人教版高中化学必修一第一章综合检测含答案解析.docx

1、人教版高中化学必修一第一章综合检测含答案解析第一章 从实验学化学 单元检测测试时间： 90 分钟 总分： 110 分第I卷（选择题共54分）一、选择题 （ 每小题只有 1 个正确选项，每小题 3 分，共 54 分 ） 1在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后 果。下列做法存在安全隐患的是 （ ）1将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌2给试管里的液体药品加热时， 应将试管倾斜， 与桌面成 45，并集中在药品处加热 使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 镁着火时使用二氧化碳扑灭 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门

2、 窗通风 废旧电池应回收处理A.全部 B.C. D .2下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是 （ ）1托盘天平可读取到小数点后一位 （ 以克为单位 ） ，容量瓶可精确到小数点后两位（ 以毫升为单位 ）2托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格 地说，它们都不能与容量瓶 精确仪器配套使用3量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中4称量的固体 （或量取的液体 ）可直接放入容量瓶中溶解 （或稀释）5引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上6定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A. B .C. D .3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.

3、含O.lmol BaCI 2的溶液中C数为O.INaB.22g CO2所含有的分子数为 0.5NaC.11.2L CO 2所含有的分子数为 0.5NaD.常温下Nx个CI2分子所占有的体积为 22.4L4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是 （ ）甲物质微粒数标准状况 下气体摩 尔体积溶液的质量 分数非标准状 况下物质 的质量乙阿伏加德罗 常数标准状况下气体 体积溶液的体积物质的摩 尔质量A. B .C. D .5阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 （ ）A.气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B.不同气体分子的大小几乎相等C.不同气体分子间的平均距离几乎相

4、等D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6. 下列关于实验操作的叙述中正确的是 （ ）1从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；2可燃性气体点燃之前必须验纯；3用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；4用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；5配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和 冷却；6选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A. B .C. D .以上答案均不正确7. 若某氖原子的质量 ag/2C原子的质量是bg, NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法 不正确的是（ ）A. 该氖原子的相对原子质量是 12a/bB. 该氖原子

5、的摩尔质量是 aM gC. Wg该氖原子的物质的量是 W/（aNA）molD. Wg该氖原子所含质子数为 10W/a&现有VL浓度为0.5mol L的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大 1倍，以下方法最宜采用的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入 500mL水D.称取12.5g胆矶配成500mL溶液10.某溶液经分析，其中只含有 Na*、K+ Ca2+ Cl _、NO ,已知其中Na*、K+溶解向容量瓶转移液体（ ）A.和 B .和C.和 D .和12.为了检验 SO_，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方

6、案最优的是（ ）C.方案丙：试液足量稀硝酸 Ba NG 2溶液 无沉淀 白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸 Ba NG 2溶液D.方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶解13. 下列各溶液中，所含N/的浓度与O.lmol L1的硫酸铵溶液100mL中所含的浓度相等的是( )_ 1A.O.lmol L 的 NHCI 溶液 100mLB.0.2mol L 的 NHNO溶液 100mLC.0.1mol L_1 的(NH4)3PQ溶液 100mL一 1D.0.2mol L 的(NH4)3PQ溶液 50mL14.下列溶液中的 c(Cl _)与50 mL1 mol L_1 AlCl 3溶液中c(Cl _)相等

7、的是( )A.150 mL 1 mol L NaCl 溶液B.75 mL 3 mol L_1 NH4CI 溶液_ 1C.150 mL 1 mol L KCl 溶液D.75 mL 1 mol L_1 MgCb 溶液15. 已知一种盐酸的物质的量浓度为 C1,密度为p(g cm_3)，体积V(L);另一种盐酸的物质的量浓度为 C2，密度为p(g cm_3)，体积V；(L)，两者混合后，溶液的密度 为p(g cm_3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是 ( )A.C1V + C2V2V1 p + MpE。1 L中正确的是（ ）a.该饱和溶液的溶质质量分数为匚a Mo。b一 cC. 该饱和溶液的

8、溶质物质的量浓度为 、mol L101Va b cD. 该饱和溶液中硝酸钾的质量为 g第n卷（非选择题共56分）简答题（共56分）19假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器， 将其编号填写在相应的空格处。a.胶头滴管 b.试管 c普通漏斗 d.量筒 e酒精灯 f 细口玻璃瓶 g.药匙 h.坩埚钳 i .容量瓶j .分液漏斗 k.冷凝管 I .蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是 。(2)液体药品通常盛放在 。(3)镁条燃烧时，夹持镁条用 。(4)量取10.0mL的液体药品用 。(5)检验氢气纯度使用的仪器是 。(6)实验室用自来水制取蒸馏水 。20. 现有mg某气体，它由

9、四原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmo1。则：(1)该气体的物质的量为 mol。(2)该气体中所含的原子总数为 个。(3)该气体在标准状况下的体积为 L o(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 o(5)该气体溶于水后形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol L1 o21. 为了除去 KCl溶液中少量的 MgCb、MgSQ,从稀盐酸、NafeCO、Ba(NQ) 2、K2CQBa(OH)2溶液中，选择 A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：曰.溶液加过量A后 滤液加过量B后 滤液加适量 C 较纯净的KCl溶液过滤过滤(1)3种试剂的化学式：A,BC o加

10、过量A的原因是有关反应的化学方程式为加过量B的原因是 有关反应的化学方程式为22.现用98%勺浓H2SQ(尸1.84g/cm )配制浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸500mL(1)选用的主要仪器有：1， ， ， ， 。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。 ( 填选项字母 )A.用量筒量取浓 HzSQ B .反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度 D 洗涤所用仪器E.稀释浓H2SO F .将溶液转入容量瓶 其操作的正确顺序为 。(3)简要回答下列问题：1所需浓 H2SO4 的体积为 mL。2如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用 mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净

11、后直接量取将使实验最终结果 ( 填“偏高”偏“低 ”或“无影响 ”)。3将浓HzSQ沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中， 不断搅拌的目的是 。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响 ”)。4在转入容量瓶前烧杯中的液体应 ，否则会使浓度 ， (填“偏高”偏低”或无影响”)；洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果 ( 填“偏高 ”“偏低”或“无影响 ”)。5定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果 ，仰视会使结果 (填“偏高 ”偏“低”或“无影响 ”) 。23. 现要配制 1 mol/L Na 2CQ溶液250 mL,求：(1)需要固体 Na2

12、CQ3 g；(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体 (NazCQ 10HQ) g ;(3)需要物质的量浓度为 4 mol/L的N&CQ溶液 mL;3(4)需要溶质的质量分数为 12%密度为1.12 g/cm 的NstCQ溶液 mL。24.常温下，将 20.0g 14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0g 24.0% 的 NaCl 溶液混合，得到 密度为1.17g cmT3的混合溶液。(1)该混合溶液中 NaCl 的质量分数为 。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是 mol L1。(3)在1000g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（ 保留一位小数 ） 。25氯化钠与氯

13、化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为 3:2 。（1） 求混合物中两种物质的质量比。（2） 如果混合物中共有 28mol Cl ，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？【答案及解析】一、选择题1答案： B 解析：将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；加热盛有液体药品的试 管，应先均匀加热，再固定加热；镁能与二氧化碳反应，不可用二氧化碳扑灭燃着的 镁；煤气泄漏时，开灯会因产生电火花而引爆发生事故。2答案： A解析：（排除法）正确。备选项中缺少 或皆不可选。由此可知答案。 下面给出 的解释。 不正确。因常用的量筒与移液管、滴定管均属于 “流出量式 ”的量具。如用量筒量取20mL硫酸，

14、倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0 ）.1）mL,所以不能 用水冲洗残留液倒入烧杯。 不正确。溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数， 其体积是在标明温度下的准确体积 （如20C、100mL）,其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。 正确。液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在 容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶 之外。不正确。用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积 恰好为容量瓶的标定容量。 振荡容量瓶 （一般用手指压紧容量瓶

15、的磨口玻璃塞颠倒几次 ） 后， 会出现瓶内液面低于刻度线， 这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了 （沾在瓶塞 或磨口处 ）。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。3答案： B解析：含1mol BaCl2的溶液中含有2mol Cl，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析， B项也正确；C项中没有注明是否是标准状况，故 C项错误；同理D项也错误。4.答案：C解析：如把组合中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求 物质的量的公式。5.答案：C6.答案：C7答案：B12解析：相对原子质量是原子的质量与 C的原子质量的1/12的比值，则A项正确;每摩尔氖

16、原子的质量和为 aMg,则氖的摩尔质量应为 aNA g/mol，可知 Wg该氖原子的物质的量是 W/(aN)mol ,则B错，C对；Wg该氖原子含有的原子数为 W/a,每个氖原子 中含有10个质子，则 Wg中所含质子数为10W/a, D项正确。8答案：C解析：欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂， B D项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故 B、D不能采用；A方法加热，水和HCl同时蒸发，不可用。 C项方法正确，因为原有溶质为 0.5mol L 1XVL,后加入溶质 为10mol L XQ.1VL，溶液体积为1.5VL，故稀释后溶液的物质的量浓度为：c(HCl)=

17、0.5mol_1 _ 1L VL+ 10mol L XQ.1VL1.5VL1.5mol L_1XVL= 1.5VL=1mol L _1。9.答案：D解析：计算要按 500mL溶液的体积，如果是用硫酸铜来配制，则需要硫酸铜的质量 为 0.5L X).1mol X160g/mol = 8.0g ,若 用胆矶 配制，则需 要胆矶0.5L 0.1mol/L 250g/mol = 12.5g。要配成 500mL溶液而不是加 500mL水。10.答案：B解析：在这个溶液中存在电荷守恒关系。设Cl _的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：c(Na +) + c(K +) + 2c(Ca2+) = c(NOJ

18、) + x1 1 1 10. 1mol L + 0.1mol L + 2X).1mol L = 0.1mol + x解得 x = 0.3mol L。11.答案：D解析：过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。12.答案：D解析：A不准确，可能试液中有 Ag+; B不准确，可能有 PO; C不准确，试液可 能为SO; D正确。13.答案：B+ 1解析：离子浓度与溶液体积多少没有关系。硫酸铵溶液中， c(NH4)= 0.2mol L ,四个选项中 A： c(NH4) = 0.1mol L1; B: c(NH) = 0.2mol L1; C: c(NH；) = 0.3mol L 1; D: c(NH；)

19、 = 0.6 mol L1(以上均不考虑水解因素 )。14.答案：BD解析：离子浓度比较与溶液的体积无关，提供离子的数目是关键。15.答案：D解析：n = C1 V1+ C2 V2, V=- (因为p、p、p单位一样，不用变单位)，cp3n C1 V1 + C2 V C1 V1 + C2 V2 p 1=V= V 怙 V2 - 2= V1 计 V2 - 2p mol L 。p16.答案：A17.答案：AS解析：饱和溶液的溶质质量分数为 100 * SX100%故A正确；B项中是利用公式camol L1; C项显然错误；D项中饱和溶液中 m(KNO = (b c)氷血十ag。答案为 A。18.答案

20、：C解析：由Ca(NO)2的分子组成和 NO的浓度应为Ca2+浓度的2倍，所以先求浓度1g40g mol5=4 pmol LLolprn5 2-1X25c(NQ ) = 4 pmol L简答题19.答案：(1)c (2)f (3)h (4)a、d (5)b、e (6)e、k、l解析：(1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等； (2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中；(3)镁条燃烧时，用坩埚钳夹持； (4)量取10.0mL液体用量筒；(5)检验H2纯度用试管和酒精灯；(6)用蒸馏装置。m 4Nm 22.4m m20.答案：(1)M M M 1000 + mX100%m(5)_丿MV21.答案：(1)

21、Ba(OH) 2 K2CO 稀 HCI(2)为了除尽 Mg： SOTMgC2+ Ba(OH)2=BaC2+ Mg(OH)2 J,MgS研 Ba(OH)2=BaSOj+ Mg(OHJ2 1(3)为了除尽过量的 Ba Ba(OH)2 + K2CO=2KOK BaCO J BaCb+ K?CO=BaCO+ 2KCl22 .答案：(1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管(2)AEFDCB (3)13.6 15;偏低 防暴沸、散热；偏低 冷却；偏高；偏低nBcb= v分析误差。偏高；偏低解析：V(浓HSO) = UO/L竿航祠3.6mL,根据公式98%1.84g mL23.答案：(1)26.

22、5 (2)71.5 (3)62.5 (4)197.226.5 g。解析：(1)Na2CO为 0.25 mol，质量为 0.25 mol X106 g/mol 需要晶体质量为 0.25 mol X286 g/mol = 71.5 g。(3)4 mol/L 心 mL= 1 mol/L X250 mL V= 62.5 mL3V1 mL X1.12 g/cm X12%f 1 mol/L 250 mL X106 g/mol 197.2 mL24.答案：(1)20% (2)4.0 (3)4.3解析：(1)混合溶液的质量为：20.0g + 30.0g = 50.0g混合溶液中溶质的质量为：20. 0gX14

23、.0%+ 30.0g 24.0%= 10.0g混合溶液中溶质的质量分数为 10器X100%= 20%50.0g(2) n( NaCI)10.0g58.5g molV（溶液）=50.0g1.17g cm3X1000mL Ln NaCIc(NaCl)= V溶液10.0g 1.17g cm 3x1000mL L_1= 1 x58.5g mol 50.0g1=4.0mol L1n NaCI X58.5g mol -zz-z -i X100%= 20%1000g + n NaCI X58.5g mol n(NaCl) = 4.3mol25.答案:(1)m(NaCl) :m(MgCI 2) = 351:380(2)m(NaCl) = 702g , m(MgC2) = 760gm NaCI n NaCI M NaCI解析：(1) = m MgCl2 n MgCb M MgCb=3X58.5 = 351=2 X95 = 380(2) n(CI ) = n (NaCI) + 2n( MgCb)228mol= n (NaCI) + 2kn( NaCI)3n(NaCI) = 12mol, n(MgCL) = 8mol,m(NaCI) = 12X58.5g = 702g, m(MgC2) = 8X95g= 760g