分子结构习题.docx

1、分子结构习题 分子结构习题一、单选题1既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是 （ ）（A）H3PO4 （B）Ba(NO3)2 （C）NH4F （D）NaOH2下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是 （ ）（A）OF2 （B）SF2 （C）PCl3 （D）BCl23下列各物质中，那一个的化学键的极性最大 （ ）（A）NaCl （B）MgCl2 （C）AlCl3 （D）SiCl44下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成键的是 （ ）（A）px-px （B）py-py （C）px-pz 5下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成键的是 （ ）（A）px-px （B）py-pz （C）py-py （D

2、）px-py6下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是 （ ）（A）BF3 （B）BCl3 （C）OF2 （D）SiCl47用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（ ）（A）CCl4 （B）SiF4 （C）NH4 （D）ICl48下列分子中，键和分子均具有极性的是 （ ）（A）Cl2 （B）BF3 （C）CO2 （D）NH39下列分子中，偶极矩为零的是 （ ）（A）BF3 （B）NF3 （C）PF3 （D）SF4二、填空1形成配位键时，中心原子应具备的条件是配位体应具备的条件是。 2磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第 3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动

3、用 轨道，形成 杂化轨道，分子的空间构型是。 3ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是 ，分子的空间构型是。 4物质NH3、 H3BO3、 HNO3、 C2H5OH、 C6H6中，具 有 氢 键 的 物 质是 ，这些物质的氢键的类型分别为 。 5.在共价化合物中，键的极性大小与 的差值有关，分子极性的大小可由 的大小来量度。 三、问答题 1 指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。CH4 、C2H2 、C2H4 、H3COH、 CH2O2. 为什么存在H3O+和NH4+而不存在CH5+?为什么存SF6 而不存在OF6？3用价层电子对互斥理论，说明XeF4 XeO4、XeO3、XeF2、XeOF2、XeOF4的分子形状。4已知在AB5、AB4、AB3、AB2 4种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。5. 对于下列分子和离子：CO2、NO2+、NO2、NO2-、SO2、ClO2判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性分子的极性。6写出O2，O+2，O-2，O2-2的键级，键长长短次序及磁性。7写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能存在？比较各分子的稳定性和磁性