分子结构习题.docx
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分子结构习题
分子结构习题
一、单选题
1.既存在离子键和共价键,又存在配位键的化合物是 ( )
(A)H3PO4 (B)Ba(NO3)2
(C)NH4F (D)NaOH
2.下列化合物中,中心原子不服从八隅体规则的是 ( )
(A)OF2 (B)SF2
(C)PCl3 (D)BCl2
3.下列各物质中,那一个的化学键的极性最大 ( )
(A)NaCl (B)MgCl2
(C)AlCl3 (D)SiCl4
4.下列原子轨道沿x键轴重叠时,能形成σ键的是 ( )
(A)px-px (B)py-py
(C)px-pz
5.下列原子轨道沿x键轴重叠时,能形成π键的是 ( )
(A)px-px (B)py-pz
(C)py-py (D)px-py
6.下列分子中,中心原子采取不等性sp3杂化的是 ( )
(A)BF3 (B)BCl3
(C)OF2 (D)SiCl4
7.用价层电子对互斥理论判断,下列分子或离子中,空间构型为平面正方形的是( )
(A)CCl4 (B)SiF4
(C)NH4+ (D)ICl4-
8.下列分子中,键和分子均具有极性的是 ( )
(A)Cl2 (B)BF3
(C)CO2 (D)NH3
9.下列分子中,偶极矩为零的是 ( )
(A)BF3 (B)NF3
(C)PF3 (D)SF4
二、填空
1.形成配位键时,中心原子应具备的条件是 配位体应具备的条件是 。
2.磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素,其主量子数n=3,杂化时可动用 轨道,形成 杂化轨道,分子的空间构型是 。
3.ClF3分子中,中心原子Cl的杂化轨道是 ,分子的空间构型是 。
4.物质NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中,具有氢键的物质是 ,这些物质的氢键的类型分别为 。
5.在共价化合物中,键的极性大小与 的差值有关,分子极性的大小可由 的大小来量度。
三、问答题
1. 指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。
CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O
2.为什么存在H3O+和NH4+而不存在CH5+?
为什么存SF6而不存在OF6?
3.用价层电子对互斥理论,说明XeF4XeO4、XeO3、XeF2、XeOF2、XeOF4的分子形状。
4.已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中,中心原子的电子对数都是5,而孤对电子数分为0,1,2,3,按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。
5.对于下列分子和离子:
CO2、NO2+、NO2、NO2-、SO2、ClO2
判断它们的形状,指出每个分子或离子的不成对电子数,指出中性分子的极性。
6.写出O2,O+2,O-2,O2-2的键级,键长长短次序及磁性。
7.写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式,其中哪些分子不能存在?
比较各分子的稳定性和磁性