江苏省学年高二化学学业水平测试模拟考试试题.docx
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江苏省学年高二化学学业水平测试模拟考试试题
江苏省如皋中学2015-2016学年高二化学3月学业水平测试模拟考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23S32 Fe56 Ni58.7
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
一、单项选择题：
本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1．2015年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气。
下列做法能减轻雾霾形成的是
A．市郊露天焚烧秸秆B．推广使用燃煤发电
C．大量使用机动车辆D．推广用太阳能发电
2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是
A．Cl2B．SO2C．H2D．NH3
3．下列含有共价键的离子化合物是
A．NH4ClB．H2OC．N2D．MgCl2
4．下列说法正确的是
A．石墨是电解质B．干冰是氧化物
C．铝
热剂是纯净物D．冰醋酸是混合物
5．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：
4Na＋CCl4
C＋4NaCl。
该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．古诗词是我国重要的文化遗产。
下列诗句中未涉及化学反应的是
A．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
7．下列包装标识贴错了的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
酒精
小苏打
氯酸钾
标识
8．下列说法正确的是
A．14C与14N互为同位素
B．
和
互为同分异构体
C．H2与CH4互为同系物
D．SO2与SO3互为同素异形体
9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A．热稳定性：
Na2CO3＜NaHCO3
B．相同温度下在水中的溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3
C．取1mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D．取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液
10．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是
A．K＋、Cu2＋、SO
、NO
B．Na＋、Ba2＋、Br－、SO
C．NH
、Fe3＋、Cl－、SCN－D．K＋、Fe2＋、Cl－、NO
11．下列过程有热量放出的是
A．断开氢气中的H—H键B．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C．C与H2O（g）反应D．Na与H2O反应
12．当其他条件不变时，下列说法正确的是
A．用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的速率
B．用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率
C．当可逆反应达到化学平衡状
态时，正逆反应速率均为零
D．在合成氨反应中，增大N2浓
度可以使H2的转化率达到100%
13．将粗盐精制并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是
A．过滤B．蒸发C．称量D．定容
14．右图是某有机物分子的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是
A．能与醋酸发生中和反应
B．能用于萃取碘水中的单质碘
C．能使紫色石蕊试液变红色
D．能与金属钠反应生成氢气
15．下列有机方程式书写正确的是
A．H2C＝CH2＋Br2→CH3CHBr2
B．
＋HO—NO2
＋H2O
C．CH3COOH＋HOCH2CH3
CH3CH2COOCH3＋H2O
D．CH3CH2OH＋O2
CH3CHO＋2H2O
16．下列化学用语正确的是
A．环己烷的结构简式：
C6H12
B．镁离子的结构示意图：
C．二氧化碳分子的电子式：
D
．次氯酸钙的电离方程式：
Ca（ClO）2===Ca2＋＋2ClO－
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向KI溶液中通入少量氯气：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：
2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
18．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
下列反应可制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列判断正确的是
A．KClO3在反应中失去电子
B．H2C2O4是氧化剂
C．H2SO4发生氧化反应
D．生成2molClO2时有2mol电子转移
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数目为NA
B．25℃、101kPa时，20gSO3中含有的原子数目为NA
C．1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有
的氯离子数目为NA
D．16.8gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA
20．下列实验方法正确的是
A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C．用铜粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
21．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池中电极b是正极，发生还原反应
C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O
22．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
W
X
Y
Z
A．四种元素的原子半径：
rZ＞rX＞rY＞rW
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素中，Y的简单气态氢化物的热稳定性最强
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
23．硝酸工业尾气中含有NO和NO2的混合物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2①
2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2②
现用足量的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
则吸收液中和NaNO2和NaNO3物质的量之比为
A．5∶3B．3∶1C．1∶1D．2∶3
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、非选择题：
本部分共3小题，共31分。
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
①废塑料制品造成的“白色
污染”已成为社会的一大公害。
下列治理“白色污染”的方法中最合理的是________（填字母）。
a．将废塑料深埋
b．将废塑料焚烧用于发电
c．以纤维素和淀粉为原料制成微生物降解塑料
②气体X能与血红蛋白结合而造成人缺氧，气体X可能是________（填字母）。
a．一氧化碳 b．甲醛 c．氡
③在酸性条件下，向含铬废水中加入物质Y，可将Cr2O
转化为Cr3＋。
物质Y可能为________（填字母）。
a．明矾 b．漂白粉 c．绿矾
（2）（5分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外
，更重要的作用是____________________。
②某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。
在所列配料中，富含蛋白质的是_____________，植物油在体内水解最终产物是丙三醇和_______________。
碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为________________________________。
（3）（7分）材料的不断发展可以促进社会进步。
①“玉兔”号月球车开创了我国月球表
面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是________________（任答一点）。
②生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为______________________________________。
氮化硅陶瓷是一种高温结构陶瓷，可用于制造汽车发动机，氮化硅陶瓷的化学式为________。
③用于包装食品的塑料袋是聚乙烯塑料。
聚乙烯塑料属于下列材料中的________（填字母）。
a．天然高分子材料b．无机非金属材料c．合成高分子材料
合成该塑料的化学方程式为_____________________________________。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
①下列物质中属于醇的是________（填字母）。
②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是________（填字母）。
a．溴苯b．丙烯c．甲醇
③欲区分HCHO和HCOOH，应选用________（填字母）。
a．NaOH溶液b．酸性KMnO4溶液c．NaHCO3溶液
（2）（5分）有机化学中的同分异构现象十分普遍。
①C3H6O的一种有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，该有机物的结构简式为____________。
②有机物C5H10O2属于羧酸类的同分异构体有________种，其中一种的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示两个峰，该有机物的结构简式为____________。
③环状化合物M（
）由两分子某链状有机物A反应得到，则与链状有机物A互为同分异构体且含有相同官能团的物质的结构简式为_____________。
（3）（7分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。
已知某种解热镇痛类药物的结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。
①HO—CH2—CH2—OH的名称为________。
②高分子聚合物B的单体的结构简式为____________________。
③A与B反应生成C的反应类型是________________。
④在酸性条件下，A可水解成CH3COOH和________________（填结构简式）。
请写出检验A是
否已水解的实验方法和现象：
________________________
_____________________________________________________。
25．（6分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。
已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。
A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
⑴C的电子式为________________。
⑵I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，I的化学式为___________。
⑶X与C溶液反应的离子方程式为_________________________________。
⑷写出J与Y反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
__________________________________________。
26．（10分）碱式氧化镍[NiO（OH）]可用作镍氢电池的正极材料。
以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiO（OH）的一种工艺流程如下：
⑴加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是__________________
_______________
______________________________。
⑵滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为_________。
⑶写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiO（OH）的化学方程式：
_________
____________________________________。
⑷若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）2，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，现进行如下实验：
称取9.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol·L－1Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。
取出20.00mL，用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定NiO（OH）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
测定过程中涉及反应如下：
NiO（OH）＋Fe2＋＋3H＋＝Ni2＋＋Fe3＋＋2H2O
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
⑸若加热温度过高，用以上方法测得样品中NiO（OH）的质量分数会偏高，可能的原因是____________________________________。
高二化学必修模拟练习
班级_______准考证号（即学号）____________姓名_________考场座号（4位）_____--------------------------------密-----------------------------封-------------------------线---------------------------
Ⅱ卷答题纸
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》（15分）
⑴①__________②__________③__________
⑵①_____________________________________
②_____________________________________
③________________________________________________
⑶①_____________________________________________
②____________________________________________
③_______________________________________________________
B．《有机化学基础》（15分）
⑴①__________②__________③__________
⑵①__________②________________________________
③_________________
⑶①_________________②_________________________
③________________④_________________________
______________________________________________________________________
25．⑴____________________⑵____________________
⑶________________________________________
⑷________________________________________
26．⑴_____________________________________________________________________
⑵__________
⑶__________________________________________________
⑷
⑸__________________________________________________
高二化学必修模拟练习
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：
本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D 12．B 13．B 14．D 15．B 16．D 17．A 18．D 1
9．B 20．B 21．C 22．C 23．A
24A．（15分）
⑴①c（1分） ②a（1分） ③c（1分）
⑵①防止维生素C被氧化（或其他合理表述）（1分）
②全蛋粉（
1分） 高级脂肪酸（1分）
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
⑶①密度小、强度大、耐腐蚀（或其他合理答案）（1分）
②Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑（2分） Si3N4（1分）
③c（1分）
（2分）
24B．（15分）
⑴①b（1分） ②a（1分） ③c（1分）
⑵①CH3CH2CHO（1分） ②4（1分）
（1分）
③HOCH2CH2COOH（2分）
⑶①1，2－乙二醇（乙二醇）（1分） ②
（2分）
③取代反应（或酯化反应）（1分）④
（1分）
取样，滴入FeCl3溶液，观察到溶液呈紫色，证明已水解，反之则
没有水解（2分）
25．（6分）
⑴K＋[
H]－（1分）
⑵Fe（OH）2（1分）
⑶2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑（2分）
⑷
===2FeCl2＋CuCl2（2分）
26．（10分）
⑴静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成（1分）
⑵Na2SO4（1分）
⑶4Ni（OH）2＋O2
4NiO（OH）＋2H2O（2分）
⑷消耗KMnO4物质的量：
0.01mol·L－1×0.02L＝2×10—4mol
与NiO（OH）反应后剩余的Fe2＋物质的量：
2×10—4mol×5×（200÷20）＝0.01mol
Fe2＋总物质的量：
1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol
与NiO（OH）反应的Fe2＋的物质的量：
0.1mol－0.01mol＝0.09mol
n[NiO（OH）]＝0.09mol
m[NiO（OH）]＝91.7g·mol－1×0.09mol＝8.253g
ω[NiO（OH）]＝
×100%＝91.7%（4分）
（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）
⑸样品中可能含有Ni2O3（或其他合理答案）。
（2分）
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