精选高中化学132学案设计精选文档.docx
《精选高中化学132学案设计精选文档.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选高中化学132学案设计精选文档.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
精选高中化学132学案设计精选文档
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键、分子间作用力和氢键
学习目标
1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。
2.初步了解化学键的极性。
3.初步了解分子间作用力和氢键的概念。
学习过程
一、共价键
1.概念
（1）定义:
之间通过所形成的相互作用。
（2）成键微粒:
。
（3）相互作用:
。
（4）成键条件:
①之间相结合。
②之间相结合（如AlCl3等）。
【思考交流】极性键与非极性键的区别:
非极性键
极性键
原子种类
原子吸引共用电子对能力
共用电子对有无偏移
成键原子的电性
实例
【思考交流】
我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢?
2.共价化合物
（1）定义:
构成的化合物。
（2）包括:
、、、。
3.电子式
（1）写出下列共价化合物的电子式:
I2H2SCH4NH3CO2
（2）写出下列粒子的电子式:
①阳离子:
N
②阴离子:
OH-
③复杂离子化合物:
Na2O2
【练习】写出下列物质的电子式和结构式。
①氯气
②溴化氢
③氮气
④过氧化氢
（3）用电子式表示下列共价分子的形成过程:
HCl:
H2:
H2O:
NH3:
CO2:
二、化学键
1.定义:
使的作用力。
2.存在:
物质之间。
3.此作用力很,需要较（填“高”或“低”）的能量才能破坏。
4.分类:
化学键包括、、。
5.化学反应的本质:
旧化学键和新化学键的过程。
【思考交流】离子键与共价键的比较:
离子键
共价键
成键微粒
成键本质
成键条件
成键过程
存在范围
三、分子间作用力和氢键
【思考交流】分子间是否存在相互作用呢?
物质为什么会有三态变化?
不同物质为什么熔、沸点不同?
1.分子间作用力
（1）定义:
把的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（2）分子间作用力比化学键得多,是一种的相互作用,它主要影响物质的,而化学键主要影响物质的性质。
（3）分子间作用力主要存在于由构成的物质中,如等。
（4）分子间作用力的范围很小（一般是300~500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
【思考交流】根据下图总结影响组成和结构相似的物质分子间作用力的影响因素?
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
【思考交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?
一些氢化物的沸点
2.氢键
（1）定义:
由于的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力的相互作用。
（2）氢键不属于化学键,比化学键得多,比分子间作用力,也属于分子间作用力的范畴,主要影响。
（3）形成条件:
氢原子与得电子能力很、原子半径很的原子形成的分子之间。
如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。
随堂检测
1.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻的分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
D.阴、阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
2.下列叙述中正确的是（）
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
3.下列物质的电子式书写正确的是（）
A.氨 H∶
∶HB.氯化镁 Mg2+
C.氮气 ∶N︙︙N∶D.二氧化碳 ∶∶C∶∶∶
4.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2
NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
5.下列事实与氢键有关的是（）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
6.下列用电子式表示的形成过程正确的是（）
A.H×+·∶
H+]-
B.Na×+·∶
N∶
C.×Mg×+2·∶
Mg2+∶]-∶]-
D.H×+··+×H
H
7.下列各项中表达正确的是（）
A.F-的结构示意图:
B.Mg2+的结构示意图:
C.HCN的电子式:
N︙︙C
D.N2的结构式:
∶N≡N∶
8.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是（）
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
10.近年来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液氢中有氢分子和质子形成的,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时,可进一步形成,下列判断正确的是（）
A.的电子式是H∶H∶H
B.可在液氢中形成
C.可在液氢中形成
D.可广泛存在于固态、液态和气态氢中
参考答案
学习过程
一、1.
（1）原子 共用电子对
（2）原子
（3）共用电子对
（4）①非金属元素原子 ②部分金属元素与非金属元素
【思考交流】
非极性键
极性键
原子种类
同种原子
不同种原子
原子吸引共用电子对能力
相同
不相同
共用电子对有无偏移
不偏向任何一个原子
偏向吸引电子能力强的原子一方
成键原子的电性
不显电性
吸引电子能力强的显负电性
吸引电子能力弱的显正电性
实例
H2、N2、O2、Cl2等
HCl、H2O、NH3、CO2等
【思考交流】
不是,氯化铵、硫酸钠等离子化合物中也含有共价键。
2.
（1）全部是由共价键
（2）非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等） 非金属氧化物（如CO2、SO3等） 酸（如H2SO4、HNO3等） 大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）
3.
（1）∶∶HHHHH
（2）①[HH]+ ②H]- ③Na+]2-Na+
【练习】①∶∶Cl—Cl ②H∶∶H—Br ③∶N︙︙N∶N≡N ④H∶∶HH—O—O—H
（3）H×+·∶
∶
H·+·H
H∶H
H×+··+×H
H
·∶+3H×
H
··+2··
∶∶C∶∶
二、1.离子相结合或原子相结合
2.分子内相邻的原子（或离子）
3.强烈 高
4.离子键 共价键 金属键
5.断裂 形成
【思考交流】
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子（同种、异种）
成键本质
静电作用（引力与斥力）
共用电子对的形成
成键条件
活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间;活泼的金属阳离子（或N）与酸根离子（或OH-）之间
同种非金属元素或不同种非金属元素之间;部分金属元素与非金属元素之间
续表
离子键
共价键
成键过程
先通过电子得失形成阴、阳离子后,再相互作用
原子间通过共用电子对的形成而形成
存在范围
只存在离子化合物中[金属氧化物、金属氢化物、强碱和绝大部分盐（铵盐）]
共价分子（非金属单质、共价化合物,稀有气体除外）;部分离子化合物
三、【思考交流】
存在。
不同温度下分子具有不同能量。
相互作用的大小不同。
1.
（1）分子聚集在一起
（2）弱 微弱 物理性质 化学
（3）分子 多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物
【思考交流】
相对分子质量越大,熔、沸点越高,分子间作用力越大。
【思考交流】
说明HF、H2O和NH3分子间作用较强,不同于其他物质。
2.
（1）氢原子 较强
（2）弱 稍强 物理性质
（3）强 小
随堂检测
1.解析:
化学键要强调相邻的原子,不能是分子;强烈的相互作用,包括引力和斥力。
答案:
C
2.C3.C
4.解析:
A无非极性键,也无离子键形成;B无非极性键,也无离子键断裂;C无非极性键生成。
答案:
D
5.解析:
氢键影响的是物理性质,而非化学性质。
答案:
D
6.D7.A8.B9.C
10.解析:
该反应可写成H2+H2
+H-,根据题给是二电子三中心离子的信息,所以A错;可进一步形成,显然是和H2结合,而不是和H+或H-结合,因为若结合H+,电荷将不再是+1,若结合H-,电性将消失,所以中n只能为奇数,故选C。
答案:
C
本页可删除
亲爱的朋友：
人生当自勉，学习需坚持。
从这一刻开始，我依旧是我，只是心境再不同。
不论今后的路如何，我都会在心底默默鼓励自己，坚持不懈，等待那一场破茧的美丽。
祝你成功!
加油！
小学资料铺子为您加油！
升级会员 