人教版高中化学必修一第一章综合检测含答案解析.docx
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人教版高中化学必修一第一章综合检测含答案解析
第一章从实验学化学单元检测
测试时间：
90分钟总分：
110分
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是（）
1将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
2给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加
热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳
扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理
A.全部B.①②④⑤
C.①③⑤D.①④
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（）
1托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位
（以毫升为单位）
2托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
3量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
4称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
5引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
6定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A.①②⑤B.①③④
C.②④⑥D.④⑤⑥
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.含O.lmolBaCI2的溶液中C「数为O.INa
B.22gCO2所含有的分子数为0.5Na
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5Na
D.常温下Nx个CI2分子所占有的体积为22.4L
4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是（）
①
②
③
④
甲
物质微粒数
标准状况下气体摩尔体积
溶液的质量分数
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
溶液的体积
物质的摩尔质量
A.①B.②
C.③D.④
5•阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）
A.气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系
B.不同气体分子的大小几乎相等
C.不同气体分子间的平均距离几乎相等
D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
6.下列关于实验操作的叙述中正确的是（）
1从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；
2可燃性气体点燃之前必须验纯；
3用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；
4用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；
5配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；
6选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
A.①③④⑤B.①③④⑥
C.②④⑤D.以上答案均不正确
7.若某氖原子的质量ag/2C原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.该氖原子的相对原子质量是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aMg
C.Wg该氖原子的物质的量是W/（aNA）mol
D.Wg该氖原子所含质子数为10W/a
&现有VL浓度为0.5molL的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最
宜采用的是（）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矶配成500mL溶液
10.某溶液经分析，其中只含有Na*、K+>Ca2+>Cl_、NO,已知其中Na*、K+>
溶解④向容量瓶转移液体
（）
A.①和②B.①和③
C.③和④D.①和④
12.为了检验SO_，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最
优的是（）
C.方案丙：
试液
足量稀硝酸BaNG2溶液
无沉淀>白色沉淀
向沉淀中加入足量盐酸
>
BaNG2溶液
D.方案丁：
试液>白色沉淀（过滤）沉淀不溶解
13.下列各溶液中，所含N/的浓度与O.lmolL「1的硫酸铵溶液100mL中所含
的浓度相等的是（）
_1
A.O.lmolL的NHCI溶液100mL
B.0.2molL的NHNO溶液100mL
C.0.1molL_1的（NH4）3PQ溶液100mL
一1
D.0.2molL的（NH4）3PQ溶液50mL
14.下列溶液中的c（Cl_）与50mL1molL_1AlCl3溶液中c（Cl_）相等的是（）
A.150mL1molLNaCl溶液
B.75mL3molL_1NH4CI溶液
_1
C.150mL1molLKCl溶液
D.75mL1molL_1MgCb溶液
15.已知一种盐酸的物质的量浓度为C1,密度为p（gcm_3），体积V（L）;另一种
盐酸的物质的量浓度为C2，密度为p（gcm_3），体积V；（L），两者混合后，溶液的密度为p（gcm_3），用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是（）
A.
C1V+C2V2
V1p+MpE。
1L
中正确的是（）
a.该饱和溶液的溶质质量分数为匚aMo。
％
b一c
C.该饱和溶液的溶质物质的量浓度为、molL
101V
ab—c
D.
该饱和溶液中硝酸钾的质量为g
第n卷（非选择题共56分）
简答题（共56分）
19•假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？
从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a.胶头滴管b.试管c•普通漏斗d.量筒e•酒精灯f•细口玻璃瓶g.药
匙h.坩埚钳i.容量瓶j.分液漏斗k.冷凝管I.蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是。
（2）液体药品通常盛放在。
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用。
（4）量取10.0mL的液体药品用。
（5）检验氢气纯度使用的仪器是。
（6）实验室用自来水制取蒸馏水。
20.现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmo「1。
则：
（1）该气体的物质的量为mol。
（2）该气体中所含的原子总数为个。
（3）该气体在标准状况下的体积为Lo
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为o
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为molL「1o
21.为了除去KCl溶液中少量的MgCb、MgSQ,从稀盐酸、NafeCO、Ba（NQ）2、K2CQ
Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
曰.
溶液
加过量A后
>
滤液
加过量B后
>
滤液
加适量C
>
较纯净的KCl溶液
过滤
过滤
（1）3种试剂的化学式：
A
B
Co
⑵加过量A的原因是
有关反应的化学方程式为
⑶加过量B的原因是
有关反应的化学方程式为
22.现用98%勺浓H2SQ（尸1.84g/cm）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL
（1）选用的主要仪器有：
1，②，③，
④，⑤。
（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
（填选项字母）
A.用量筒量取浓HzSQB.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度D•洗涤所用仪器
E.稀释浓H2SOF.将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为。
（3）简要回答下列问题：
1所需浓H2SO4的体积为mL。
2如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用mL的量筒最好。
量取
时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果（填“偏
高”偏“低”或“无影响”）。
3将浓HzSQ沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是。
若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
4在转入容量瓶前烧杯中的液体应，否则会使浓度，（填“偏
高”偏低”或无影响”）；洗涤烧杯2〜3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结
果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
5定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果，仰视会
使结果（填“偏高”偏“低”或“无影响”）。
23.现要配制1mol/LNa2CQ溶液250mL,求：
（1）需要固体Na2CQ3g；
（2）需要含结晶水的碳酸钠晶体（NazCQ10HQ）g;
（3）需要物质的量浓度为4mol/L的N&CQ溶液mL;
3
（4）需要溶质的质量分数为12%密度为1.12g/cm的NstCQ溶液mL。
24.常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17gcmT3的混合溶液。
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是molL「1。
（3）在1000g水中溶解molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等
（保留一位小数）。
25．氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3:
2。
（1）求混合物中两种物质的质量比。
（2）如果混合物中共有28molCl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？
【答案及解析】
一、选择题
1．答案：
B解析：
将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；加热盛有液体药品的试管，应先均匀加热，再固定加热；镁能与二氧化碳反应，不可用二氧化碳扑灭燃着的镁；煤气泄漏时，开灯会因产生电火花而引爆发生事故。
2．答案：
A
解析：
（排除法）①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。
因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒
量取20mL硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0±）.1）mL,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确。
溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量
瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积（如20C、100mL）,其
含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。
所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。
3．答案：
B
解析：
含1molBaCl2的溶液中含有2molCl「，故A项错误；质量与状况无关，由
摩尔质量与质量分析，B项也正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同
理D项也错误。
4.答案：
C
解析：
如把组合③中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。
5.答案：
C
6.答案：
C
7•答案：
B
12
解析：
相对原子质量是原子的质量与C的原子质量的1/12的比值，则A项正确;
每摩尔氖原子的质量和为aMg,则氖的摩尔质量应为aNAg/mol，可知Wg该氖原子的
物质的量是W/（aN）mol,则B错，C对；Wg该氖原子含有的原子数为W/a,每个氖原子中含有10个质子，则Wg中所含质子数为10W/a,D项正确。
8答案：
C
解析：
欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，BD项是增加
溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B、D不能采用；A方法加热，水和
HCl同时蒸发，不可用。
C项方法正确，因为原有溶质为0.5molL1XVL,后加入溶质为10molLXQ.1VL，溶液体积为1.5VL，故稀释后溶液的物质的量浓度为：
c（HCl）=
0.5mol
_1_1
L>VL+10molLXQ.1VL
1.5VL
1.5molL_1XVL
=1.5VL
=1molL_1。
9.答案：
D
解析：
计算要按500mL溶液的体积，如果是用硫酸铜来配制，则需要硫酸铜的质
量为0.5LX）.1molX160g/mol=8.0g,若用胆矶配制，则需要胆矶
0.5L>0.1mol/L>250g/mol=12.5g。
要配成500mL溶液而不是加500mL水。
10.答案：
B
解析：
在这个溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl_的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：
c（Na+）+c（K+）+2c（Ca2+）=c（NOJ）+x
—1—1—1—1
0.1molL+0.1molL+2X）.1molL=0.1mol•+x
解得x=0.3molL。
11.答案：
D
解析：
过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。
12.答案：
D
解析：
A不准确，可能试液中有Ag+;B不准确，可能有PO—;C不准确，试液可能为SO—;D正确。
13.答案：
B
+—1
解析：
离子浓度与溶液体积多少没有关系。
硫酸铵溶液中，c（NH4）=0.2molL,
四个选项中A：
c（NH4）=0.1molL—1;B:
c（NH^）=0.2molL—1;C:
c（NH；）=0.3molL—1;D:
c（NH；）=0.6molL—1（以上均不考虑水解因素）。
14.答案：
BD
解析：
离子浓度比较与溶液的体积无关，提供离子的数目是关键。
15.答案：
D
解析：
n=C1V1+C2V2,V=-―（因为p、p、p单位一样，不用变单位），c
p3
nC1V1+C2VC1V1+C2V2p—1
=V=V•怙V2-2=V1•计V2-2pmolL。
p
16.答案：
A
17.答案：
A
S
解析：
饱和溶液的溶质质量分数为100*SX100%故A正确；B项中是利用公式c
a
molL—1;C项显然错误；D项中饱和溶液中m（KNO=[（b—c）氷血十a]g。
答案为A。
18.答案：
C
解析：
由Ca（NO）2的分子组成和NO的浓度应为Ca2+浓度的2倍，所以先求
浓度
1g
40gmol
5
=4pmolL
L
ol
prn
52
-
1X2
—5
c（NQ）=4pmolL
简答题
19.答案：
（1）c
（2）f（3）h（4）a、d（5）b、e（6）e、k、l
解析：
（1）过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等；
（2）液体药品一般盛放在细口玻
璃瓶中；（3）镁条燃烧时，用坩埚钳夹持；（4）量取10.0mL液体用量筒；（5）检验H2纯
度用试管和酒精灯；（6）用蒸馏装置。
m4Nm22.4mm
20.答案：
（1）M⑵M⑵M⑷1000+mX100%
m
（5）_
'丿MV
21.答案：
（1）Ba（OH）2K2CO稀HCI
（2）为了除尽Mg：
SOT
MgC2+Ba（OH）2===BaC2+Mg（OH）2J,
MgS研Ba（OH）2===BaSOj+Mg（OH》J
21
（3）为了除尽过量的BaBa（OH）2+K2CO===2KOKBaCOJBaCb+K?
CO===BaCO
+2KCl
22.答案：
（1）①量筒②烧杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤胶头滴管
（2）AEFDCB（3）①13.6②15;偏低③防暴沸、散热；偏低④冷却；偏高；偏低
nB
cb=v分析误差。
⑤偏高；偏低
解析：
V（浓HSO）=^UO/L竿航祠3.6mL,根据公式
98%>1.84gmL
23.答案：
（1）26.5
（2）71.5（3）62.5（4）197.2
26.5g。
解析：
（1）Na2CO为0.25mol，质量为0.25molX106g/mol⑵需要晶体质量为0.25molX286g/mol=71.5g。
（3）4mol/L心mL=1mol/LX250mLV=62.5mL
3
⑷V1mLX1.12g/cmX12%f1mol/L>250mLX106g/mol197.2mL
24.答案：
（1）20%
（2）4.0（3）4.3
解析：
（1）混合溶液的质量为：
20.0g+30.0g=50.0g
混合溶液中溶质的质量为：
20.0gX14.0%+30.0g>24.0%=10.0g
混合溶液中溶质的质量分数为10器X100%=20%
50.0g
（2）n（NaCI）
10.0g
58.5gmol
V（溶液）=
50.0g
1.17gcm「3X1000mLL
nNaCI
c（NaCl）=
V溶液
10.0g1.17gcm3x1000mLL_1
=—1x
58.5gmol50.0g
—1
=4.0molL
—1
nNaCIX58.5gmol
⑶―-zz-z-iX100%=20%
1000g+nNaCIX58.5gmoln（NaCl）=4.3mol
25.答案:
（1）m（NaCl）:
m（MgCI2）=351:
380
（2）m（NaCl）=702g,m（MgC2）=760g
mNaCInNaCIMNaCI
解析：
（1）=
mMgCl2nMgCbMMgCb
=3X58.5=351
=2X95=380
（2）n（CI—）=n（NaCI）+2n（MgCb）
2
28mol=n（NaCI）+2kn（NaCI）
3
n（NaCI）=12mol,n（MgCL）=8mol,
m（NaCI）=12X58.5g=702g,m（MgC2）=8X95g=760g
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