2)常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是 (填字母序号,下同).
A.c(H+)B.
C.c(H+)•c(OH﹣)
D.
E.
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是 .
(4)已知100
℃时,水的离子积为1×10﹣12,该温度下测得某溶液PH=7,该溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液PH=2,则a:
b= .
化学(理侧、理普)答案
一、选择题(包括16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
17、(每空2分)
(1)环形
玻璃搅拌棒;
(2)隔热保温,减少热量散失;
(3)偏小;
(4)不相等;相等;
18、(每空2分)
(1)2CH4(g)+O2(g
)=2CH3OH(g)△H=(a+2b)kJ/mol;
(2)K=
;0.15mol/(L.min);
(3)①BD;②<;③KA=KB>KC;
19(每空2分)(1)1;3;
(2)=;<.
20.(每空2分)①<; ②bd;不变;0.8mol•L﹣1•s﹣1.
21(14分)
(1) CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>CH3COO﹣ .
(2) A ABCE .
(3) 大于 小于 HX酸性强于CH3COOH的,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制能力也较弱 .
(4) 碱 1:
9 .
高二年级第一次段考化学(理侧、理普)答题卷
一、选择题(包括16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17、(每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
18、(每空2分)
(1)
(2)
(3)①②③;
19、(每空2分)(1)
(2)
20、(每空2分)①
②
21、(14分)
(1)
(2)
(3)
(4).
高二化学(理侧、理普)【试题答案】
一、选择题(包括16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
D
A
C
B
D
A
A
C
A
D
B
C
B
17、(每空2分)
(1)环形玻璃搅拌棒;
(2)隔热保温,减少热量散失;
(3)偏小;
(4)不相等;相等;
18、(每空2分)
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b)kJ/mol;
(2)K=
;0.15mol/(L.min);
(3)①BD;②<;③KA=KB>KC;
19(每空2分)(1)1;3;
(2)=;<.
20.(每空2分)①<; ②bd;不变;0.8mol•L﹣1•s﹣1.
21(14分)(第3小题前两空每空1分,其余每空2分)
(1) CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>CH3COO﹣ .
(2) A ABCE .
(3) 大于 小于 HX酸性强于CH3COOH的,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制能力也较弱 .
(4) 碱 1:
9 .