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高一化学期末复习提纲

高一化学期末复习提纲

专题一 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学世界

一、物质的分类及转化

                               

 

7.离子方程式的书写:

写出氨水和醋酸反应的离子方程式:

Ca(HCO3)2+Ba(OH)2

二、物质的量(要非常注意掌握几个基本量的计算)

1、物质的量是一个物理量,符号为,单位为

2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目,约为个。

3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为,单位mol-1。

4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。

如1mol氢气含mol原子,含mol分子,含mol质子

三、摩尔质量和气体摩尔体积

1、摩尔质量:

1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量,在数值上=

用符号:

表示,单位为

2、数学表达式:

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态:

气态、液态和固态

决定物质体积大小的因素:

粒子数目、粒子大小和粒子间的距离

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。

符号:

Vm表达式:

Vm=V/n;单位:

在标准状况(oC,KPa)下,1mol任何气体(包括混合气体)的体积都约是L。

补充:

①同温同压下ρ1/ρ2=()/();ρ标=M/22.4

②阿佛加德罗定律:

V1/V2=()/()=N1/N2

五、物质的分散系

1.分散系:

一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类(根据分散质粒子直径大小):

(10-9m=1nm)

溶液(小于10-9m〉、胶体(10-9~10-7m)浊液(大于10-7m)

2.胶体:

(1)概念:

分散质微粒直径大小在10-9~10-7m即之间的分散系。

(2)性质:

①用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中出现一条光

亮的“通路”,这是胶体的现象。

②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒,如明矾净水)

3.溶液:

电解质溶液、非电解质溶液

4.化合物

电解质:

在中或状态下能导电的化合物。

酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质

非电解质:

在中或状态下都不能导电的化合物。

非金属氧化物,大多数有机物、NH3等都是非电解质。

5.电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程)方程式

NaClNa++Cl-H2SO4=NaOHNa++OH-

H2CO3

HCO3-CO32-+H+

第二单元研究物质的实验方法

一.物质的分离与提纯

二.常见物质的检验

1.常见物质的颜色:

(1)白色固体:

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

(2)黑色固体:

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (又叫)

(3)红色固体:

Cu、Fe2O3、红磷     硫为色    为紫黑色

(4)溶液的颜色:

凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含的溶液呈浅绿色;凡含的溶液呈棕黄色。

(5)沉淀(即不溶于水的盐和碱):

①盐:

白色沉淀:

CaCO3、(溶于酸)、(也不溶于稀HNO3)

②碱:

蓝色沉淀:

Cu(OH)2 红褐色沉淀:

白色沉淀:

Mg(OH)2

2、常见气体和离子的鉴别:

物质

方  法

现  象

Cl-

滴加AgNO3、HNO3

SO42-

滴加稀盐酸酸化的BaCl2

CO32-

先加氯化钙溶液,过滤得白色沉淀,往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2

SO32-

滴加盐酸产生刺激性气味气体

通入澄清石灰水

NH4+

和强碱共热,产生刺激性气味气体

使湿润的色石蕊试纸变

Al3+

滴加氢氧化钠溶液

先产生后又

Fe3+

滴加KSCN或氢氧化钠溶液

溶液变或产生沉淀

Fe2+

滴加氢氧化钠溶液

先产生沉淀后变色

CO

点燃、产生的气体与石灰水反应

SO2

刺激性气味气体,通入品红溶液

褪色,加热后

3.溶液的配制及分析

(1).物质的量的浓度C(B)=n(B)/V(溶液)

(2).物质的量的浓度的配制:

计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签,容量瓶刻有温度、、

具体步骤:

(1)计算:

固体物质计算所需质量,液体物质计算所需体积;

(2)称量(量取):

固体用天平,液体用量筒;

(3)溶解(稀释):

将固体(溶液)转移至中,用适量的蒸馏水溶解(稀释),冷却到室温;

(4)转移:

将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地到(适当规格的)容量瓶中:

(5)洗涤:

有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶;

(6):

缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处,改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;

(7)摇匀:

将容量瓶盖好,反复上下颠倒,摇匀;

(8)装瓶,贴好标签。

4、配制溶液时的误差分析

(1)定容误差的判断方法

①仰视,溶液体积偏②俯视,溶液体积偏

第三单元人类对原子结构的认识

一.原子结构模型的演变(近代原子结构模型的演变)

 

模型

道尔顿

汤姆生

卢瑟福

玻尔

量子力学

年代

1803

1904

1911

1913

1926

依据

元素化合时的质量比例关系

发现电子

ɑ粒子散射

氢原子光谱

近代科学实验

主要内容

原子是不可再分的实心小球

葡萄干面包式

含核模型

行星轨道式原子模型

量子力学

1.核外电子排布规律:

(1)核外电子总是尽先排布在能量较的电子层,然后由向排布在能量较电子层

(2)原子核外各电子层最多容纳个电子(表示电子层数)。

(3)原子最外层电子数目不能超过个(第一层不能超过个)

(4)次外层电子数目不能超过个,倒数第三层电子数目不能超过个。

注意:

请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。

 

二、原子的构成

 

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

 

1.几个重要的关系式

质量数(A)=数(Z)+数(N)

(1)原子:

核电荷数(质子数)=数,

(2)阳离子:

核电荷数(质子数)核外电子数,

(3)阴离子:

核电荷数(质子数)核外电子数,

2.两个重要的概念

核素:

具有一定质子数和一定中子数的一种。

同位素:

数相同、数不同的原子(核素)互为同位素

3.原子的最外层电子数决定该元素的性质。

 

专题二 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的性质

1.物理性质:

色刺激性气味气体,有,密度比空气,溶于水(1:

2)

2.化学性质

(1)Cl2与金属反应(一般将金属氧化成价态)

(2)Cl2与非金属反应

(3)Cl2与碱的反应:

氯气+ 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水

(4)氯水

新制氯水成分分子:

、、离子:

H+、Cl-、ClO-、OH-

氯水的性质

A.酸性:

pH试纸或紫色石蕊试液。

B.氧化性:

HClO或氯气分子,如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。

C.漂白性:

HClO的强氧化性,氯水具有漂白性

D.不稳定性:

HClO分解,应保存在棕色试剂瓶。

E.Cl-检验:

AgNO3溶液和稀硝酸现象:

产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)

F.氯气的用途:

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。

三.溴、碘的提取

1.溴和碘的化学性质:

元素非金属性(氧化性)强弱顺序:

Cl>Br>I

实验

实验现象

化学方程式

氯水与溴化钾溶液的反应

溶液由无色变为橙黄色

氯水与碘化钾溶液的反应

溶液由无色变为黄褐(黄)色

溴水与碘化钾溶液的反应

溶液由无色变为黄褐(黄)色

2.单质的物理性质

状态:

气态(Cl2)→液态(Br2)→固态(I2)

颜色:

黄绿色()→深红棕色()→紫黑色(),颜色由浅到深

熔、沸点:

液态溴易,碘受热易

溶解性:

Cl2溶于水,Br2和I2溶于水越来越难;

Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等溶剂。

3.检验

I2的检验:

试剂:

淀粉溶液现象:

溶液变色

Br-、I-的检验:

试剂:

AgNO3溶液和稀硝酸

现象:

产生沉淀(含Br-);沉淀(含I-)

例:

NaBr+AgNO3=↓+NaI+AgNO3=↓+

 

第二单元钠、镁及其化合物

一.金属钠的性质与应用

1.钠的物理性质:

色固体、有金属光泽、密度比煤油比水

质软、熔点低、能导电导热。

钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。

点燃

2.化学性质

点燃

(1)、与O2、Cl2、S等非金属的反应

研磨

4Na+O2===2Na2O(色)2Na+O2===Na2O2(色固体)

2Na+Cl2===2NaCl(产生白烟)2Na+S===Na2S(火星四射,甚至发生爆炸)

(2)、与水的反应

2Na+2H2O===2NaOH+↑(浮、溶、游、红)2Na+2H2O=++↑

3.碳酸钠的性质与应用

Na2CO3的性质(水溶液呈性)

(1)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2===

(2)与盐反应Na2CO3+BaCl2===

(3)与CO2反应:

Na2CO3+CO2+H2O===

4.Na2CO3与NaHCO3的性质比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

俗名

、面碱、发酵份

颜色、状态

白色粉末固体

白色细小晶体

类属

离子化合物、正盐

离子化合物、酸式盐

水溶性

易溶于水

可溶于水

水溶液pH

大于7、碱性

大于7、碱性

与H+反应

Na2CO3+2HCl=2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=+H2O+CO2↑

热稳定性

2NaHCO3+H2O+CO2↑

相互转化

Na2CO3NaHCO3

用途

化工原料(纺织、印染)、洗涤剂

食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂

二.镁的提取及应用

1.镁的提取

CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2(石灰乳)

通电

Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

MgCl2===Mg+Cl2↑

2.物理性质:

镁是银白色金属,有金属光泽,密度较小,硬度较大,质地柔软,熔点较低,是热和电的良导体。

3.化学性质

点燃

点燃

点燃

(1)与空气的反应2Mg+O2===2MgO

加热

3Mg+N2===2Mg2N32Mg+CO2===2MgO+C

(2)与水的反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

(3)与酸的反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

4.用途

(1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件

(2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;

(3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐材料

专题3从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

①溶解:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

②过滤:

除去杂质

③酸化:

NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

通电

④过滤:

保留氢氧化铝

⑤灼烧:

2Al(OH)3=======4Al+3O2↑

二.铝合金特点:

密度小;强度高;塑性好;制造工艺简单;成本低;抗腐蚀力强

三.铝的化学性质

与酸的反应:

2Al+6HCl=2+3↑

与碱的反应:

2Al+2NaOH+2H2O=2+3↑

第一步:

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

第二步:

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

总方程式:

2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑

在温下,铝和与浓硝酸、时会在表面生成致密的氧化膜而发生,

不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

高温

铝热反应:

2Al+Fe2O3===+

铝热剂:

铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2)组成的混合物。

四.铝的氢氧化物(两性)

与酸的反应:

Al(OH)3+3HCl=与碱的反应:

Al(OH)3+NaOH=

Al(OH)3的制备:

往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液:

先有白色沉淀产生,后消失;

往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液:

先无明显现象,后有沉淀产生。

第二单元铁、铜及其化合物的应用

一.铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质:

铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。

(1)与非金属反应

点燃

①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3,但不是化合反应)

点燃

②2Fe+3Cl2===2

③3Fe+2O2===

点燃

Cu+O2===2CuO

Cu+Cl2===CuCl2

2Cu+S===

 

(2)与酸反应

①非强氧性酸:

Fe+2H+==Fe2++H2↑

②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3):

a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)

b.一定条件下反应生成Fe(Ⅲ)

①非强氧性的酸:

不反应

②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3):

在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

(3)与盐溶液反应

(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu

(2)Fe+2Fe3+==

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

Cu+2Fe3+=+(现象:

铜粉溶解,溶液颜色发生变化。

三.Fe2+与Fe3+的相互转化:

四.Fe3+的检验:

(黄棕色)

实验①:

向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液显色,

Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

实验②:

向FeCl3溶液加入NaOH溶液,有红褐色沉淀。

Fe3++OH-

五.Fe2+的检验:

(浅绿色)

实验:

向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓(白色/浅绿色)

4Fe(OH)2++2H2O

(红褐色)

第三单元含硅矿物与信息材料

一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料)和信息材料的介绍

1.硅在自然界的存在:

地壳中含量仅次于氧,居第二位。

(约占地壳质量的四分之一);无游离态,化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅,

2.硅酸盐的结构:

(1)硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较方便。

硅酸盐结构稳定,在自然界中稳定存在。

(2)氧化物形式书写的规律:

①各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列,中间用“•”间隔。

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3.Na2SiO3的性质:

Na2SiO3易溶于水,水溶液俗称“”,是建筑行业的黏合剂,也用于木材的防和防。

二.化学性质

1.水溶液呈碱性(用PH试纸测),通CO2有白色沉淀:

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+↓(白色胶状沉淀),

离子方程式:

硅酸受热分解:

H2SiO3

+,

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性:

H2CO3于H4SiO4或H2SiO3。

2.硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀:

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓,离子方程式:

SiO32-+2H+==H2SiO3↓.

3.硅酸和氢氧化钠反应:

H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O.

离子方程式:

4.硅酸盐产品(传统材料)

主要原料

产品主要成分

普通玻璃

石英、、石灰石

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:

1:

4)

普通水泥

黏土、石灰石、少量石膏

2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

陶瓷

黏土、石英沙

成分复杂主要是硅酸盐

制玻璃的主要反应:

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑.

三、硅单质

1.性质:

(1)物理性质:

晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体;导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂。

(2)化学性质:

常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

性质稳定。

Si+2F2==SiF4(气态),Si+4HF==SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+↑

3.硅的用途:

(1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件;

(2)制造太阳能;(3)制造合金,如含硅4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯;含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

4.工业生产硅:

制粗硅:

SiO2+2C

Si+2CO

制纯硅:

Si+2Cl2

SiCl4(液态)SiCl4+2H2

Si+4HCl

三、二氧化硅的结构和性质

1.SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。

自然界的二氧化硅又称硅石。

2.SiO2物理性质:

硬度大,熔点高,难溶于溶剂(水)的固体。

3.SiO2化学性质:

常温下,性质稳定,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2+2F2==SiF4+O2,SiO2+4HF==SiF4+2H2O(雕刻的反应),

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(实验室装碱试剂瓶不能用塞的原因).

加热高温:

SiO2+2C

Si+2CO,SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑,SiO2+CaO

CaSiO3.

4.SiO2的用途:

制石英玻璃,是纤维的主要原料;制钟表部件;可制耐磨材料;用于玻璃的生产;在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。

专题四硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

一、硫酸型酸雨的成因和防治

1.含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧。

涉及到的反应有:

2SO2+O2SO3+H2O=

SO2+H2O

H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2.防治措施:

①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)③提高环保意识

二、SO2的性质及其应用

1.物理性质:

色、有性气味、有的气体,易溶于(1:

40)

大气污染物通常包括:

SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等

2.SO2的化学性质及其应用

⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2O

H2SO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2

SO2+2NaOH=+(实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气)

减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)

CaCO3CaO+CO2↑;CaO+SO2=CaSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4

⑵SO2具有漂白:

常用对SO2气体进行检验

漂白原理类型

①吸附型:

活性炭漂白——活性炭吸附色素(包括胶体)

②强型:

HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化,

③化合型:

SO2漂白——与有色物质化合,

⑶SO2具有还原性

2SO2+O2SO2+Cl2+2H2O=+

三、接触法制硫酸

流程设备反应

生成二氧化硫沸腾炉S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

SO2接触氧化接触室2SO2+O22SO3

SO3的吸收吸收塔SO3+H2O=

为了防止形成酸雾,提高SO3的吸收率,常用98.3%浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

四、硫酸的性质及其应用

1.硫酸的酸性:

硫酸是二元酸H2SO4=2H++SO42-(具有酸的5点通性)

和碱反应、和碱性氧化物反应、和活泼金属反应、和盐反应、使指示剂变色

如:

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O硫酸用于酸洗除锈

2.浓硫酸的吸水性:

通常可用作剂

3.浓硫酸的性:

浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来

4.浓硫酸的性:

Cu+2H2SO4(浓)+↑+

浓硫酸可以将许多金属氧化:

金属+浓硫酸→硫酸盐+SO2↑+H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强:

浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起,而稀硫酸的氧化性由H+引起(只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属)。

C+2H2SO4(浓)↑+↑+

二、硫及其化合物的相互转化

1.不同价态的硫的化合物

价:

H2S、Na2S、FeS;价:

SO2、H2SO3、Na2SO3

价:

SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4

2.通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化

-20+4+6

SSSS

SO42-离子的检验:

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

取少量待测液无明显现象产生白色沉淀

第二单元,生产生活中的含氮化合物

放电

一、氮氧化物的产生及转化

途径一:

雷雨发庄稼:

N2+O2===2NO+O2===NO2+H2O===+

高温高压

途径二:

生物固氮

催化剂

途径三:

合成氨N2+3H2=======

二、氮肥的生产和使用

1实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2====

2.氨气的性质:

易溶于水,溶于水显碱性,能使湿润的色石蕊试纸变。

氨水易挥发,不易运输,但成本低。

氨水应在阴凉处保存。

雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。

与酸的反应NH3+HCl===NH4Cl(产生)2NH3+H2SO4===

铵盐(NH4+):

固态,易

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