江苏省学年高二化学学业水平测试模拟考试试题.docx
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江苏省学年高二化学学业水平测试模拟考试试题
江苏省如皋中学2015-2016学年高二化学3月学业水平测试模拟考试试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23S32 Fe56 Ni58.7
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、单项选择题:
本部分共23小题,每小题3分,共69分。
在每小题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的。
1.2015年进入冬季以来,我国许多城市出现雾霾天气。
下列做法能减轻雾霾形成的是
A.市郊露天焚烧秸秆B.推广使用燃煤发电
C.大量使用机动车辆D.推广用太阳能发电
2.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体氢氧化钠干燥的是
A.Cl2B.SO2C.H2D.NH3
3.下列含有共价键的离子化合物是
A.NH4ClB.H2OC.N2D.MgCl2
4.下列说法正确的是
A.石墨是电解质B.干冰是氧化物
C.铝
热剂是纯净物D.冰醋酸是混合物
5.金刚石硬度高、耐磨性好,可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为:
4Na+CCl4
C+4NaCl。
该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
6.古诗词是我国重要的文化遗产。
下列诗句中未涉及化学反应的是
A.飞流直下三千尺,疑是银河落九天
B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
7.下列包装标识贴错了的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
酒精
小苏打
氯酸钾
标识
8.下列说法正确的是
A.14C与14N互为同位素
B.
和
互为同分异构体
C.H2与CH4互为同系物
D.SO2与SO3互为同素异形体
9.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3<NaHCO3
B.相同温度下在水中的溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
C.取1mol·L-1的两种溶液,分别滴加澄清石灰水,有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D.取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应,生成气泡较快的是NaHCO3溶液
10.能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是
A.K+、Cu2+、SO
、NO
B.Na+、Ba2+、Br-、SO
C.NH
、Fe3+、Cl-、SCN-D.K+、Fe2+、Cl-、NO
11.下列过程有热量放出的是
A.断开氢气中的H—H键B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C.C与H2O(g)反应D.Na与H2O反应
12.当其他条件不变时,下列说法正确的是
A.用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的速率
B.用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率
C.当可逆反应达到化学平衡状
态时,正逆反应速率均为零
D.在合成氨反应中,增大N2浓
度可以使H2的转化率达到100%
13.将粗盐精制并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中,涉及到下列操作,其中操作正确的是
A.过滤B.蒸发C.称量D.定容
14.右图是某有机物分子的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是
A.能与醋酸发生中和反应
B.能用于萃取碘水中的单质碘
C.能使紫色石蕊试液变红色
D.能与金属钠反应生成氢气
15.下列有机方程式书写正确的是
A.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
B.
+HO—NO2
+H2O
C.CH3COOH+HOCH2CH3
CH3CH2COOCH3+H2O
D.CH3CH2OH+O2
CH3CHO+2H2O
16.下列化学用语正确的是
A.环己烷的结构简式:
C6H12
B.镁离子的结构示意图:
C.二氧化碳分子的电子式:
D
.次氯酸钙的电离方程式:
Ca(ClO)2===Ca2++2ClO-
17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向KI溶液中通入少量氯气:
Cl2+2I-===2Cl-+I2
B.向AlCl3溶液中滴入少量氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸:
2H++CO
===CO2↑+H2O
D.向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉:
Fe3++Fe===2Fe2+
18.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
下列反应可制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列判断正确的是
A.KClO3在反应中失去电子
B.H2C2O4是氧化剂
C.H2SO4发生氧化反应
D.生成2molClO2时有2mol电子转移
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.标准状况下,22.4L苯中含有的分子数目为NA
B.25℃、101kPa时,20gSO3中含有的原子数目为NA
C.1L1mol·L-1MgCl2溶液中含有
的氯离子数目为NA
D.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.9NA
20.下列实验方法正确的是
A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C.用铜粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
21.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A.该电池工作时化学能转化为电能
B.该电池中电极b是正极,发生还原反应
C.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D.该电池的总反应为2H2+O2===2H2O
22.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
W
X
Y
Z
A.四种元素的原子半径:
rZ>rX>rY>rW
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素中,Y的简单气态氢化物的热稳定性最强
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
23.硝酸工业尾气中含有NO和NO2的混合物,可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2②
现用足量的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
则吸收液中和NaNO2和NaNO3物质的量之比为
A.5∶3B.3∶1C.1∶1D.2∶3
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、非选择题:
本部分共3小题,共31分。
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)促进生态文明,保护生态环境,是实现“中国梦”的重要组成部分。
①废塑料制品造成的“白色
污染”已成为社会的一大公害。
下列治理“白色污染”的方法中最合理的是________(填字母)。
a.将废塑料深埋
b.将废塑料焚烧用于发电
c.以纤维素和淀粉为原料制成微生物降解塑料
②气体X能与血红蛋白结合而造成人缺氧,气体X可能是________(填字母)。
a.一氧化碳 b.甲醛 c.氡
③在酸性条件下,向含铬废水中加入物质Y,可将Cr2O
转化为Cr3+。
物质Y可能为________(填字母)。
a.明矾 b.漂白粉 c.绿矾
(2)(5分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”,其作用除了改善口感外
,更重要的作用是____________________。
②某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。
在所列配料中,富含蛋白质的是_____________,植物油在体内水解最终产物是丙三醇和_______________。
碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为________________________________。
(3)(7分)材料的不断发展可以促进社会进步。
①“玉兔”号月球车开创了我国月球表
面探索的先河,其制备材料中使用了镁铝合金,选用镁铝合金的优点是________________(任答一点)。
②生产玻璃时,纯碱与石英反应的化学方程式为______________________________________。
氮化硅陶瓷是一种高温结构陶瓷,可用于制造汽车发动机,氮化硅陶瓷的化学式为________。
③用于包装食品的塑料袋是聚乙烯塑料。
聚乙烯塑料属于下列材料中的________(填字母)。
a.天然高分子材料b.无机非金属材料c.合成高分子材料
合成该塑料的化学方程式为_____________________________________。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
①下列物质中属于醇的是________(填字母)。
②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是________(填字母)。
a.溴苯b.丙烯c.甲醇
③欲区分HCHO和HCOOH,应选用________(填字母)。
a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.NaHCO3溶液
(2)(5分)有机化学中的同分异构现象十分普遍。
①C3H6O的一种有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应,该有机物的结构简式为____________。
②有机物C5H10O2属于羧酸类的同分异构体有________种,其中一种的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示两个峰,该有机物的结构简式为____________。
③环状化合物M(
)由两分子某链状有机物A反应得到,则与链状有机物A互为同分异构体且含有相同官能团的物质的结构简式为_____________。
(3)(7分)科学家常采用将药物连接在高分子载体上,制成缓释长效药物。
已知某种解热镇痛类药物的结构简式为A,把它连接到高分子聚合物B上,形成缓释长效药物C。
①HO—CH2—CH2—OH的名称为________。
②高分子聚合物B的单体的结构简式为____________________。
③A与B反应生成C的反应类型是________________。
④在酸性条件下,A可水解成CH3COOH和________________(填结构简式)。
请写出检验A是
否已水解的实验方法和现象:
________________________
_____________________________________________________。
25.(6分)下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。
已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质,X由地壳中含量最高的金属元素组成;D、E是常见气态非金属单质,其中D呈黄绿色。
A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题:
⑴C的电子式为________________。
⑵I露置于空气中,颜色由白色迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,I的化学式为___________。
⑶X与C溶液反应的离子方程式为_________________________________。
⑷写出J与Y反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
__________________________________________。
26.(10分)碱式氧化镍[NiO(OH)]可用作镍氢电池的正极材料。
以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiO(OH)的一种工艺流程如下:
⑴加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是__________________
_______________
______________________________。
⑵滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为_________。
⑶写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiO(OH)的化学方程式:
_________
____________________________________。
⑷若加热不充分,制得的NiO(OH)样品中会混有Ni(OH)2,为测定加热后所得样品中NiO(OH)的质量分数,现进行如下实验:
称取9.00g样品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol·L-1Fe2+标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200mL。
取出20.00mL,用0.010mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00mL,试通过计算确定NiO(OH)的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
测定过程中涉及反应如下:
NiO(OH)+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
⑸若加热温度过高,用以上方法测得样品中NiO(OH)的质量分数会偏高,可能的原因是____________________________________。
高二化学必修模拟练习
班级_______准考证号(即学号)____________姓名_________考场座号(4位)_____--------------------------------密-----------------------------封-------------------------线---------------------------
Ⅱ卷答题纸
二、非选择题(本部分共有3小题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》(15分)
⑴①__________②__________③__________
⑵①_____________________________________
②_____________________________________
③________________________________________________
⑶①_____________________________________________
②____________________________________________
③_______________________________________________________
B.《有机化学基础》(15分)
⑴①__________②__________③__________
⑵①__________②________________________________
③_________________
⑶①_________________②_________________________
③________________④_________________________
______________________________________________________________________
25.⑴____________________⑵____________________
⑶________________________________________
⑷________________________________________
26.⑴_____________________________________________________________________
⑵__________
⑶__________________________________________________
⑷
⑸__________________________________________________
高二化学必修模拟练习
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题:
本部分共23小题,每小题3分,共69分。
在每小题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的。
1.D 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.B 13.B 14.D 15.B 16.D 17.A 18.D 1
9.B 20.B 21.C 22.C 23.A
24A.(15分)
⑴①c(1分) ②a(1分) ③c(1分)
⑵①防止维生素C被氧化(或其他合理表述)(1分)
②全蛋粉(
1分) 高级脂肪酸(1分)
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O(2分)
⑶①密度小、强度大、耐腐蚀(或其他合理答案)(1分)
②Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑(2分) Si3N4(1分)
③c(1分)
(2分)
24B.(15分)
⑴①b(1分) ②a(1分) ③c(1分)
⑵①CH3CH2CHO(1分) ②4(1分)
(1分)
③HOCH2CH2COOH(2分)
⑶①1,2-乙二醇(乙二醇)(1分) ②
(2分)
③取代反应(或酯化反应)(1分)④
(1分)
取样,滴入FeCl3溶液,观察到溶液呈紫色,证明已水解,反之则
没有水解(2分)
25.(6分)
⑴K+[
H]-(1分)
⑵Fe(OH)2(1分)
⑶2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑(2分)
⑷
===2FeCl2+CuCl2(2分)
26.(10分)
⑴静置,在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液,无沉淀生成(1分)
⑵Na2SO4(1分)
⑶4Ni(OH)2+O2
4NiO(OH)+2H2O(2分)
⑷消耗KMnO4物质的量:
0.01mol·L-1×0.02L=2×10—4mol
与NiO(OH)反应后剩余的Fe2+物质的量:
2×10—4mol×5×(200÷20)=0.01mol
Fe2+总物质的量:
1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol
与NiO(OH)反应的Fe2+的物质的量:
0.1mol-0.01mol=0.09mol
n[NiO(OH)]=0.09mol
m[NiO(OH)]=91.7g·mol-1×0.09mol=8.253g
ω[NiO(OH)]=
×100%=91.7%(4分)
(本题根据电子守恒计算且正确亦得分)
⑸样品中可能含有Ni2O3(或其他合理答案)。
(2分)