高一化学期末复习提纲.docx

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高一化学期末复习提纲

高一化学期末复习提纲

专题一　化学家眼中的物质世界

第一单元　丰富多彩的化学世界

一、物质的分类及转化

7．离子方程式的书写：

写出氨水和醋酸反应的离子方程式：

Ca（HCO3）2+Ba（OH）2

二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）

1、物质的量是一个物理量，符号为，单位为

2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为个。

3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位mol－1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

如1mol氢气含mol原子，含mol分子，含mol质子

三、摩尔质量和气体摩尔体积

1、摩尔质量：

1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量，在数值上=

用符号：

表示，单位为

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：

气态、液态和固态

决定物质体积大小的因素：

粒子数目、粒子大小和粒子间的距离

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。

符号：

Vm表达式：

Vm=V/n；单位：

在标准状况（oC,KPa）下，1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是L。

补充：

①同温同压下ρ1/ρ2＝（）/（）；ρ标=M/22.4

②阿佛加德罗定律：

V1/V2＝（）/（）＝N1/N2

五、物质的分散系

1．分散系：

一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：

（10-9m＝1nm）

溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）

2．胶体：

（1）概念：

分散质微粒直径大小在10-9~10-7m即之间的分散系。

（2）性质：

①用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光

亮的“通路”，这是胶体的现象。

）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）

3．溶液：

电解质溶液、非电解质溶液

4．化合物

电解质：

在中或状态下能导电的化合物。

酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质

非电解质：

在中或状态下都不能导电的化合物。

非金属氧化物，大多数有机物、NH3等都是非电解质。

5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式

NaClNa++Cl-H2SO4=NaOHNa++OH-

H2CO3

HCO3-CO32-+H+

第二单元研究物质的实验方法

一．物质的分离与提纯

二．常见物质的检验

1．常见物质的颜色：

（1）白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

（2）黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （又叫）

（3）红色固体：

Cu、Fe2O3、红磷     硫为色    为紫黑色

（4）溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色。

（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色沉淀：

CaCO3、（溶于酸）、（也不溶于稀HNO3）

②碱：

蓝色沉淀：

Cu（OH）2 红褐色沉淀：

白色沉淀：

Mg（OH）2

2、常见气体和离子的鉴别：

物质

方　　法

现　　象

Cl-

滴加AgNO3、HNO3

SO42-

滴加稀盐酸酸化的BaCl2

CO32-

先加氯化钙溶液，过滤得白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca（OH）2

SO32-

滴加盐酸产生刺激性气味气体

通入澄清石灰水

NH4+

和强碱共热，产生刺激性气味气体

使湿润的色石蕊试纸变

Al3+

滴加氢氧化钠溶液

先产生后又

Fe3+

滴加KSCN或氢氧化钠溶液

溶液变或产生沉淀

Fe2+

滴加氢氧化钠溶液

先产生沉淀后变色

CO

点燃、产生的气体与石灰水反应

SO2

刺激性气味气体，通入品红溶液

褪色，加热后

3．溶液的配制及分析

（1）．物质的量的浓度C（B）=n（B）/V（溶液）

（2）．物质的量的浓度的配制：

计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，容量瓶刻有温度、、

具体步骤：

（1）计算：

固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；

（2）称量（量取）：

固体用天平，液体用量筒;

（3）溶解（稀释）：

将固体（溶液）转移至中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；

（4）转移：

将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地到（适当规格的）容量瓶中：

（5）洗涤：

有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；

（6）：

缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

（7）摇匀：

将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；

（8）装瓶，贴好标签。

4、配制溶液时的误差分析

（1）定容误差的判断方法

①仰视，溶液体积偏②俯视，溶液体积偏

第三单元人类对原子结构的认识

一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）

模型

道尔顿

汤姆生

卢瑟福

玻尔

量子力学

年代

1803

1904

1911

1913

1926

依据

元素化合时的质量比例关系

发现电子

ɑ粒子散射

氢原子光谱

近代科学实验

主要内容

原子是不可再分的实心小球

葡萄干面包式

含核模型

行星轨道式原子模型

量子力学

1.核外电子排布规律：

（1）核外电子总是尽先排布在能量较的电子层，然后由向排布在能量较电子层

（2）原子核外各电子层最多容纳个电子（表示电子层数）。

（3）原子最外层电子数目不能超过个（第一层不能超过个）

（4）次外层电子数目不能超过个，倒数第三层电子数目不能超过个。

注意：

请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。

二、原子的构成

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

1．几个重要的关系式

质量数（A）=数（Z）+数（N）

（1）原子：

核电荷数（质子数）=数，

（2）阳离子：

核电荷数（质子数）核外电子数，

（3）阴离子：

核电荷数（质子数）核外电子数，

2．两个重要的概念

核素：

具有一定质子数和一定中子数的一种。

同位素：

数相同、数不同的原子（核素）互为同位素

3．原子的最外层电子数决定该元素的性质。

专题二　从海水中获得的化学物质

第一单元　氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的性质

1．物理性质：

色刺激性气味气体，有，密度比空气，溶于水（1:

2）

2．化学性质

（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成价态）

（2）Cl2与非金属反应

（3）Cl2与碱的反应：

氯气+　碱　→　次氯酸盐　+　金属氯化物　+　水

（4）氯水

新制氯水成分分子：

、、离子：

H+、Cl-、ClO-、OH-

氯水的性质

A.酸性：

pH试纸或紫色石蕊试液。

B.氧化性：

HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。

C.漂白性：

HClO的强氧化性，氯水具有漂白性

D.不稳定性：

HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。

E．Cl-检验：

AgNO3溶液和稀硝酸现象：

产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

F．氯气的用途：

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。

三．溴、碘的提取

1．溴和碘的化学性质：

元素非金属性（氧化性）强弱顺序：

Cl＞Br＞I

实验

实验现象

化学方程式

氯水与溴化钾溶液的反应

溶液由无色变为橙黄色

氯水与碘化钾溶液的反应

溶液由无色变为黄褐（黄）色

溴水与碘化钾溶液的反应

溶液由无色变为黄褐（黄）色

2．单质的物理性质

状态：

气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）

颜色：

黄绿色（）→深红棕色（）→紫黑色（），颜色由浅到深

熔、沸点：

液态溴易，碘受热易

溶解性：

Cl2溶于水，Br2和I2溶于水越来越难；

Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等溶剂。

3．检验

I2的检验：

试剂：

淀粉溶液现象：

溶液变色

Br-、I-的检验：

试剂：

AgNO3溶液和稀硝酸

现象：

产生沉淀（含Br-）；沉淀（含I-）

例：

NaBr+AgNO3＝↓+NaI+AgNO3＝↓+

第二单元钠、镁及其化合物

一．金属钠的性质与应用

1．钠的物理性质：

色固体、有金属光泽、密度比煤油比水

质软、熔点低、能导电导热。

钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。

点燃

2．化学性质

点燃

（1）、与O2、Cl2、S等非金属的反应

研磨

4Na+O2===2Na2O（色）2Na+O2===Na2O2（色固体）

2Na+Cl2===2NaCl（产生白烟）2Na+S===Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）

（2）、与水的反应

2Na+2H2O===2NaOH+↑（浮、溶、游、红）2Na+2H2O=++↑

3．碳酸钠的性质与应用

Na2CO3的性质（水溶液呈性）

（1）与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2===

（2）与盐反应Na2CO3+BaCl2===

（3）与CO2反应：

Na2CO3+CO2+H2O===

4．Na2CO3与NaHCO3的性质比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

俗名

、

、面碱、发酵份

颜色、状态

白色粉末固体

白色细小晶体

类属

离子化合物、正盐

离子化合物、酸式盐

水溶性

易溶于水

可溶于水

水溶液pH

大于7、碱性

大于7、碱性

与H＋反应

Na2CO3＋2HCl＝2＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl＝＋H2O＋CO2↑

热稳定性

2NaHCO3＋H2O＋CO2↑

相互转化

Na2CO3NaHCO3

用途

化工原料（纺织、印染）、洗涤剂

食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂

二．镁的提取及应用

1．镁的提取

CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca（OH）2（石灰乳）

通电

Ca（OH）2+MgCl2===Mg（OH）2↓+CaCl2Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O

MgCl2===Mg+Cl2↑

2．物理性质：

镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。

3．化学性质

点燃

点燃

点燃

（1）与空气的反应2Mg+O2===2MgO

加热

3Mg+N2===2Mg2N32Mg+CO2===2MgO+C

（2）与水的反应Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

（3）与酸的反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

4．用途

（1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件

（2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;

（3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐材料

专题3从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

①溶解：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

②过滤：

除去杂质

③酸化：

NaAlO2+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+NaHCO3

通电

④过滤：

保留氢氧化铝

⑤灼烧：

2Al（OH）3=======4Al+3O2↑

二．铝合金特点：

密度小；强度高；塑性好；制造工艺简单；成本低；抗腐蚀力强

三．铝的化学性质

与酸的反应：

2Al+6HCl=2+3↑

与碱的反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2+3↑

第一步：

2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑

第二步：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

总方程式：

2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑

在温下，铝和与浓硝酸、时会在表面生成致密的氧化膜而发生，

不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

高温

铝热反应：

2Al+Fe2O3===+

铝热剂：

铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）组成的混合物。

四．铝的氢氧化物（两性）

与酸的反应：

Al（OH）3+3HCl=与碱的反应：

Al（OH）3+NaOH=

Al（OH）3的制备：

往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：

先有白色沉淀产生，后消失；

往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

先无明显现象，后有沉淀产生。

第二单元铁、铜及其化合物的应用

一．铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：

铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

铁

△

铜

（1）与非金属反应

点燃

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3，但不是化合反应）

点燃

②2Fe+3Cl2===2

③3Fe+2O2===

点燃

Cu+O2===2CuO

△

Cu+Cl2===CuCl2

2Cu+S===

（2）与酸反应

①非强氧性酸：

Fe+2H+==Fe2++H2↑

②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:

a.常温下钝化（浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装）

b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）

①非强氧性的酸:

不反应

②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：

在一定条件下生成Cu（Ⅱ）

（3）与盐溶液反应

（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu

（2）Fe+2Fe3+==

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

Cu+2Fe3+=+（现象：

铜粉溶解，溶液颜色发生变化。

）

三．Fe2+与Fe3+的相互转化：

四．Fe3+的检验：

（黄棕色）

实验①：

向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显色，

Fe3＋＋3SCN－

Fe（SCN）3

实验②：

向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。

Fe3＋＋OH－

五．Fe2+的检验：

（浅绿色）

实验：

向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－

Fe（OH）2↓（白色/浅绿色）

4Fe（OH）2＋＋2H2O

（红褐色）

第三单元含硅矿物与信息材料

一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍

1．硅在自然界的存在：

地壳中含量仅次于氧，居第二位。

（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，

2．硅酸盐的结构：

（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。

硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

（2）氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3．Na2SiO3的性质：

Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防和防。

二．化学性质

1．水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+↓（白色胶状沉淀），

离子方程式：

硅酸受热分解：

H2SiO3

+，

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：

H2CO3于H4SiO4或H2SiO3。

2．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓，离子方程式：

SiO32－＋2H+==H2SiO3↓.

3．硅酸和氢氧化钠反应：

H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O.

离子方程式：

4．硅酸盐产品（传统材料）

主要原料

产品主要成分

普通玻璃

石英、、石灰石

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（物质的量比为1:

1:

4）

普通水泥

黏土、石灰石、少量石膏

2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

陶瓷

黏土、石英沙

成分复杂主要是硅酸盐

制玻璃的主要反应：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑.

三、硅单质

1．性质：

（1）物理性质：

晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

（2）化学性质：

常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

性质稳定。

Si+2F2==SiF4（气态）,Si+4HF==SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+↑

3.硅的用途：

（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；

（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%（质量分数）的钢有良好的耐酸性等。

4．工业生产硅：

制粗硅：

SiO2+2C

Si+2CO

制纯硅：

Si+2Cl2

SiCl4（液态）SiCl4+2H2

Si+4HCl

三、二氧化硅的结构和性质

1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。

自然界的二氧化硅又称硅石。

2．SiO2物理性质：

硬度大，熔点高，难溶于溶剂（水）的固体。

3．SiO2化学性质：

常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2+2F2==SiF4+O2,SiO2+4HF==SiF4+2H2O（雕刻的反应）,

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（实验室装碱试剂瓶不能用塞的原因）.

加热高温：

SiO2+2C

Si+2CO,SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaO

CaSiO3.

4．SiO2的用途：

制石英玻璃，是纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。

专题四硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

一、硫酸型酸雨的成因和防治

1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。

涉及到的反应有：

2SO2+O2SO3+H2O=

SO2+H2O

H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2．防治措施：

①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识

二、SO2的性质及其应用

1．物理性质：

色、有性气味、有的气体，易溶于（1:

40）

大气污染物通常包括：

SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等

2．SO2的化学性质及其应用

⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2O

H2SO3

SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca（HSO3）2

SO2+2NaOH＝+（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）

减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）

CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3

SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4

⑵SO2具有漂白：

常用对SO2气体进行检验

漂白原理类型

①吸附型：

活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）

②强型：

HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，

③化合型：

SO2漂白——与有色物质化合，

⑶SO2具有还原性

2SO2+O2SO2+Cl2+2H2O＝+

三、接触法制硫酸

流程设备反应

生成二氧化硫沸腾炉S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

SO2接触氧化接触室2SO2+O22SO3

SO3的吸收吸收塔SO3+H2O＝

为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用98.3%浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

四、硫酸的性质及其应用

1．硫酸的酸性：

硫酸是二元酸H2SO4＝2H++SO42－（具有酸的5点通性）

和碱反应、和碱性氧化物反应、和活泼金属反应、和盐反应、使指示剂变色

如：

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O硫酸用于酸洗除锈

2．浓硫酸的吸水性：

通常可用作剂

3．浓硫酸的性：

浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来

4．浓硫酸的性：

Cu+2H2SO4（浓）+↑+

浓硫酸可以将许多金属氧化：

金属+浓硫酸→硫酸盐+SO2↑+H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：

浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。

C+2H2SO4（浓）↑+↑+

二、硫及其化合物的相互转化

1.不同价态的硫的化合物

价：

H2S、Na2S、FeS；价：

SO2、H2SO3、Na2SO3

价：

SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4

2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化

－20+4+6

SSSS

SO42－离子的检验：

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

取少量待测液无明显现象产生白色沉淀

第二单元，生产生活中的含氮化合物

放电

一、氮氧化物的产生及转化

途径一：

雷雨发庄稼：

N2+O2===2NO+O2===NO2+H2O===+

高温高压

途径二：

生物固氮

催化剂

途径三：

合成氨N2+3H2=======

二、氮肥的生产和使用

1实验室制取氨气2NH4Cl+Ca（OH）2====

2.氨气的性质：

易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的色石蕊试纸变。

氨水易挥发，不易运输，但成本低。

氨水应在阴凉处保存。

雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。

与酸的反应NH3+HCl===NH4Cl（产生）2NH3+H2SO4===

铵盐（NH4+）：

固态，易