中考化学一模试题分类汇编化学推断题综合含答案解析.docx

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中考化学一模试题分类汇编化学推断题综合含答案解析

2020-2021中考化学一模试题分类汇编——化学推断题综合含答案解析

一、初中化学推断题

1．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。

则：

（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。

_____

【答案】

（或

）硝酸锌

实验操作

现象

结论

取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸

有气泡产生，溶液不变色

滤渣为锌、铜和银

无气泡产生

滤渣为铜和银

取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中

无明显现象

滤液中含有硝酸锌

有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色

滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

【解析】

【分析】

根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。

【详解】

（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。

而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。

（2）

实验操作

现象

结论

取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸

有气泡产生，溶液不变色

滤渣为锌、铜和银

无气泡产生

滤渣为铜和银

取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中

无明显现象

滤液中含有硝酸锌

有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色

滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

2．如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是补钙剂，且D和C的组成元素中有两种是相同的．

（1）C的化学式是_____，D的化学式是_____．

（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁的化学反应方程式_____反应的基本反应类型为_____．

（3）若A的年产量位于世界第一．写出乙+甲的化学反应方程式_____．

【答案】Ca（OH）2CaCO3H2+CuO

Cu+H2O置换反应Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

【解析】

【分析】

根据“D是补钙剂”，推测D为碳酸钙，根据“D和C的组成元素中有两种是相同的”，则推测C可能为氢氧化钙，根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体，A、B是单质”，结合图框，根据丙与C反应生成D和丁，则推测丙为二氧化碳，丁为水；根据甲、乙反应生成丙和A；乙、B反应生成A和丁，则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜，A、B分别为铜、氢气，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）根据分析，C可能为氢氧化钙，D为碳酸钙，故C的化学式是Ca（OH）2；D的化学式是CaCO3；

（2）若A为紫红色固体，反应乙→丁，即氢气与氧化铜反应，故其化学反应方程式H2+CuO

Cu+H2O；反应的基本反应类型为置换反应；

（3）若A的年产量位于世界第一，则为铁，反应乙+甲，即四氧化三铁与一氧化碳反应，故其化学反应方程式Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2。

故答案为：

（1）Ca（OH）2；CaCO3；

（2）H2+CuO

Cu+H2O；置换反应；（3）Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2。

【点睛】

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，顺藤摸瓜得出结论，最后把结论代入原题中验证，能自圆其说即可。

3．现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）白色沉淀A的化学式为___。

（2）白色沉淀G的化学式为___。

（3）写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式___。

（4）固体混合物中，还不能确定存在的物质是___（写化学式）。

（5）滤液D中肯定大量存在的酸根离子为___（写离子符号）。

（6）固体混合物中一定不含有的物质是___（写化学式），得此结论的理由是___。

【答案】BaCO3AgCl；CO2+Ca（OH）＝CaCO3↓+H2ONaClNO3-CuSO4、K2SO4如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以固体混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成气体C和滤液D，所以A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙；无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以G是氯化银沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含能有氯化钠，一定不含硫酸铜

【详解】

由分析可知：

（1）白色沉淀A的化学式为BaCO3；

（2）白色沉淀G的化学式为AgCl；

（3）过程④中生成白色沉淀E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：

CO2+Ca（OH）＝CaCO3↓+H2O；

（4）固体混合物中，还不能确定存在的物质是NaCl；

（5）滤液D中肯定大量存在的酸根离子为NO3-；

（6）固体混合物中一定不含有的物质是CuSO4、K2SO4，得此结论的理由是：

如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

4．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质。

其中A是一种有毒气体，B、D均为黑色固体。

他们之间有如图的转化关系，→其中表示生成关系，﹣表示两者相互反应。

（1）D物质是_____E物质是_____。

（2）写出A→B的化学方程式_____。

（3）写出B→C的化学方程式_____。

【答案】氧化铜硫酸铜3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质，根据图可知：

F和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以F是二氧化碳，G就是碳酸钙，A和氧气反应会生成二氧化碳，而A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳；B、D均为黑色固体，一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体B，所以B是铁；根据图可推测：

黑色固体D是氧化铜，C就是铜，铜和氧气反应生成氧化铜D，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）根据分析，D物质是氧化铜，E物质是硫酸铜。

（2）反应A→B，即一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

（3）反应B→C，即铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

故答案为

（1）氧化铜，硫酸铜。

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2．（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

5．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。

它们之间的一部分关系如图所示。

（图中“－”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。

部分反应物或生成物已略去）。

（1）写出B和C的化学式：

B________，C________。

（2）E→A的化学方程式：

________。

（3）A→B的反应类型________。

【答案】H2OO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D可能为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，B、D分别为水、二氧化碳；根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。

【详解】

（1）B为水，C为氧气；故填：

H2O、O2

（2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：

复分解反应

6．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

（1）写出化学式:

A_______，H__________，X________。

（2）写出反应③的化学方程式：

___________________________，

（3）写出反应④的化学方程式：

_______________，该反应的反应类型是_________。

【答案】COFe（OH）3CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应

【解析】

试题分析：

依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜，故

（1）A的化学式为CO;H的化学式为Fe（OH）3X的化学式CuSO4

（2）.写出反应③的方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）.写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。

考点：

物质的推断

7．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。

它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：

A为_____，C为_____。

（2）B与Y反应的化学方程式为_____，D与E反应的化学方程式为_____。

【答案】

（1）CH4；H2O；

（2）CO2+C

2CO；（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

【解析】

试题分析：

A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D，则D可能是一氧化碳；E是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E可能是氧化铁，生成的Z为铁，带入框图，推断合理；

（1）A是甲烷，C为水，写出其化学式；

（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳：

CO2+C

2CO；

（3）D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．

考点：

物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

8．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。

按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。

III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_________________________

（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________

（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____________________。

得出此结论的理由是_____________________________。

【答案】

（1）FeCl3BaCl2

（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

（3）NO3-

（4）CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。

【解析】

试题分析：

（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2

（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠

（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：

钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。

因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体

考点：

物质的推断

9．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用是___________________。

（2）滤渣a的成分是_____________，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有___________，白色沉淀b的成分是______________。

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。

【答案】漏斗引流CaCO3、Mg（OH）2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流

（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。

因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，

设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x,

100:

44=x:

0.44g解得x=1g而滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg（OH）2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。

向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。

10．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。

图中“—”表示两种物质能发生反应。

“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。

则B的化学式为_________________。

（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为________________。

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水。

则A与B反应的化学方程式为_______________。

【答案】CuO4CO＋Fe3O4

3Fe＋4CO22NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（合理即可）

【解析】

【详解】

（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B的化学式为CuO。

（2）若A、C组成元素相同，则A、C可能为一氧化碳和二氧化碳中的一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO＋Fe3O4

3Fe＋4CO2。

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水，则A可能是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。

11．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

（1）若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．

（2）若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：

1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．

（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．

20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度

物质

水中的溶解度

乙醇中的溶解度

B

109g

17.3g

C

21.8g

＜0.01g

【答案】Fe3O4+2C

3Fe+2CO2↑2CH4+3O2

2CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O

【解析】

【分析】

【详解】

A、B、C、D是初中化学常见的物质：

（1）若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：

Fe3O4+2C

3Fe+2CO2↑；

（2）若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：

1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：

2CH4+3O2

2CO+4H2O；

（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．（7分）下图中：

A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A为单质，B为氧化物，C是大理石的主要成分，C和F属于不同类别的物质，D和E是配制农药波尔多液的两种原料。

“

”表示两端的物质能发生反应，“

”表示一种物质可转化为另一种物质。

请回答：

（1）D和E发生反应的基本反应类型为

（2）完成下列化学方程式：

①A

B的化学方程式

②B

C的化学方程式

（3）物质F可以是或（具体写两种不同类别的物质）

【答案】

（1）复分解反应；

（2）①C+O2

CO2（只要反应物中有O2或C，生成物有CO2即可）；②Ca（OH）2+CO2="="CaCO3↓+H2O；（3）Fe；NaOH（可溶性碱和活泼金属，不包括KCaNa。

写名称，化学式均可，顺序可以颠倒。

）

【解析】

试题分析：

大理石的主要成分是碳酸钙，故C为碳酸钙；结合题意及图示可知A为碳；B为二氧化碳；D和E分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种；

（1）因为硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；

（2）①C+O2

CO2（只要反应物中有O2或C，生成物有CO2即可）；②Ca（OH）2+CO2="="CaCO3↓+H2O；（3）因为碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故G只能为酸，所以F可以为Fe、NaOH（可溶性碱和活泼金属，不包括KCaNa）

考点：

推断