化学化学除杂分离和提纯的专项培优练习题及答案解析.docx
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化学化学除杂分离和提纯的专项培优练习题及答案解析
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是
A．CO2（CO）→CuO
B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙
C．NaCl（泥沙）→水
D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项C正确；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不正确。
故选D。
2．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒，充分反应，过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤
A．①②B．②③C．③④D．②④
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
④Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。
【点睛】
本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。
3．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KC1固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3粉末，过滤
D
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量碳酸钠溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、KC1易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项A正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；
D、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．下列实验方案不能达到实验目的的是（）
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中含有的Na2CO3
加入适量的稀盐酸
B
鉴别NaCl和NaOH固体
加水溶解并测温度
C
鉴别CO和CO2
气体通入澄清石灰水
D
除去CaO中的CaCO3
加适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，选项A正确；
B、NaCl溶于水溶液温度不变，NaOH固体溶于水溶液温度升高，选项B正确；
C、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确；
D、CaO和CaCO3都与稀盐酸反应，选项D不正确。
故选D。
5．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
C、CuO
鉴别
加入稀硫酸，观察溶液颜色变化
B
检验CO2中混有的HCl气体
检验
通入石蕊试液，观察溶液颜色的变化
C
KNO3固体（NH4HCO3）
除杂
充分加热至固体质量不变
D
CaCO3、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。
故A不符合题意；
B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。
故B符合题意；
C.要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。
方案可行。
故C不符合题意；
D.要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：
碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：
除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：
洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：
烘干滤渣碳酸钙；蒸发：
蒸发结晶得到氯化钙固体。
从而实现分离，方案可行。
故D不符合题意。
故选B。
6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
Na2SO4（NaOH）
稀硫酸
加过量的稀硫酸、蒸发结晶
B
NaCl（Na2CO3）
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥
C
KCl（K2CO3）
稀盐酸
加过量的稀盐酸，蒸发结晶
D
CaO（CaCO3）
稀盐酸
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。
【详解】
A、硫酸过量引进新杂质，选项A不正确；
B、加入适量的BaCl2溶液，反应后过滤，过滤后蒸发结晶得到NaCl，选项B不正确；
C、加过量的稀盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾，盐酸有剩余，但蒸发结晶过程中盐酸挥发，从而得到氯化钾，选项C正确；
D、氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，氧化钙被反应，选项D不正确。
故选C。
7．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
硫酸铜溶液（稀硫酸）
加入过量的氧化铜，过滤
B
二氧化锰（氯化钾）
加水溶解，过滤，洗涤，烘干
C
氯化钠（碳酸钠）
过量稀盐酸，蒸发结晶
D
二氧化碳（一氧化碳）
点燃
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
氮气
氧气
通过足量的铜网
B
氯化钾
二氧化锰
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
C
水
臭味
加活性炭
D
一氧化碳
二氧化碳
通入适量的氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；
B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；
D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。
故选B。
9．除去下列混合物中的杂质（括号中为杂质），所选的除杂试剂正确的是（ ）
序号
物质
除杂试剂
A
Fe粉末（Fe2O3）
足量的盐酸
B
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量锌粒
C
Na2SO4（CuSO4）溶液
过量NaOH溶液
D
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Fe粉末中混有Fe2O3，加入足量的盐酸，稀盐酸不仅与氧化铁反应，还与铁反应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误，故不符合题意；
B、FeCl2溶液中混有CuCl2溶液，加入足量锌粒，锌不仅与氯化铜反应，还与氯化亚铁反应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误，故不符合题意；
C、Na2SO4溶液中混有CuSO4，加入过量NaOH溶液，氢氧化钠只与硫酸铜反应，不与硫酸钠反应，但因氢氧化钠过量，引入了新杂质，不符合除杂原则中的不增原则（不引入新杂质），选项说法错误，故不符合题意；
D、CuSO4溶液中混有H2SO4，加入足量的氧化铜，氧化铜与H2SO4生成硫酸铜和水，没有引入新杂质，而且原物质质量也增加，过量的氧化铜可以通过过滤的方式除去，符合除杂原则，故符合题意，故选D。
【点睛】
本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，明确除杂与鉴别的区别。
10．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（ ）
A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液
B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味
C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发
D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】
A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；
B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；
C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；
D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。
故选：
D。
11．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是
物质
所含杂质
所加药品（适量）
操作
A
NaCl溶液
NaOH和Na2CO3
稀盐酸
加稀盐酸至恰好不再产生气泡
B
CuO粉末
C
稀盐酸
加入稀盐酸，充分反应后过滤
C
Zn
CuCl2固体
水
加水溶解后，过滤，洗涤，干燥
D
K2SO4溶液
CuSO4
氢氧化钾溶液
加入氢氧化钾溶液，蒸发
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是
实验目的
实验方案
A
区分氧气和氮气
分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中
B
鉴别氯化铵和氯化钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味
C
比较铜和银的金属活动性
把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象
D
除去烧碱溶液中少量的碳酸钠
向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；
B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；
C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；
D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。
故选D。
二、中考初中化学计算题
13．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g
（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n
溶液中生成物的溶质的质量分数为
若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
14．学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为g。
（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）。
当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
【答案】
（1）10；
（2）NaCl、CaCl2；（3）96.4%；12.1g
【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．
解：
（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
111/100=（111g×10%）/xx=10g
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；
（3）解：
111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：
111g×10%=11.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106/111=x/11.1gx=10.6g
Na2CO3的质量分数=
×100%=96.4%
117/111=y/11.1gy=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：
11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
答：
样品中Na2CO3的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g。
点睛：
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
15．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（药品中其他成分不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．
请计算：
（1）药品中碳酸氢钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确是0.1%）
【答案】
（1）8.4%；
（2）20.2%
【解析】
（1）每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g×20=10g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g=4.4g．
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
844458.5
x4.4gy
84/x=44/4.4gx=8.4g
117/y=44/4.4gy=5.85g
胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g×100%=84%．
反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣4.4g=29g．
反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2%
答：
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____
【答案】Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
【详解】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：
Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：
16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
解得：
x=0.98gy=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：
×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：
×100%≈5.5%。
17．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。
请计算：
（1）NaOH的化学式量为_________。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？
（写出计算过程）
【答案】4065.116.0%
【解析】
【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【详解】
（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
16098
x4.9g
x＝8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
18．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为___________。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。
【答案】1010%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g
（2）设氢氧化钠的质量为x。
x=8g
所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
×100%=10%
答：
（1）实验中生成沉淀的质量为10g；
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
19．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：
混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：
CO+CuO
Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：
通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯
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