B.使0.05molBaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4+CO32-
BaCO3+SO42-，根据图象，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，反应的平衡常数K1=
=0.04，若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，则反应生成0.05molSO42-，
=K=0.04，则平衡时n（CO32-）=1.25mol，则至少需要Na2CO3的物质的量为1.25mol+0.05mol=1.3mol，B项正确；
C.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中存在大量的SO42-，平衡时CO32-的浓度大于SO42-，CO32-水解促进OH-的形成，因此溶液中浓度最小的是Ba2+，因此离子浓度大小关系为：
c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+），C项正确；
D.BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，D项错误；
答案选D。
【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，同类型物质可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，需注意B项是易错点，根据平衡常数计算的是平衡浓度，不是反应的起始浓度，计算初始浓度还需算上转化的浓度。
8.亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究。
[背景素材]Ⅰ.NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O
Ⅱ.Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca（NO2）2能将I-氧化为I2，2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，S2O32-能将I2还原为I-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
[制备氮氧化物]甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1:
1，则装置B中发生反应的化学方程式为__________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n（NO）________n（NO2）（填“>”或“<”）。
[制备Ca（NO2）2]乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如图。
[测定Ca（NO2）2的纯度]丙组同学测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a.稀硫酸b.c1mol·L-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
（3）利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______（填字母序号）。
该测定方法发生反应的离子方程式为____________________________
（4）利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤：
准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入________，然后滴加稀硫酸，用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液__________，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3次，（请用上述给出试剂补充完整实验步骤）。
若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL，则Ca（NO2）2纯度的表达式为__________。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4（3）.<（4）.e（5）.5NO2-＋2MnO4-＋6H＋=5NO3-＋2Mn2＋＋3H2O（6）.过量c1mo/LKI溶液并滴入几滴淀粉溶液（7）.由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色（8）.33C2V/500m×100%
【解析】
【分析】
（1）依据仪器构造分析作答；
（2）依据题意结合氧化还原反应的规律分析化学方程式，硝酸的浓度越大，生成的二氧化氮越多；
（3）酸性高锰酸钾有氧化性，且可根据颜色的变化来作为滴定终点；
（4）根据信息Ⅲ选用淀粉碘化钾作滴定指示剂，列出关系式进行分析计算。
【详解】
（1）仪器X是分液漏斗；
（2）根据题意，装置B中盛放的是硝酸，二氧化硫与硝酸反应放出一氧化氮和二氧化氮，若逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4，若其他条件不变，硝酸的浓度越大，生成的二氧化氮越多，则会使逸出的气体中n（NO）＜n（NO2），
故答案为：
2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4；<；
（3）①根据信息Ⅱ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液，其离子方程式为：
5NO2-＋2MnO4-＋6H＋=5NO3-＋2Mn2＋＋3H2O，
故答案
：
e；5NO2-＋2MnO4-＋6H＋=5NO3-＋2Mn2＋＋3H2O；
②根据信息Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO2）2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。
利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度，步骤为：
准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量c1mol·L-1的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定至溶液颜色由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗Na2S2O3溶液的体积。
为减少误差，须重复以上操作3次，则若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL，则n（Na2S2O3）=c2mol·L−1×V×10-3L=c2V×10-3mol，因2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，所以2NO2-
I2
2S2O32-，则n[Ca（NO2）2]=
n（NO2-）=
n（Na2S2O3）=
c2V×10-3mol，m[Ca（NO2）2]=n[Ca（NO2）2]×132g/mol=66c2V×10-3g，故Ca（NO2）2纯度的表达式为
，
故答案为：
过量c1mo/LKI溶液并滴入几滴淀粉溶液；由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
。
【点睛】本题考查了物质的制备，含量测定的实验方案的设计。
本题的难点是利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤的设计与计算，可利用关系式法准确把握各物质之间的定量关系来作答，这要求学生有较高的实验设计与分析的能力。
9.一种含铝、锂、钴
新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中
Al，反应的离子方程式为__。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）___。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸浸出钴的主要原因是____________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_______。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是________。
（5）仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：
CoCO3+C2O42-＝CoC2O4+CO32-将CoCO3转化为CoC2O4?
____（填“能”或“不能”），说明理由：
__________________[已知Ksp（CoCO3）=1.4×10-13,Ksp（CoC2O4）=6.3×10-8]。
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色
CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是___。
【答案】
（1）.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）.4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4
12CoSO4+Na2SO4+11H2O（3）.Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境（4）.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑（5）.调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3（6）.不能（7）.该反应的平衡常数K=2.22×l0-6，转化程度极小（8）.CoCl2•2H2O
【解析】
【分析】
操作Ⅰ利用了铝能溶解在氢氧化钠溶液的性质，将铝从废料中分离出来，过滤后得到含Co2O3•CoO的钴渣，再用酸溶解过滤后得到含Co3+及Al3+、Li+的滤液，通过调整溶液的pH得到Al（OH）3和LiF沉淀，再过滤得到含Co3+的滤液，再滴加Na2CO3溶液得到CoCO3沉淀，经过滤、洗涤沉淀，最后将CoCO3进行加热分解可得CoO粉末，据此解析。
【详解】
（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，
故答案为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液Co2O3被还原为CoSO4，化学反应方程式为4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，这是由于Co2O3·CoO具有氧化性，可氧化盐酸产生Cl2，污染环境，所以工业不用盐酸浸出钴，
故答案为：
4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4
12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境；
（3）碳酸根与铝离子发生双水解反应，生成氢氧化铝，该反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3，
故答案为：
调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
（5）因该反应的平衡常数
，转化程度极小，所以不能将CoCO3转化为CoC2O4，
故答案为：
不能；该反应的平衡常数K=2.22×l0-6，转化程度极小
（6）A物质的化学式是CoCl2•xH2O，则83
65，x=2，所以A物质的化学式是CoCl2•2H2O，
故答案为：
CoCl2•2H2O。
10.镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
（1）工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmolH2时放出10.3kJ热量。
写出该反应的热化学方程式_________。
（2）在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图所示。
①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：
KA_____KC，（填“<”、“=”或“>”），理由是___________________。
②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2
的浓度随反应时间的变化如下图所示（3〜4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为___________（仅改变温度或压强中的一种）。
（3）气相平衡中用组分的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作
Kp），用含P6的式子表示B点的Kp=_____________。
（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：
以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：
Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。
则电解精炼镓时阳极泥的成分是_____。
②镓在阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2—，该反应的离子方程式为______GaO2—在阴极放电的电极反应式是_______________。
【答案】
（1）.2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+
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