届高三化学一轮复习滚动检测滚动测试07原卷版.docx

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届高三化学一轮复习滚动检测滚动测试07原卷版

绝密★启用前

2019届一轮复习滚动测试（七）

测试范围：

第1~8章考试时间：

90分钟总分：

100分

姓名：

__________班级：

__________得分：

_________

题号

第I卷

17

18

19

20

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（共48分）

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（）

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 

②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的 

③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 

⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 

⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

A．只有⑤B．只有②③⑤C．只有①D．全部

2．下列各项表达中正确的是（）

A．Na2O2的电子式为

B．106的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为

3．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA

③将100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

A．①④B．②④C．②⑤D．③④

4．将SO3气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）

A．氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2

B．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

5．向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br一）＝3c（Cl一），反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）

A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）＝0.1mol/L

C．反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+）D．原溶液中c（Br一）＝0.4mol/L

6．某稀溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加人适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法正确的是（）

A．若向该溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467L

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．Na2O2溶于水产生O2：

2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-

B．向氨水通入足量SO2：

SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：

ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．遇苯酚变紫色的溶液：

Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．使甲基橙变红色的溶液：

NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-

C．0．1mol/LNaHCO3溶液：

K+、AlO2-、Cl-、NO3-

D．0．1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

9．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（）

选项

X溶液

固体Y

 Z溶液

 现象

 A

稀硫酸

亚硫酸氢钠

品红试剂

 品红褪色

 B

浓氨水

 CaO

紫色石蕊试液

溶液变红 

 C

 盐酸

 石灰石

 硅酸钠溶液

出现白色沉淀

 D

双氧水

 MnO2

 氢硫酸溶液

 产生浑浊

10．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电时的化学方程式为：

2K2S2+KI3＝K2S4+3KI。

装置（Ⅱ）为电解含有0.5molNaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，

电极X附近溶液先变红。

则闭合K时，下列说法正确的是（）

A．K＋从右到左通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为：

3I－﹣2e-＝I3－

C．电极X上发生的反应为：

2Cl－﹣2e-＝Cl2↑

D．当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12L（标准状况）气体

11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·（L·s）－1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）====Z（g）

12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。

下列说法不正确的是（）

A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族

B．原子半径：

X>Z>W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

W>Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

13．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。

镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒，、为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。

已知相关反应过程的能量变化如图所示，则用SO2除去CO的热化学方程式为（）

A．SO2（g）+2CO（g）===S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ·mol－1

B．SO2（g）+2CO（g）===S（s）+2CO2（g）△H=-（b-a）kJ·mol－1

C．SO2（g）+2CO（g）===S（s）+2CO2（g）△H=（2b-a）kJ·mol－1

D．SO2（g）+2CO（g）===S（s）+2CO2（g）△H=-（2b+a）kJ·mol－1

14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：

SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是（）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：

a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：

a～b段小于b～c段

15．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH=－QkJ∕mol（Q﹥0）。

当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。

下列叙述错误的是（）

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量

16．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，

下列说法正确的是（）

A．生成乙烯的速率：

＞

B．平衡常数

＜

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．若投料比n（H2）：

n（CO2）=3：

1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

第II卷（共52分）

二、非选择题（4小题，共52分）

17．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_______。

能提高烧渣浸取速率的措施有_______（填字母）。

A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是_____（填字母）。

A．Fe粉B．SO2C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有________。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为______；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是____、____过滤、洗涤、干燥。

18．（15分）下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：

。

（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：

；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的pH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：

；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO2和H2O2氧化性的强弱，你得出的结论是：

。

（3）操作1和操作2相同，其名称是。

（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：

。

（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，写出电池的正极反应式；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：

。

19．（15分）查阅资料知：

Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。

Ⅰ．

（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。

其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）。

a．H2Ob．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d.饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为。

（4）蒸馏时应该选择，操作中应控制的关键实验条件为。

Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是。

若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：

。

20．（10分）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

C（s）+2H2O（g）

CO2（g）+2H2（g）其相关数据如下表所示：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=______。

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是______。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B．混合气体的密度保持不变

C．c（H2O）：

c（CO2）：

c（H2）=2：

1：

2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低______。