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1、精品解析全国百强校解析版淄博实验中学高三年级第二学期第一次教学诊断考试试题理科综合化学部分注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将试卷保留好，只交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 S 32 Ba 137第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本

2、题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B. 棉、麻、桑蚕丝均是天然有机高分子材料C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料【答案】C【解析】【详解】A.“烟花”的焰色来源于高温下金属离子的焰色反应，A项正确；B. 棉麻的成分是纤维素、桑蚕丝的成分是蛋白质，都是天然有机高分子材料，B项正确；C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，处理该水垢的方法是：先用Na2CO3溶液

3、处理将其转化为碳酸钙，再用盐酸将碳酸钙溶解。若用稀硫酸溶解，由于碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，水垢不能完全除去，C项错误；D. 高温结构陶瓷主要有：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷等，具有高熔点，较高的高温强度和较小的高温蠕变性能，以及较好的耐热性、抗腐蚀、抗氧化和结构稳定性等，D项正确；答案选C。2.下列实验操作不能达到预期实验目的的是 实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡A. A B. B

4、 C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、乙酸与碳酸钠反应生成气体，正确；B、浓硝酸具有强氧化性，能与Fe、Cu反应，错误；C、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的羟基氢活泼，正确；D、I2由水溶液中被萃取到CCl4中，说明I2在CCl4中的溶解度更大，正确。考点：本题考查实验方案与原理。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 64g CaC2中含有的共用电子对数为3NAB. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NAC. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD. 1L0.01molL-1 KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子

5、数为0.02NA【答案】A【解析】A. 64gCaC2的物质的量为=1mol，阴离子中C与C之间是碳碳三键，含有的共用电子对为3mol，故A正确；B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)的物质的量为=0.1mol，其中含有的中子为0.1mol(6+13)=0.9mol，故B错误；C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol2=3mol，故C错误；D. 溶液中的铝离子水解，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，1L0.01 mol L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，

6、注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系。本题的易错点为D，要注意水解对离子数目的影响。4.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A. A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物B. 化合物BD2是直线形分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3

7、溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D. A、B两元素可能形成原子个数比(A:B)为3:1、2:1以及1:1的化合物【答案】D【解析】【分析】A元素的原子形成的离子就是一个质子，说明A为H元素；C、D的单质在常温下均为无色气体，且C、D在元素周期表中处于相邻的位置，所以C、D分别是N元素和O元素；B的中核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代（），所以B是C元素；E是地壳中含量最高的金属元素，E是Al元素。【详解】根据上述分析可知，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al， A. A、B、C、D均是非金属元素，可能形成共价化合物或离子化合物（如硝酸铵等），A项错误；B. 化合物CO2是直线

8、型分子，与Al同周期（第三周期）的金属单质镁和钠着火时均会因与二氧化碳发生化学反应而不能使用二氧化碳灭火，B项错误；C. 用E单质Al作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阳极上单质铝失电子转化为Al3+，生成的Al3+和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀，C项错误；D. H、C可能形成多种烃类化合物，其原子个数比（H:C）可以是3:1的C2H6， 2:1的C2H4以及1:1的为C2H2或C6H6等常见有机物，D项正确；答案选D。5.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 该

9、有机物的分子式为C8H8O3B. 1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应C. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应D. 该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2【答案】C【解析】试题分析：A由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；C该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D分子中不含羧基，与碳酸

10、氢钠不反应，故D错误。故选C。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、氧化反应。6.研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实验现象连接好装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象连接好装置。开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙

11、述中，正确的是A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验中，左侧的铜被腐蚀C. 实验中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H+2e=H2D. 实验和实验中，均有O2得电子的反应发生【答案】D【解析】【详解】A. 电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，5min后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向右侧移动，A项错误；B. 根据A选项分析，实验中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，B项错误；C. 实验中连接好装置，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转

12、，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，即左侧电极反应式为Fe2e=Fe2，C项错误；D. 实验左侧电极反应式为O24H4e=2H2O，实验5min后，右侧铁片电极反应式为O22H2O4e=4OH，均是吸氧腐蚀，D项正确；答案选D。7.常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A. 相同温度时，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B. 若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3 mol

13、Na2CO3C. BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）c（SO42-）c（OH-）c（Ba2+）D. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大【答案】D【解析】【分析】A. 根据图像，可以计算 Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)；B. 使0.05 molBaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4(s)CO32-(aq) BaCO3(s)SO42- (aq)，根据平衡常数计算至少要加入Na2CO3的物质的量；C.根据平衡BaSO4(s)CO32-(aq) BaCO3(s)SO42- (aq)，结合溶液的溶质分析作答；D.

14、BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变。【详解】A. 根据图像，CO32-浓度为0时，c(Ba2+)、c(SO42-)都是1，所以 Ksp(BaSO4)= 1，碳酸钡饱和溶液中当c(CO32-)= 5时，c(Ba2+)=0.5， Ksp(BaCO3)= 2.5，相同温度时，Ksp(BaSO4)”或“”)。制备Ca(NO2)2 乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。测定Ca(NO2)2的纯度丙组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a

15、.稀硫酸 b.c1 molL-1的KI溶液 c.淀粉溶液 d. c2 molL-1的Na2S2O3溶液 e. c3 molL-1的酸性KMnO4溶液（3）利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_ (填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为_（4）利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入_，然后滴加稀硫酸，用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定至溶液_，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3 次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL，

16、则Ca(NO2)2纯度的表达式为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 2SO2+2HNO3+H2O = NO+NO2+2H2SO4 (3). (4). e (5). 5NO2-2MnO4-6H=5NO3-2Mn23H2O (6). 过量c1mo/L KI溶液并滴入几滴淀粉溶液 (7). 由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 (8). 33C2V/500m100%【解析】【分析】（1）依据仪器构造分析作答；（2）依据题意结合氧化还原反应的规律分析化学方程式，硝酸的浓度越大，生成的二氧化氮越多；（3）酸性高锰酸钾有氧化性，且可根据颜色的变化来作为滴定终点；（4）根据信息选用淀粉碘化钾作滴定指

17、示剂，列出关系式进行分析计算。【详解】（1）仪器X是分液漏斗；（2）根据题意，装置B中盛放的是硝酸，二氧化硫与硝酸反应放出一氧化氮和二氧化氮，若逸出的NO与NO2的物质的量之比为11，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4，若其他条件不变，硝酸的浓度越大，生成的二氧化氮越多，则会使逸出的气体中n(NO) n(NO2)，故答案为：2SO2+2HNO3+H2O = NO+NO2+2H2SO4；（3）根据信息Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是c3m

18、olL-1 的酸性 KMnO4 溶液，其离子方程式为：5NO2-2MnO4-6H=5NO3-2Mn23H2O，故答案：e；5NO2-2MnO4-6H=5NO3-2Mn23H2O；根据信息在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，步骤为：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量c1molL-1的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL1的Na2S2O3溶液滴定至溶液颜色由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗Na2S2O3溶液的体积。为减少误差，须重复以上操作3次，

19、则若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL，则n(Na2S2O3)= c2 molL1V 10-3 L= c2 V 10-3 mol，因2NO2-+4H+2I-=I2+2NO+2H2O，所以2NO2- I22S2O32-，则nCa(NO2)2= n(NO2-)= n(Na2S2O3)= c2 V 10-3 mol，mCa(NO2)2= nCa(NO2)2 132g/mol= 66c2 V 10-3 g，故Ca(NO2)2纯度的表达式为，故答案为：过量c1mo/L KI溶液并滴入几滴淀粉溶液；由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；。【点睛】本题考查了物质的制备，含量测定的实验方案的设计。

20、本题的难点是利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤的设计与计算，可利用关系式法准确把握各物质之间的定量关系来作答，这要求学生有较高的实验设计与分析的能力。9.一种含铝、锂、钴新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中Al，反应的离子方程式为_。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴

21、，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸浸出钴的主要原因是_。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_。（5）仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoCO3 +C2O42- CoC2O4 +CO32- 将CoCO3转化为CoC2O4? _(填“能”或“不能”），说明理由：_ 已知Ksp(CoCO3) =1.410-13, Ksp (CoC2O4) =6.310-8。（6）CoO溶于盐酸可得粉红色CoCl2溶液。CoCl2含结晶

22、水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl26H2O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。【答案】 (1). 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 (2). 4Co2O3CoO +Na2S2O3+11H2SO4 12CoSO4+Na2SO4+11H2O (3). Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境 (4). 2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 (5). 调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 (6). 不能 (7). 该反应的平衡

23、常数K=2.22l0-6 ，转化程度极小 (8). CoCl22H2O【解析】【分析】操作利用了铝能溶解在氢氧化钠溶液的性质，将铝从废料中分离出来，过滤后得到含Co2O3CoO的钴渣，再用酸溶解过滤后得到含Co3+及Al3+、Li+的滤液，通过调整溶液的pH得到Al（OH）3和LiF沉淀，再过滤得到含Co3+的滤液，再滴加Na2CO3溶液得到CoCO3沉淀，经过滤、洗涤沉淀，最后将CoCO3进行加热分解可得CoO粉末，据此解析。【详解】（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O

24、= 2AlO2-+3H2；（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液Co2O3被还原为CoSO4，化学反应方程式为4Co2O3CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，这是由于Co2O3CoO具有氧化性，可氧化盐酸产生Cl2，污染环境，所以工业不用盐酸浸出钴，故答案为：4Co2O3CoO +Na2S2O3+11H2SO4 12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境；（3）碳酸根与铝离子发生双水解反应

25、，生成氢氧化铝，该反应的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2，故答案为：2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2；（4）碳酸钠溶液在过程中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3，故答案为：调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；（5）因该反应的平衡常数，转化程度极小，所以不能将CoCO3转化为CoC2O4，故答案为：不能；该反应的平衡常数K=2.22l0-6 ，转化程度极小（6）A物质的化学式是CoCl2xH2O，则8365，x=2

26、，所以A物质的化学式是CoCl22H2O，故答案为：CoCl22H2O。10.镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8，沸点是2403，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。(1)工业上利用镓与NH3在1000高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN)，同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_。(2)在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图所示。图中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_KC，(填“”)，理由是_。在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，

27、此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化如下图所示(34 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_(仅改变温度或压强中的一种）。(3)气相平衡中用组分的平衡分压（PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，用含P6的式子表示B点的Kp=_。(4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。已知离子氧化性顺序为：Zn2Ga3Fe2Cu2。则电解精炼镓时阳极泥的成分是_。镓在阳极溶解生成的Ga3与NaOH溶液反应生成GaO2，该反应的离子方程式为_GaO2 在阴极放电的电极反应式是_。【答案】 (1). 2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+