分子结构习题.docx

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分子结构习题

 分子结构习题

一、单选题

1．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是                   （   ）

（A）H3PO4        （B）Ba（NO3）2   

 （C）NH4F     （D）NaOH

2．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是                     （   ）

（A）OF2         （B）SF2         

（C）PCl3      （D）BCl2

3．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大                     （  ）

（A）NaCl      （B）MgCl2      

 （C）AlCl3    （D）SiCl4

4．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是                 （  ）

（A）px-px      （B）py-py      

 （C）px-pz     

5．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是                 （   ）

（A）px-px      （B）py-pz       

（C）py-py     （D）px-py

6．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是                 （   ）

（A）BF3        （B）BCl3       

（C）OF2      （D）SiCl4

7．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（ ）

（A）CCl4       （B）SiF4       

（C）NH4＋     （D）ICl4－

8．下列分子中，键和分子均具有极性的是                          （   ）

（A）Cl2        （B）BF3       

 （C）CO2     （D）NH3

9．下列分子中，偶极矩为零的是                                  （  ）

（A）BF3        （B）NF3        

（C）PF3     （D）SF4

二、填空

1．形成配位键时，中心原子应具备的条件是         配位体应具备的条件是         。

2．磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用          轨道，形成       杂化轨道，分子的空间构型是       。

3．ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是       ，分子的空间构型是       。

4．物质NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氢键的物质是      ，这些物质的氢键的类型分别为          。

5.在共价化合物中，键的极性大小与          的差值有关，分子极性的大小可由           的大小来量度。

三、问答题

1． 指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。

CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O

2.为什么存在H3O+和NH4+而不存在CH5+?

为什么存SF6而不存在OF6？

3．用价层电子对互斥理论，说明XeF4XeO4、XeO3、XeF2、XeOF2、XeOF4的分子形状。

4．已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。

5.对于下列分子和离子：

CO2、NO2+、NO2、NO2-、SO2、ClO2

判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性分子的极性。

6．写出O2，O+2，O-2，O2-2的键级，键长长短次序及磁性。

7．写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能存在？

比较各分子的稳定性和磁性