人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物章末检测.docx

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人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物章末检测

章末检测（四）

（时间：

90分钟　满分：

100分）

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意）

1.历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。

信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。

下列材料可作信息材料的是（　　）

A.铜线B.化纤C.橡胶D.光导纤维

2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（　　）

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

A.①③④B.①③C.①④D.①②③④

3.如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（　　）

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

4.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

（1）a和b混合

气体变红棕色

（2）c和d混合

产生白烟

（3）c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明的液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是（　　）

A.O2、NO、HCl、NH3、CO2

B.O2、NO、NH3、HCl、SO2

C.NO、O2、NH3、HCl、SO2

D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

5.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（　　）

A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

6.下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）

7.下列说法正确的是（　　）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼

A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤

8.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（　　）

A.Ca（ClO）2不稳定，易分解

B.Ca（ClO）2易吸收水分而潮解

C.Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应

D.Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应

9.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（　　）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

10.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（　　）

选项

实验事实

结论

A

NH3的水溶液可以导电

NH3是电解质

B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

Ca（ClO）2溶液中通入SO2产生白色沉淀

生成CaSO4沉淀

D

硝酸具有挥发性

硝酸不稳定

11.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

12.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是（　　）

途径①：

S

H2SO4

途径②：

S

SO2

SO3

H2SO4

途径③：

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

A.途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性

B.途径②③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

C.由途径①②③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－

D.途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念

13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

14.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的是（　　）

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳

B.水、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化氮

D.水、二氧化氮

15.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。

向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（假设反应前后溶液体积不变），所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是（　　）

A.0.15mol·L－1B.0.225mol·L－1

C.0.35mol·L－1D.0.45mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（10分）某地酸雨可能含有下表中的离子。

取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：

离子

阳离子

Na＋、Mg2＋、NH

阴离子

Cl－、SO

、SO

、NO

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有___________________________________。

（2）不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

_______________________

________________________________________________________________________。

（4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。

17.（10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：

（1）D的化学式（分子式）是__________________，E的化学式是________________。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

18.（15分）甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。

（1）已知：

a.金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；

b.干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；

c.SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。

根据图甲装置回答：

①试管Ⅱ中的试剂是_________________________________________________，

Ⅲ中的试剂是______________________________________________________。

②Ⅵ处装置最好选用________（填字母）。

③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有________________________________________________________________________。

（2）已知：

①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca（OH）2的反应为6Cl2＋6Ca（OH）2

Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。

根据图乙装置回答此实验所得Ca（ClO）2产率较低的理由是①______________________；

②________________________________________________________________________。

19.（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g·mL－1），它的物质的量浓度是________mol·L－1。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________（填编号）。

a.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

b.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

c.为下一步反应提供碱性的环境

d.使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________

________________________________________________________________________。

20.（10分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

（1）NO的体积为________L（保留一位有效数字，下同），NO2的体积为________L。

（2）参加反应的HNO3的物质的量是__________________________________________。

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。

答案精析

1．D　[光导纤维又称石英玻璃纤维，可进行光纤通讯，与电波通讯相比，它能提供更多的通讯通路，可满足大容量通讯系统的需要。

]

2．D　[①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；②NH4NO3加热分解发生氧化还原反应，不会生成氨气，错误；③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，在酸性条件下，NO

具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为黄色的Fe3＋，并有还原产物，NO气体产生，错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。

]

3．A　[SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。

]

4．C　[a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。

]

5．B　[二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。

二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。

]

6．D　[二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，A正确；根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气易溶于水，C正确；NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱，应将二者的放置位置互换一下，D错误。

]

7．C　[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。

]

8．C

9．D　[无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。

由B为气态氢化物，C为单质，可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化，对照上面的连续氧化过程，可以知道B为NH3或H2S。

进一步分析，NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。

当X为强酸时，B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2－。

当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH

。

所以A为（NH4）2S。

C项中H2S、NH3与Cl2反应是氧化还原反应。

]

10．C　[NH3的水溶液可以导电，是由于NH3＋H2ONH3·H2ONH

＋OH－，则电解质应该是NH3·H2O，A错误；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成BaSO4，B错误；SO2具有还原性被氧化，生成CaSO4沉淀，C正确；硝酸挥发性与稳定性无关，D不正确。

]

11．C　[KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入品红溶液中，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，A正确；2CH3COOH＋CaCO3===（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，H2O＋CO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，B正确；CaO＋NH3·H2O===Ca（OH）2＋NH3↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，Al（OH）3不溶于氨水，C不正确。

]

12．C　[途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②③的第二步反应为可逆反应，通过

增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，而途径③转移7.5mole－，C项错误。

]

13．B　[由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。

A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。

]

14．C　[要使试管①内的水立刻沸腾，则试管②中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。

]

15．B　[因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H＋，NO

与溶液中的H＋仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO

或H＋之一反应完全。

本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：

3Cu　　＋　　8H＋＋　2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3823

0．03mol　　0.06mol0.04mol

显然，Cu与NO

均过量，应按H＋的量进行计算，则：

n（Cu2＋）＝

×0.06mol＝0.0225mol，

c（Cu2＋）＝

＝0.225mol·L－1。

]

16．

（1）SO

、NO

、NH

（2）Cl－　取少量溶液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－　（3）6I－＋2NO

＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O　（4）催化作用

17．

（1）NH3　NH4Cl　

（2）H2＋Cl2

2HCl　（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

18．

（1）①饱和食盐水　浓硫酸　②C

③MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

④普通漏斗、玻璃棒、烧杯

（2）①B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O　②Cl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，部分Ca（OH）2转化为Ca（ClO3）2

解析　

（1）由SnCl2、SnCl4的性质可知制备SnCl4之前应除去Cl2中的HCl和水蒸气，故Ⅱ中应加饱和食盐水，Ⅲ中应加浓H2SO4。

Ⅴ中收集到SnCl4，为防止其与空气中的O2、水蒸气反应及氯气的污染，应在Ⅴ后连接装置C，装置C起到吸收多余Cl2、防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ的锥形瓶中使SnCl4变质的作用。

A装置只能吸收多余的Cl2，B装置装有浓硫酸的试剂瓶中，导管进出的长短不正确。

实验结束后，应采用过滤的方法回收MnO2。

（2）因没有除去HCl和控制反应温度而发生副反应：

2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O,6Cl2＋6Ca（OH）2

Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。

19．

（1）10.0　

（2）ac　（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO

＋3Cl－＋5H2O　（4）4FeO

＋10H2O===4Fe（OH）3（胶体）＋3O2↑＋8OH－

20．

（1）5.8　5.4　

（2）1.52mol　（3）

解析　

（1）n（Cu）＝

＝0.51mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。

根据气体的总体积为11.2L，有：

x＋y＝0.5mol　①。

根据“得失电子守恒”，有：

3x＋y＝0.51mol×2　②。

（重要的隐含条件！

）

解方程组得：

x＝0.26mol，y＝0.24mol。

则：

V（NO）＝0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8L，

V（NO2）＝11.2L－5.8L＝5.4L。

（2）参加反应的HNO3分两部分：

一部分没有被还原，显酸性，生成Cu（NO3）2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3为

0．51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。

（3）HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO

的形式留在溶液中。

变成气体的HNO3的物质的量为0.5mol。

加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aVmol，也就是以NO

形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aVmol。

所以，c（HNO3）＝

mol·L－1。