化学化学溶液的除杂分离和提纯的专项培优 易错 难题练习题含答案及答案解析.docx
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化学化学溶液的除杂分离和提纯的专项培优易错难题练习题含答案及答案解析
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1.除去下列各组物质中的少量杂质,所用的试剂和方法中,不正确的是()
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
CO
点燃,使CO变为CO2
B
CaCl2溶液
HCl
加入过量的CaCO3粉末、过滤
C
MnO2
KCl
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
铜粉
锌粉
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故A不正确;
B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙不溶于水,加入过量的CaCO3粉末、过滤可以除去HCl,故B正确;
C、二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰,故C正确;
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜和稀硫酸不反应,加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥得到铜粉,故D正确。
故选A。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
2.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
CO
CO2
通过氢氧化钠溶液
D
KNO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,可以去除氧气中水蒸气,正确。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,过滤后只剩下盐酸,即除去杂质又未引入新杂质,正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不能与氢氧化钠反应,又未引入新的杂质,正确。
D、Ba(NO3)2溶液加入适量的Na2SO4溶液,反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,引入了新的杂质硝酸钠,方法不正确,符合题意。
故选:
D
3.去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaNO3溶液
AgNO3
加入适量NaCl溶液,过滤
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量的BaCl2溶液,过滤
C
O2
H2O
通过灼热的铜网
D
氯化钙
盐酸
加入过量氧化钙,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,过滤得到硝酸钠溶液,该选项正确;
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,除去碳酸钠后引入氯化钡(过量)新杂质,该选项不正确;
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜,该选项不正确;
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙,该选项不正确。
故选:
A。
4.除去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质),所用试剂和操作方法都正确的是()
A.CaCl2溶液(HCl):
过量CaCO3过滤B.Cu(CuO):
O2加热
C.KCl(KOH):
水蒸发D.ZnCl2溶液(CuCl2)过量镁粉过滤
【答案】A
【解析】
【分析】
选择分离与提纯方法应遵循的原则:
①不增:
指不能引入新的杂质。
②不减:
指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离:
指如果使用试剂除去杂质时,要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原:
指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
【详解】
A、除去CaCl2溶液中的HCl:
加CaCO3,HCl会与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的碳酸钙再通过过滤除去,符合除杂原则,故选项正确;
B、除去铜中的氧化铜,加热,主成分铜会和氧气反应,杂质氧化铜不反应,不符合除杂的原则,可以通入一氧化碳还原氧化铜,故选项错误;
C、除去氯化钾中的氢氧化钾,加入水,两者都能溶于水,操作不可行,可以加入适量稀盐酸,氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水,故选项错误;
D、除ZnCl2溶液中的CuCl2,加过量镁粉,ZnCl2和CuCl2都会和镁反应,不符合除杂原则,可以加入过量锌过滤,选故项错误;
故选:
A
5.下列物质的鉴别和除杂方案中,能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
观察颜色
B
鉴别棉花和羊绒
灼烧闻气味
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去硫酸钠溶液中的稀硫酸
加入过量的碳酸钠溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、黄铜和黄金都是黄色固体,不能通过观察颜色的方法进行鉴别,该选项不能达到实验目的;
B、灼烧时,产生烧焦羽毛气味的是羊绒,另一种是棉花,可通过灼烧闻气温的方法鉴别两种物质,该选项能够达到实验目的;
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,将气体通过足量的氢氧化钠溶液,不但能除去杂质,也会把原物质除去,该选项不能达到实验目的;
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,向混有稀硫酸的硫酸钠溶液中加入过量的碳酸钠溶液,能除去硫酸,但引入的新的杂质碳酸钠,该选项不能达到实验目的。
故选B。
6.为除去下列物质中的杂质,下列操作方法能达到目的的是
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2气体(H2O)
将气体通过盛有足量火碱的干燥管
B
CuO固体(CuSO4)
加入过量稀硫酸并加热
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加入过量的铁粉,振荡,过滤
D
Na2SO4溶液(Na2CO3)
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去CO2气体中少量的H2O,将气体通过盛有足量火碱的干燥管,虽然能把水除去,但氢氧化钠也能吸收二氧化碳气体,A不正确;
B、除去CuO固体少量的CuSO4,加入过量稀硫酸并加热,硫酸铜不能被除去,但氧化铜却被硫酸除去,B不正确;
C、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,加入过量的铁粉,振荡,铁能与氯化铜溶液反应,生成氯化亚铁和铜,把铜过滤得到氯化亚铁溶液,C正确;
D、除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3,加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,虽然把碳酸钠除去,但也引进了氯化钠,D不正确。
故选C。
7.下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
硝酸钾
硝酸钡
加入适量的硫酸钠溶液
B
二氧化碳
一氧化碳
点燃
C
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
D
碳酸钠
碳酸钙
加入盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不能与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
8.下列实验操作中不能达到实验目的是()
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和N2
鉴别
分别通入澄清石灰水,观察现象
B
NaOH固体中含有Na2CO3
检验
取样,配成溶液加入少量盐酸,观察现象
C
KCl和MnO2的混合物
分离
溶解、过滤,蒸发结晶,固体洗涤并烘干
D
CaCl2溶液混有HCl杂质
除杂
先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将CO2和N2分别通入澄清石灰水,CO2能使澄清石灰水变浑浊,N2不能使澄清石灰水变浑浊,所以可以鉴别,不符合题意;
B、NaOH固体中含有Na2CO3,取样,配成溶液加入少量盐酸,少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,无法检验是否含有Na2CO3,符合题意;
C、KCl和MnO2的混合物,KCl易溶于水,MnO2不溶于水,溶解、过滤,蒸发结晶,固体洗涤并烘干,可以分离KCl和MnO2,不符合题意;
D、CaCl2溶液混有HCl杂质,加入过量的碳酸钙固体,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,过滤后得到纯净的氯化钙溶液,不符合题意。
故选B。
9.稀硝酸中混有少量的硫酸,为了除去硫酸,可加入适量的物质是( )
A.Ba(NO3)2B.AgNO3C.NaClD.CuO
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;
B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水),不符合除杂原则,故B不正确;
C、硫酸与氯化钠不反应,加入氯化钠,引入了氯化钠杂质,不符合除杂原则,故C不正确;
D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂条件:
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。
10.下列除杂方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂与方法
A
二氧化碳
一氧化碳
点燃
B
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量的氢氧化钙
C
硫酸钾
碳酸钾
加入过量的稀硫酸
D
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.一氧化碳在二氧化碳的环境中,不能燃烧,故选项错误;
B.“过量”一词,决定了反应后溶液会增加氢氧化钙新杂质,故选项错误;
C.依旧是“过量”一词,决定了反应后溶液会增加硫酸新杂质,故选项错误;
D.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,故选项正确。
故选:
D。
11.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
除去杂质的方法
A
铜(铁粉)
加入足量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
B
氯化钙溶液(碳酸钠)
加入适量的稀盐酸,过滤
C
水(有异味的物质)
加热煮沸
D
二氧化碳(一氧化碳)
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜与稀盐酸不反应,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,经过过滤后得到固体铜,最终经过洗涤干燥得到纯净的铜,选项A正确;
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,引入了新的杂质氯化钠,选项B不正确;
C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物,无法去除异味,选项C不正确;
D、二氧化碳不支持燃烧,其中混有少量一氧化碳不能被点燃,所以无法去除,选项D不正确。
故选A。
【点睛】
去除物质的杂质时,既要保证原物质不被消耗,同时不能引入新的杂质。
12.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是()
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Ca(OH)2(CaCO3)
盐酸
溶解、过滤
B
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
C
KCl(MnO2)
H2O
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
H2(HCl)
NaOH溶液
洗气
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氢氧化钙中混有碳酸钙,加入盐酸,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水,不符合题意;
B.氯化钠中混有硫酸钠,加入过量氯化钡溶液,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,但是引入了新杂质氯化钡,不符合题意;
C.氯化钾中混有二氧化锰,先加水溶解,氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,过滤,得到的固体时二氧化锰,滤液是氯化钾溶液,再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体,不符合题意;
D.氢气中混有氯化氢气体,将气体通入氢氧化钠溶液,氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠反应,即可得到纯净的氢气,符合题意。
故选D。
13.下表中,除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是
选项
物质
所含杂质
除去方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
H2O2
H2O
加无水硫酸铜固体,过滤
C
N2
O2
缓缓通过灼热的铜丝网
D
NaCl溶液
Na2SO4
加适量的氯化钡溶液,并过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钾可溶于水,二氧化锰难溶于水,加水溶解、过滤,除去氯化钾,洗涤、干燥得到二氧化锰,不符合题意;
B、无水硫酸铜吸收水,但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂,催化过氧化氢分解生成水和氧气,除去了原物质,符合题意;
C、氧气可以和灼热的铜网反应,变成黑色的固体氧化铜,氮气与铜不反应,不符合题意;
D、适量的氯化钡可以和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氯化钠,过滤,除去硫酸钡,不符合题意。
故选B。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是:
不增(不引入新的杂质)、不减(不能将原物质反应掉)、不繁(整个过程不繁琐)。
14.分离、提纯是化学实验的重要环节,下列实验设计不能达到实验目的是()
实验目的
实验设计
A
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸,再通过足量氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜不能被磁铁吸引,铁能被磁铁吸引,除去铜粉中混有的少量铁粉可用磁铁吸引,故A正确。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水,除去NaCl固体中的少量Na2CO3可先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶,故B正确。
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,除去KNO3溶液中的少量K2SO4可加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤,故C正确。
D、除去CO中的少量H2O和CO2,应先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸,否则水去除不干净,故D错误。
故选:
D。
15.下列实验操作中不能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaC1和NH4NO3
分别加入少量水溶解
B
鉴别NaOH溶液和澄清石灰水
分别通入二氧化碳
C
除去Cu(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3
加入适量的铜粉,过滤
D
除去K2SO4溶液中混有的少量KOH
加入适量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、NH4NO3溶于水吸热,使温度降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项实验操作中能达到实验目的,故A正确,不符合题意;
B、二氧化碳能使石灰水变浑浊,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,但无明显变化,可以鉴别,故选项实验操作中能达到实验目的,故B正确,不符合题意;
C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验操作中能达到实验目的,故C正确,不符合题意;
D、KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项实验操作中不能达到实验目的,故D错误,符合题意。
故选D。
【点睛】
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。
除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。
二、中考初中化学推断题
16.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。
为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:
(资料)CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__________(填化学式,下同),可能含有______。
为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是_____________________(写出实验的操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则固体中一定含有KCl,否则不含KCl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)因为步骤①得到的溶液呈无色,而硫酸铜溶液呈蓝色,所以固体物质中一定不含硫酸铜;
(2)因为步骤③中白色沉淀溶于稀硝酸,可见该白色沉淀不是硫酸钡,所以步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡。
因此原混合物中一定含有碳酸钾,一定不含氯化钙、硫酸钠,因为溶液显碱性,所以一定含有氢氧化钾,故步骤②中发生反应的化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH,可能含有KCl。
为进一步确定可能含有的物质,根据氯离子的性质,采用的方法是:
取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则固体中一定含有氯化钾,反之不含氯化钾。
17.甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质,其中甲是大理石的主要成分,乙是造成温室效应的主要气体,它们之间的转化关系如图.请根据相关信息回答问题:
(1)写出有关物质的化学式:
甲,丁。
(2)写出反应③的化学方程式,该反应属于(填基本反应类型)反应。
(3)生活中,物质丙的用途之一为。
【答案】
(1)甲CaCO3,丁Ca(OH)2
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;复分解(3)干燥剂
【解析】
试题分析:
甲是大理石的主要成分,说明甲是碳酸钙;乙是造成温室效应的主要气体,说明乙是二氧化碳;碳酸钙受热分解生成乙(二氧化碳)和丙,则丙是氧化钙;丙的用途之一干燥剂,丙为氧化钙和水反应生成丁,则丁是氢氧化钙。
反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应,化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;该反应属于复分解反应。
考点:
物质的性质和变化反应的类型
18.某未知溶液,可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种,为确定溶液中含有的离子,实验如下:
①取未知溶液2~3mL于试管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置;②取①中上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成;③另取未知溶液2~3mL于试管中,滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成。
分析实验过程,回答:
(1)溶液中一定存在的离子是__________________。
(2)溶液中一定不存在的离子是__________________。
(3)溶液中可能存在的离子是__________________。
【答案】Cu2+、SO42-Ba2+Na+、Cl-
【解析】
【分析】
【详解】
硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡,步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀生成,所以未知溶液中一定含有SO42-,一定不含Ba2+;氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银,步骤②中取①中上层清液,滴加AgNO3溶液后,有白色沉淀生成,则①中上层清液中一定含有氯离子,但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-,所以未知溶液中可能含有Cl-;铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜,步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后,有蓝色沉淀生成,则未知溶液中一定含有Cu2+;由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+,则未知溶液中可能含有Na+。
(1)由上述分析可知,溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。
(2)由上述分析可知,溶液中一定不存在的离子是Ba2+。
(3)由上述分析可知,溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。
19.如图所示,A是金属氧化物,B是金属单质,C是黄色溶液,D是浅绿色溶液,E是红褐色沉淀,反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应,请回答下列问题:
(1)写出C的化学式_____。
(2)化学反应①的基本类型是_____。
(3)写出反应②和③的化学方程式:
②_____;③_____。
【答案】 FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
A是金属氧化物,A能和稀盐酸反应生成C,C是黄色溶液,所以A是氧化铁,C是氯化铁;氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀,则试剂X是氢氧化钠,沉淀E是氢氧化铁;A能反应生成B,B是金属单质,则B是铁单质;B能和稀盐酸反应生成D,D是浅绿色溶液,则D是氯化亚铁;D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,则沉淀F是氢氧化亚铁;氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】
(1)C是氯化铁,化学式是FeCl3;
(2)反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁,是复分解反应;(3)反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
20.A—I是初中化学中常见的物质。
它们之间有如下图所示的转化关系。
已知A为铝土矿的主要成分,通常情况下F是一种液体,C、D、H、I为气体,H能参与绿色植物的光合作用,G为黑色固体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式是_______________。
(2)H+单