学年浙江省浙北G2湖州中学嘉兴一中高一下学期期中考试化学试题.docx

1、学年浙江省浙北G2湖州中学嘉兴一中高一下学期期中考试化学试题浙江省浙北G2（湖州中学、嘉兴一中）2019-2020学年高一下学期期中考试试题考生须知： 1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

2、合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1次氯酸的分子式是（ ）AHClO4 BHClO3 CHClO DHCl2下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是（ ） ACO BSiO2 CNa2O DH2O23配制100mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是（ ）A B C D4下列物质中不能与稀硫酸反应的是（ ） AAl BCH4 CFeO DNaHSO352015年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（ ）A蒸馏法 B过滤法 C结晶法 D萃取法6反应2Na2O2+2CO2=

3、2Na2CO3+O2中，氧化产物是（ ）ANa2O2 BCO2 CNa2CO3 DO27下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是（ ）AHCHO BCH3COOH CCH3COONa DMgSO48下列表示正确的是（ ）A硫离子的结构示意图： B乙酸的结构式： CH2O的球棍模型： DCCl4的电子式： 9下列说法不正确的是（ ）AO2和O3互为同位素 B和为同一物质CCH4和C3H8互为同系物 DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（ ）A常温下浓硫酸可贮存在铁罐中BClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气

4、瓶中可继续燃烧D铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板11如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是（ ）A离子半径：YXB33号砷元素与Q同族C最高价氧化物的水化物的酸性：RWD单质与水（或酸）反应的剧烈程度：YZ12下列方程式不正确的是（ ）A工业制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B制备硝基苯的化学方程式：HONO2H2OC将少量碳酸氢铵溶液滴入NaOH溶液反应的离子方程式：NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2ODCuCl2的水解方程式：C

5、u2+2H2OCu(OH)22H+13下列说法不正确的是（ ） A含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯B实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中C铁丝能代替铂丝做焰色反应实验D苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存14下列说法正确的是（ ） A石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化 B相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多C乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应D乙烯、乙炔、苯都能与Br2发生反应，反应原理相同，都发生加成反应15下列说法正确的是（ ） A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B汽油和食用

6、油都可以在碱性条件下水解C脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D钠与乙醇反应时钠浮在液面上，反应比钠与水反应更剧烈16元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是（ ）A反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应的离子方程式为2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2OD反应中铬元素的化合价均发生了变化17锌空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）AZn电极是该电池的正极BZn电极的电极反应：Zn+H2O2e=ZnO+2H+COH向石墨电极移动D

7、标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子18下列说法不正确的是（ ）A常温下，pH7的溶液一定是酸溶液B常温下，浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强C中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO)c(Na+)，则溶液呈中性19下列说法正确的是 （ ）A金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键 BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CCCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响20已知

8、断裂1mol H2(g)中的HH键需要吸收436kJ能量，断裂1mol I2(g)中的II键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol HI 键能放出299kJ能量。下列说法正确的是（ ） A1mol H2(g)和1mol I2(g)的总能量为587kJ BH2(g)I2(s) 2HI(g) H11 kJmol1 CHI(g) 1/2 H2(g)1/2 I2(g) H+5.5 kJmol1 DHH键比II键更容易断裂21设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，2.24L的乙醇中含有氢原子的数目为0.6NAB1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2

9、O2的混合物，钠失去NA个电子 C1L 0. 1 molL1Na2CO3溶液中含有的CO32数目等于0.1NAD25时，1L pH=13 Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA22某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)。在 1 L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（ ）A组中，020 min内，用NO2表示的反应速率为0.0125molL1 min1 B由实验数据可知实验控制的温度T1T2 C容器内混合气体的密度不

10、变，说明反应已达到平衡状态D若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢23根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路形成的分散系是胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色高温下，C与水蒸气反应生成H2C取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀。淀粉未水解D向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味气体溶液中一定有CO3224某海水浓缩液中含有大量的 Cl、Br、

11、I，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是（ ）Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl)1.25mol1.5mol2moln(Br)1.5mol1.4mol0.9moln(I)a mol00A当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I与Cl2发生反应 B当通入Cl2的体积为2.8L5.6L时，只有Br与Cl2发生反应 Ca=0.15D原溶液中c(Cl)c(Br)c(I)=1015425某固体混合物中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，现将该固体进行如下实验（所加试

12、剂均过量）：下列说法正确的是（ ） A该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O B该混合物可能含有Fe2O3C该混合物一定不含CaO和Na2OD无法确定是否含有CaO和Fe2O3二、非选择题（本大题共5小题，共20分）26（4分）（1）写出重晶石的化学式： ；写出甘油的结构简式： 。（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式： 。27（4分）原油是有机化工的基础原料，利用原油可以生产多种有机化合物，其转换关系如下图。已知D为高分子化合物。结合以上转换关系回答：（1）反应的反应类型 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）下列说法正确的是 。ACH2CHCOOH与CH3COOH互为同系物

13、BCH3CH=CH2可以发生类似反应V的反应CCH2CHCOOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DE在稀硫酸中的水解程度大于其在NaOH溶液中的水解程度28（4分）已知化合物X仅由三种短周期元素组成，X隔绝空气加热，可分解为盐A和气体B，有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。（1）检验盐A中阳离子的方法及现象是 。（2）请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数目 。（3）白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式 。29（4分）用如图所示的装置（夹持与加热仪器省略）进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列问题：（1）图中C装置在实验中的作用是

14、 。（2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 。（3）产生的气体通往D中，下列有关实验现象或结论正确的是 。A若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀B若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀C若D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭 与浓硫酸反应，有漂白性气体生成D若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色30（4分）将某CuO和铜粉的混合物样品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为531（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反

15、应后溶液的pHl，求：（1）原溶液中c(H2SO4) molL1。（2）原混合物样品中n(CuO)n(Cu) 。 31（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置为 ；B单质的电子式为 （用元素符号表示）。（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为 （填字母）。a仅有离子键 b仅有共价键 c既有离子键又有共价键（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中

16、相互反应的离子方程式是 。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是 。32（10分）甲硅烷（SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为 。一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应，A和生成物B（气体）的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。（1）t1到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为 molL1min1。（2）下列叙述中正确的是 （填编号）。A该图表示的化学方程式为ABB图中M点时该反应达到平衡状态CA的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡D达到平衡时，混合

17、气体的压强不随时间变化（3）反应进行到t4时刻，此时体系的压强是开始时的 倍。银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为：Ag2OZnH2O2AgZn(OH)2，写出负极反应式 。33（10分）已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16 gL1，A能发生银镜反应，E具有水果香味，有关物质的转化关系如下。请回答：（1）C中含有的官能团名称是 。（2）化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，请写出M的结构式 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。A有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 B有机物C分子中的所有原子在同一平面上C反应为还原反应，反应为氧化反应 D有机物B、D、E均能与NaOH

18、反应（4）化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如图装置来制备E。装置中，溶液M为 。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入 中，振荡、静置，然后 （填操作）分离溶液M。 参 考 答 案 12345678910111213CBBBDDACADADB141516171819202122232425CCDDACCBBABA26（4分）（1）BaSO4 （1分） CH2(OH)CH(OH)CH2OH （1分）（2）2I + 2Fe3+ =2Fe2+ + I2 （2分）27（4分）（1）加成 （1分）（2）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O （2分）（3）B （1分）28（4分）（

19、1）焰色反应，有黄色火焰 （1分）（2）2NaClO32NaCl+3O2 双桥法略 （2分）（3）2AgCl=2Ag+Cl2 （1分）29（4分）（1）防倒吸 （1分）（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2分）（3）B （1分）30（4分）（1）0.1 （2分） （2）15 （2分）31（10分）（1）第3周期A族 （2分） （2分） （2）b （2分）（3）H+HSO3=H2O+SO2 （2分）（4）NH3与H2O分子之间能够形成氢键 （2分）32（10分）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H1427.2 kJmol1 （2分）（1）1/(t2t1) （2分） （2）CD （2分） （3）0.7 （2分）Zn2e+2OH=Zn(OH)2 （2分）33（10分）（1）碳碳双键 （2分） （2） （2分） （3）AB （2分）（4）饱和碳酸钠溶液（2分） 分液漏斗 （1分） 分液 （1分）