学年浙江省浙北G2湖州中学嘉兴一中高一下学期期中考试化学试题.docx
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学年浙江省浙北G2湖州中学嘉兴一中高一下学期期中考试化学试题
浙江省浙北G2（湖州中学、嘉兴一中）2019-2020学年高一下学期期中考试试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；
3．所有『答案』必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Br80
Ag108I127Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．次氯酸的分子式是（）
A．HClO4B．HClO3C．HClOD．HCl
2．下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是（）
A．COB．SiO2C．Na2OD．H2O2
3．配制100mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是（）
A．
B．
C．
D．
4．下列物质中不能与稀硫酸反应的是（）
A．AlB．CH4C．FeOD．NaHSO3
5．2015年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。
提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（）
A．蒸馏法B．过滤法C．结晶法D．萃取法
6．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化产物是（）
A．Na2O2B．CO2C．Na2CO3D．O2
7．下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是（）
A．HCHOB．CH3COOHC．CH3COONaD．MgSO4
8．下列表示正确的是（）
A．硫离子的结构示意图：
B．乙酸的结构式：
C．H2O的球棍模型：
D．CCl4的电子式：
9．下列说法不正确的是（）
A．O2和O3互为同位素B．
和
为同一物质
C．CH4和C3H8互为同系物D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
10．下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）
A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中
B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧
D．铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
11．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。
下列说法不正确的是（）
A．离子半径：
Y>X
B．33号砷元素与Q同族
C．最高价氧化物的水化物的酸性：
R>W
D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：
Y>Z
12．下列方程式不正确的是（）
A．工业制造漂白粉的化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．制备硝基苯的化学方程式：
＋HO－NO2
＋H2O
C．将少量碳酸氢铵溶液滴入NaOH溶液反应的离子方程式：
NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32−+2H2O
D．CuCl2的水解方程式：
Cu2+＋2H2O
Cu（OH）2↓＋2H+
13．下列说法不正确的是（）
A．含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯
B．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中
C．铁丝能代替铂丝做焰色反应实验
D．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存
14．下列说法正确的是（）
A．石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化
B．相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多
C．乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应
D．乙烯、乙炔、苯都能与Br2发生反应，反应原理相同，都发生加成反应
15．下列说法正确的是（）
A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．汽油和食用油都可以在碱性条件下水解
C．脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
D．钠与乙醇反应时钠浮在液面上，反应比钠与水反应更剧烈
16．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是（）
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
17．锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．Zn电极是该电池的正极
B．Zn电极的电极反应：
Zn+H2O－2e‾=ZnO+2H+
C．OH‾向石墨电极移动
D．标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子
18．下列说法不正确的是（）
A．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强
C．中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
D．向NaOH溶液中滴加醋酸至c（CH3COO‾）＝c（Na+），则溶液呈中性
19．下列说法正确的是（）
A．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
20．已知断裂1molH2（g）中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2（g）中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI（g）中的1molH－I键能放出299kJ能量。
下列说法正确的是（）
A．1molH2（g）和1molI2（g）的总能量为587kJ
B．H2（g）＋I2（s）
2HI（g）ΔH＝－11kJ·molˉ1
C．HI（g）
1/2H2（g）＋1/2I2（g）ΔH＝+5.5kJ·molˉ1
D．H－H键比I－I键更容易断裂
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24L的乙醇中含有氢原子的数目为0.6NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ数目等于0.1NA
D．25℃时，1LpH=13Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
22．某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。
在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是（）
A．①组中，0～20min内，用NO2表示的反应速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态
D．若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。
用激光笔照射，出现一条光亮通路
形成的分散系是胶体
B
水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色
高温下，C与水蒸气反应生成H2
C
取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀。
淀粉未水解
D
向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味气体
溶液中一定有CO32ˉ
24．某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表。
下列有关说法中不正确的是（）
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n（Clˉ）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Brˉ）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n（Iˉ）
amol
0
0
A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应
B．当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl2发生反应
C．a=0.15
D．原溶液中c（Clˉ）∶c（Brˉ）∶c（Iˉ）=10∶15∶4
25．某固体混合物中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：
下列说法正确的是（）
A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O
B．该混合物可能含有Fe2O3
C．该混合物一定不含CaO和Na2O
D．无法确定是否含有CaO和Fe2O3
二、非选择题（本大题共5小题，共20分）
26．（4分）
（1）①写出重晶石的化学式：
▲；②写出甘油的结构简式：
▲。
（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：
▲。
27．（4分）原油是有机化工的基础原料，利用原油可以生产多种有机化合物，其转换关系如下图。
已知D为高分子化合物。
结合以上转换关系回答：
（1）反应Ⅰ的反应类型▲。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式▲。
（3）下列说法正确的是▲。
A．CH2＝CH－COOH与CH3COOH互为同系物
B．CH3CH=CH2可以发生类似反应V的反应
C．CH2＝CH－COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．E在稀硫酸中的水解程度大于其在NaOH溶液中的水解程度
28．（4分）已知化合物X仅由三种短周期元素组成，X隔绝空气加热，可分解为盐A和气体B，有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。
（1）检验盐A中阳离子的方法及现象是▲。
（2）请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数目▲。
（3）白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式▲。
29．（4分）用如图所示的装置（夹持与加热仪器省略）进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列问题：
（1）图中C装置在实验中的作用是▲。
（2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为▲。
（3）产生的气体通往D中，下列有关实验现象或结论正确的是▲。
A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀
B．若D中放有足量的Ca（OH）2溶液，可以产生两种白色沉淀
C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭
与浓硫酸反应，有漂白性气体生成
D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色
30．（4分）将某CuO和铜粉的混合物样品加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
若测得反应后溶液的pH＝l，求：
（1）原溶液中c（H2SO4）＝▲mol·L－1。
（2）原混合物样品中n（CuO）︰n（Cu）＝▲。
31．（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：
A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。
回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为▲；B单质的电子式为▲（用元素符号表示）。
（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为▲（填字母）。
a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键
（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是▲。
（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是▲。
32．（10分）
Ⅰ．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为▲。
Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应，A和生成物B（气体）的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
（1）t1到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为▲mol·L－1·min－1。
（2）下列叙述中正确的是▲（填编号）。
A．该图表示的化学方程式为A
B
B．图中M点时该反应达到平衡状态
C．A的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡
D．达到平衡时，混合气体的压强不随时间变化
（3）反应进行到t4时刻，此时体系的压强是开始时的▲倍。
Ⅲ．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为：
Ag2O＋Zn＋H2O
＝2Ag＋Zn（OH）2，写出负极反应式▲。
33．（10分）已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L－1，A能发生银镜反应，E具有水果香味，有关物质的转化关系如下。
请回答：
（1）C中含有的官能团名称是▲。
（2）化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，请写出M的结构式▲。
（3）下列说法正确的是▲（填字母）。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物C分子中的所有原子在同一平面上
C．反应③为还原反应，反应④为氧化反应
D．有机物B、D、E均能与NaOH反应
（4）化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如图装置
来制备E。
装置中，溶液M为▲。
反应结束后，将试管中收集到的产品倒入▲中，振荡、静置，然后▲（填操作）分离溶液M。
——★参考答案★——
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
B
B
D
D
A
C
A
D
A
D
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
C
D
D
A
C
C
B
B
A
B
A
26．（4分）
（1）①BaSO4（1分）②CH2（OH）CH（OH）CH2OH（1分）
（2）2Iˉ+2Fe3+=2Fe2++I2（2分）
27．（4分）
（1）加成（1分）
（2）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分）
（3）B（1分）
28．（4分）
（1）焰色反应，有黄色火焰（1分）
（2）2NaClO3
2NaCl+3O2↑双桥法略（2分）
（3）2AgCl=2Ag+Cl2↑（1分）
29．（4分）
（1）防倒吸（1分）
（2）C+2H2SO4（浓）
CO2+2SO2+2H2O（2分）
（3）B（1分）
30．（4分）
（1）0.1（2分）
（2）1︰5（2分）
31．（10分）
（1）第3周期ⅥA族（2分）（2分）
（2）b（2分）
（3）H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑（2分）
（4）NH3与H2O分子之间能够形成氢键（2分）
32．（10分）
Ⅰ．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）ΔH＝－1427.2kJ·molˉ1（2分）
Ⅱ．
（1）1/（t2－t1）（2分）
（2）CD（2分）（3）0.7（2分）
Ⅲ．Zn－2e－+2OH－=Zn（OH）2（2分）
33．（10分）
（1）碳碳双键（2分）
（2）
（2分）
（3）AB（2分）
（4）饱和碳酸钠溶液（2分）分液漏斗（1分）分液（1分）
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