浙江省高中化学学业水平考试知识点总结.docx

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浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结

专项一物质分类、构造、反映及实验基本操作

一、物质分类及转化

溶液

混合物胶体

浊液有机化合物

物质化合物

纯净物无机化合物

非金属

单质

金属

二、化学反映类型

1、四种基本反映类型：

化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映

2、四种基本反映类型与氧化还原反映关系：

置换反映一定是氧化还原反映，复分解反映一定不是氧化还原反映，化合反映、分解反映也许是氧化还原反映

3、氧化还原反映

本质：

电子转移（得失或者偏移）特性：

化合价变化（判断氧化还原反映根据）

概念：

氧（氧化剂）--得（得电子）--降（化合价减少）--还（发生还原反映、被还原、得到还原产物）还（还原剂）--失（失电子）--升（化合价升高）--氧（发生氧化反映、被氧化、得到氧化产物）

表达办法：

双线桥

失去2e-

-100-1

2KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

三、物质量

1、定义：

表达一定数目微粒集合体物理量。

符号：

n单位：

摩尔

2、阿伏加德罗常数：

0.012kg12C中所具有碳原子数。

用NA表达。

约为6.02x1023

3、微粒数与物质量关系：

公式：

n=

4、摩尔质量：

单位物质量物质所具备质量。

用M表达单位：

g/mol数值上等于该物质式量

5、质量与物质量关系：

公式：

n=

6、体积与物质量关系：

公式：

n=

原则状况下，1mol任何气体体积都约为22.4L

7、阿伏加德罗定律：

同温同压下，相似体积任何气体土都具有相似分子数

8、物质量浓度：

单位体积溶液中所含溶质B物质量。

符号CB单位：

mol/L

9、物质量浓度与物质量关系：

公式：

CB=

物质量浓度与质量分数关系：

公式：

10、物质量浓度配制：

配制前要检查容量瓶与否漏水

环节：

①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）

⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签

四、分散系

溶液胶体浊液

1、分散质大小（nm）<1nm1nm～100nm>100nm

2、胶体性质：

丁达尔现象（光亮通路）用于区别溶液与胶体

3、电解质：

在水溶液中或者熔化状态下能导电化合物

酸：

HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等

电解质碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3等

盐：

Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl

活泼金属氧化物：

Na2O、CaO、Al2O3、ZnO

4、非电解质：

在水溶液中和熔化状态下都不能导电化合物

非金属氧化物：

CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3

非电解质多数有机物：

蔗糖、酒精、甲烷

非酸性非金属氢化物：

NH3

五、物质分离与提纯

1、过滤法：

合用于分离一种组分可溶，另一种不溶固态混合物如：

粗盐提纯

2、蒸发结晶：

混合物中各组分物质在溶剂中溶解性差别

3、蒸馏法：

合用于分离各组分互溶，但沸点不同液态混合物。

如：

酒精与水分离重要仪器：

蒸馏烧瓶冷凝器

4、分液：

分离互不相容两种液体

5、萃取：

溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同如：

CCl4萃取碘水中碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。

六、离子检查

焰色反映钠焰色：

黄色钾焰色：

紫色（透过蓝色钴玻璃）

Cl-检查：

先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀

SO42-检查：

先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀

NH4+检查：

加入NaOH加热产气愤体使湿润红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检查：

加入KSCN溶液浮现血红色；加碱浮现红褐色沉淀

Fe2+检查：

加入KSCN溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱浮现白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

Al3+检查：

加入NaOH先浮现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失

七、原子构造

质子Z

原子核

1、原子AZX中子N=A-Z

核外电子Z

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数

4、同位素：

有相似质子数不同中子数不同原子互称11H21H31H

八、离子反映

1、发生条件：

（1）生成难溶物（沉淀）

（2）生成挥发性物质（气体）（3）生成难电离物质（水等）

2、书写环节：

⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离物质，气体、单质、氧化物保存化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2

易溶易电离物质含Na+、K+、NH4+、NO3-盐

除BaSO4外硫酸盐

易溶盐除AgCl外氯化物

碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐

磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐

弱酸：

H2S、H2SO3、CH3COOH、

弱碱：

NH3·H2O、Mg（OH）2、Cu（OH）2、Al（OH）3

难溶难电离物难溶物：

CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3

单质：

O2、H2、Fe、Mg、Al

气体：

CO2、SO2、H2S

氧化物：

CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O

专项二氯、钠

一．氯气

1.物理性质：

氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化有毒气体。

2.化学性质：

氯气具备强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：

2Na+Cl2

2NaCl2Fe+3Cl2

2FeCL3

（2）和水反映：

Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸性质：

（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。

（3）与碱反映：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气解决及制漂白液）

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉）

3．溴、碘提取

（1）2KI+C12==2KCl+I2

（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2==2KCl+Br2

二、钠

1．钠物理性质：

银白色、有金属光泽固体，热、电良导体，质软、密度小、熔点低

2．钠化学性质

⑴钠与水反映

现象及解释：

①浮：

（阐明钠密度比水密度小）②熔：

（阐明钠熔点低；该反映为放热反映）

③游：

（阐明有气体产生）④响：

（阐明有气体产生）⑤红：

溶液中滴入酚酞显红色；（阐明生成溶液呈碱性）。

化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

⑵与氧气反映：

4Na+O2==2Na2O2Na+O2

Na2O2

三、碳酸钠与碳酸氢钠比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱苏打

小苏打

溶解性

易溶

易溶溶解度比碳酸钠小

热稳定性

稳定

不稳定：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反映

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3激烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反映

———

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

互相转化

除杂：

Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体办法：

加热浮现气体是碳酸氢钠

专项三铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中最多金属元素，重要是以化合态存在。

1.铝性质

化学性质：

铝是比较活泼金属，具备较强还原性

与氧气反映

常温下与空气中氧气反映生成结实氧化膜，因此铝有良好抗腐蚀能力

4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反映

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反映

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一种金属与强碱溶液反映）

铝热反映

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属

2．Al2O3（两性氧化物）

与硫酸反映Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反映Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3.Al（OH）3（两性氢氧化物）

与酸反映Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反映Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子反映：

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

Al（OH）3实验室制取：

惯用铝盐与足量氨水反映

4．明矾：

十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是由于Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+，因而明矾惯用作净水剂，是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具备吸附性，吸取了水中悬浮物而下沉。

二、铁及其化合物

1．铁化学性质

①与氧气反映3Fe+2O2

Fe3O4②与非金属反映2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+S

FeS

③与水反映3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑④与酸反映Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

与盐反映Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2．氧化铁：

与酸反映Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3．Fe3+和Fe2+之间互相转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

加氧化剂加还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

4．氢氧化铁：

制备：

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

　　　与酸反映：

Fe（OH）3+3HCl==3FeCl3+3H2O

受热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

5．氢氧化亚铁：

制备：

FeCl２+２NaOH==Fe（OH）２↓+２NaCl

　　　与酸反映：

Fe（OH）２+２HCl==２FeCl２+3H2O

在空气中氧化：

４Fe（OH）２+O2+２H2O==４Fe（OH）3

专项四硫、氮

一、二氧化硫性质与作用

1、物理性质：

无色有刺激性气味有毒气体，密度比空气大。

2、化学性质

（1）与水反映SO2+H2O==H2SO3可逆反映H2SO3不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

（2）还原性2SO2+O22SO3

（3）漂白性：

SO2能使品红溶液褪色,但是不能使批示剂褪色原理：

与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白原理：

HClO具备强氧化性

3、酸雨：

PH〈5.6正常性雨水PH值大概为6，水中溶解有CO2

硫酸性酸雨形成因素：

SO2

来源：

（重要）化石燃料及其产品燃烧。

（次要）含硫金属矿物冶炼、硫酸厂产生废气

防治：

开发新能源，对含硫燃料进行脱硫解决，提高环保意识

常用环保问题：

酸雨：

SO2；温室效应：

CO2；光化学烟雾：

NO2；臭氧层空洞：

氯氟烃；白色垃圾：

塑料垃圾；室内污染：

甲醛；赤潮：

含磷洗衣粉；CO与NO与血红蛋白结合有毒；电池：

重金属离子污染

二、硫酸制备与性质

1、制硫酸

原理：

SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4

2、硫酸性质

浓硫酸特性⑴吸水性：

作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：

蔗糖炭化浓硫酸滴到皮肤上解决：

先用抹布抹去。

再用大量水冲洗

（3）浓硫酸强氧化性

与铜反映：

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O

与碳反映：

C+2H2SO4（浓）

SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

专项五原子构造与周期表

一、核外电子排布

1．元素：

具有相似质子数同一类原子总称。

核素：

具有一定数目质子与中子原子

同位素：

具有同质子数不同中子数同一种元素不同原子互称

质量数：

质子数与中子数之和

2．核外电子排布规律：

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②次外层最多只能容纳18个电子；

③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

此外，电子总是尽先排布在能量最低电子层里；

3．1～18号元素原子构造示意图

4．元素周期律：

元素性质随着原子核电荷数递增而呈现周期性变化规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数递增必然成果

（1）随着原子核电荷数递增原子最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上电子重复浮现1递增8变化

（2）①元素金属性越强，最高价氧化物相应水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。

金属性：

Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3。

②元素非金属性越强,最高价氧化物相应水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。

非金属性：

Si

5．元素周期表短周期1、2、3

周期长周期4、5、6

（1）构造不完全周期7

主族ⅠA～ⅦA

族副族ⅠB～ⅦB

第Ⅷ族8、9、100族惰性气体

（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；重要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐削弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐削弱。

具有离子键一定是离子化合物

6．化学键：

使原子互相结合或使离子互相结合强烈互相作用力

（1）离子键：

使带相反电荷阴、阳离子结合互相作用

离子化合物：

阴、阳离子通过静电作用相成化合物

离子键：

活泼金属与活泼非金属

（2）共价键：

原子之间通过共用电子对所形成强烈互相作用

共价化合物：

通过共用电子对所形成化合物

非极性键：

相似非金属元素之间极性键不同非金属元素之间

7．电子式

（1）写出下列物质电子式：

H2

Cl2

N2

HCl

H2O

CO2

NH3

CH4

NaCl

MgCl2

NaOH

用电子式表达下列物质形成过程：

（1）HCl：

（2）NaCl：

专项六化学反映速率、化学平衡及电化学

一、化学反映速率

1．定义：

化学反映速率是用来衡量化学反映进行快慢物理量，惯用单位时间内反映物浓度减小或生成物浓度增长来表达，其数学表达式可表达为

单位moL/（L·s）

注意：

各物质表达速率比等于该反映方程式中相应计量系数比

2．影响化学反映速率因素

（1）内因：

反映物性质（重要）

（2）外因其她条件不变时

①温度：

温度越高反映速率越快

②压强：

对于有气体参加反映，增长压强化学反映速率越快

③浓度：

浓度越大反映速率越快

④催化剂：

使用正催化剂化学反映速率增大

其她：

反映接触面积大小、固体反映物颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反映速率也有影响。

二、化学反映限度

1、可逆反映：

在同一条件下，既可以想正反映方向进行，同步又可以想逆反映方向进行。

可逆反映有一定限度，反映物不也许完全转化为生成物。

高温高压催化剂

例如：

N2+3H2

2NH3

化学平衡状态：

在一定条件下可逆反映里，当正反映速率等于逆反映速率，反映物和生成物浓度不再变化状态

三、化学反映中能量

1．放热反映：

化学上有热量放出化学反映反映物总能量>生成物总能量

断开化学键所吸取能量不大于形成化学键所放出能量

2．吸热反映：

化学上吸取热量化学反映生成物总能量>反映物总能量

断开化学键所吸取能量不不大于形成化学键所放出能量

常用放热反映：

燃烧、酸碱中和反映、金属与酸或水反映、氧化钙与水

常用吸热反映：

普通需要高温或者加热反映（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反映

四、化学能与电能转化

原电池

定义：

将化学能转化为电能装置

原理：

氧化还原反映

较活泼金属发生氧化反映，

电子从较活泼金属（负极）流向较不活泼金属或非金属导体（正极）

电极反映

锌--铜原电池

负极：

Zn-2e==Zn2+

正极：

　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑

总反映：

Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑

专项七有机化合物

一、化石燃料

化石燃料：

煤、石油、天然气

天然气重要成分：

CH4

二、甲烷（正四周体）

1、分子式：

CH4构造式：

电子式

甲烷存在：

沼气、坑气、天然气

2、化学性质

普通状况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反映

（1）、氧化性

CH4+2O2

CO2+2H2O；△H<0

CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）、取代反映

取代反映：

有机化合物分子某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代反映

CH4+Cl2

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HClCHCl3+Cl2

CCl4+HCl

（3）重要用途：

化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

三、乙烯

1、乙烯分子式：

C2H4构造简式：

CH2==CH2构造式

6个原子在同一平面上

2、物理性质

常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水

3、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

现象：

火焰较明亮，有黑烟因素：

含碳量高

②可使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）加成反映

有机物分子中双键（或叁键）两端碳原子上与其她原子或原子团直接结合生成新化合物反映

现象：

溴水褪色或者溴四氯化碳溶液褪色

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

（3）加聚反映

聚合反映：

由相对分子量小化合物互相结合成相对分子量很大化合物。

这种由加成发生聚合反映叫加聚反映

乙烯聚乙烯

4、用途：

（1）、石油化工基本原料

（2）、植物生长调节剂催熟剂

评价一种国家乙烯工业发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业重要标志之一

四、苯

（1）构造

（2）物理性质

无色有特殊气味液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂

（3）化学性质

①氧化性

a．燃烧

2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②取代反映

用途：

基本化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等

五、乙醇

1、构造

构造简式：

CH3CH2OH官能团-OH

2、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（2）与钠反映

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

3、用途：

燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）酒精是消毒剂

六、乙酸

1、构造

分子式：

C2H4O2，构造简式：

CH3COOH

2、化学性质

（1）酸性；CH3COOH

CH3COO-+H+酸性:

CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

（2）酯化反映

醇和酸起作用生成酯和水反映叫酯化反映

★CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

反映类型：

取代反映反映实质：

酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：

催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液作用：

（1）中和挥发出来乙酸（便于闻乙酸乙脂气味）

（2）吸取挥发出来乙醇（3）减少乙酸乙脂溶解度

总结：

七、酯油脂

油：

植物油（液态）不饱和高档脂肪酸甘油酯

油脂

脂：

动物脂肪（固态）饱和高档脂肪酸甘油酯

油脂在酸性和碱性条件下水解反映皂化反映：

油脂在碱性条件下水解反映

甘油

用途：

（1）食用

（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

八、糖类

1、分类

单糖：

葡萄糖C6H12O6

糖类二糖：

蔗糖：

C12H22O11

多糖：

淀粉、纤维素（C6H10O5）n

2、性质

葡萄糖

（1）氧化反映

葡萄糖能发生银镜反映（光亮银镜）与新制Cu（OH）2反映（红色沉淀）

证明葡萄糖存在检查病人尿液中葡萄糖含量与否偏高

（2）人体组织中氧化反映提供生命活动所需要能量

C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑

淀粉

（1）水解

（2）颜色反映：

与碘单质作用显蓝色

九、蛋白质

1、构成元素：

C、H、O、N等，有有S、P

2、性质

（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大

（2）★盐析：

蛋白质溶液中加入浓无机盐溶液，使蛋白质溶解度减少从而析出

（3）★变性：

蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出

（4）颜色反映：

蛋白质跟许多试剂发生颜色反映

（5）气味：

蛋白质灼烧发出烧焦羽毛特殊气味

（6）蛋白质水解生成氨基酸

蛋白质

氨基酸

氨基酸构造通式：

第二节   金属腐蚀和防护

1、金属腐蚀是指金属或者合金与周边接触到气体或液体进行化学反映而腐蚀损耗过程，其本质是M-ne-=Mn+。

普通可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指是金属跟接触到气体或液体直接发生氧化还原反映而被腐蚀过程，后者指是不纯金属或合金跟接触到气体或液体发生间接氧化还原反映过程，普通状况下，着两种腐蚀同步存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。

2、以不纯钢铁为例分析钢铁腐蚀状况：

  ①吸氧腐蚀实质是铁在电解质存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸取了氧气而被称为吸氧腐蚀。

发生吸氧腐蚀条件是中性或弱酸性环境，正极反映是

，负极反映是

②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反映是

，负极反映是

3、影响金属腐蚀因素涉及金属本性和外部介质两个方面。

就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者涉及温度、反映物浓度、接触面积、环境湿度等方面

4、防止金属腐蚀办法有变化金属内部构造、外加保护膜、电化学保护法。