广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题广东卷原卷版.docx
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广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题广东卷原卷版
2021年广东省高考化学试题
一、选择题：
本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
铸客大铜鼎
河姆渡出土陶灶
兽首玛瑙杯
角形玉杯
2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是
A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是
A.煤油是可再生能源
B.燃烧过程中热能转化为化学能
C.火星陨石中的质量数为20
D.月壤中的与地球上的互为同位素
4.化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项
生产活动
化学原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成和
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化、可被还原
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与反应
D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。
一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是
A.属于烷烃B.可发生水解反应
C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性
6.劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：
用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
学农活动：
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含、、等元素
C
家务劳动：
用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
D
自主探究：
以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
7.测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A.B.C.D.
8.鸟嘌呤（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。
已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A.水溶液的
B.水溶液加水稀释，升高
C.在水中的电离方程式为：
D.水溶液中：
9.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A.负极上发生还原反应B.在正极上得电子
C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能
10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A.可与反应生成
B.既可被氧化，也可被还原
C.可将加入浓碱液中制得的胶体
D.可存在的循环转化关系
11.设为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.含有键的数目为
B.的盐酸含有阴离子总数为
C.与混合后的分子数目为
D.与足量反应生成的分子数目为
12.化学是以实验为基础的科学。
下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
13.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。
下列说法不正确的是
A.是一种强酸
B.非金属性：
C.原子半径：
D.中，的化合价为+2价
14.反应经历两步：
①；②。
反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.a为随t的变化曲线
B.时，
C.时，的消耗速率大于生成速率
D.后，
15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A.放入水中：
B.通过灼热铁粉：
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
D.通入酸性溶液中：
16.钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。
如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
下列说法正确的是
A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B.生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D.电解总反应：
二、非选择题：
共56分。
第17~19题为必考题，考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17.含氯物质在生产生活中有重要作用。
1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。
（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。
（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。
检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。
（4）某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。
通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。
②查阅资料。
电导率是表征电解质溶液导电能力物理量。
温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
25℃时，。
③提出猜想。
猜想a：
较高温度的饱和溶液的电导率较大。
猜想b：
在水中的溶解度。
④设计实验、验证猜想。
取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。
实验序号
试样
测试温度/℃
电导率/
1
Ⅰ：
25℃的饱和溶液
25
2
Ⅱ：
35℃的饱和溶液
35
3
Ⅲ：
45℃的饱和溶液
45
⑤数据分析、交流讨论。
25℃的饱和溶液中，_______。
实验结果为。
小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。
结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。
⑥优化实验。
小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。
请在答题卡上完成表中内容。
实验序号
试样
测试温度/℃
电导率/
4
Ⅰ
_______
5
_______
_______
⑦实验总结。
根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。
猜想成立的判断依据是_______。
18.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。
某废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：
25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
（3）“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，也会沉淀。
为避免中混入沉淀，溶液中_______（列出算式）时，应停止加入溶液。
（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______（填化学式）气体，再通入足量，可析出。
（5）高纯（砷化铝）可用于芯片制造。
芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。
①该氧化物为_______。
②已知：
和同族，和同族。
在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。
该重整反应体系主要涉及以下反应：
a）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）∆H1
b）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）∆H2
c）CH4（g）C（s）+2H2（g）∆H3
d）2CO（g）CO2（g）+C（s）∆H4
e）CO（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）∆H5
（1）根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______（写出一个代数式即可）。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A.增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B.移去部分C（s），反应c、d、e的平衡均向右移动
C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率
D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。
该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。
（4）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：
在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。
气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。
反应a、c、e的lnK随（温度的倒数）的变化如图所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______（填字母）。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n（CO2）:
n（CH4）=1:
1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。
计算CH4的平衡转化率，写出计算过程_______。
（5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：
_______。
【化学—选修3：
物质结构与性质】
20.很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。
例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子价电子排布式为__________。
（2）H2S、CH4、H2O沸点由高到低顺序为__________。
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。
化合物Ⅳ是一种强酸。
下列说法正确的有________。
A.在I中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。
化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。
（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。
X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是__________________。
②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_________；该晶胞中粒子个数比Hg：
Ge：
Sb=______
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