学年黑龙江省大庆中学高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

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学年黑龙江省大庆中学高二上学期期末考试化学试题解析版

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期末

考试化学试题

1.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，关于其原因的叙述中不正确的是（）

A.碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子） 之间都可以形成4 个共价键

B.碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键

C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键

D.多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

【答案】B

【解析】A、碳原子最外层有4个电子，有机物中碳原子以4个共价键的形式存在，故A说法正确；B、碳原子最外层有4个电子，不易得到，也不易失去，性质不活泼，故B说法错误；C、如烷烃中碳原子以单键形式存在，乙烯中碳碳以双键的形式存在，乙炔中碳碳以叁键的形式存在，故C说法正确；D、有机物中的碳原子可以形成链状，也可以形成环状，也可以链状与环状相结合，故D说法正确。

2.按碳骨架分类，下列说法正确的是（）

A.CH3CH（CH3）2 属于链状化合物B.

属于芳香族化合物

C.

属于脂环化合物D.

属于芳香烃

【答案】A

【解析】试题分析：

A．CH3CH（CH3）2是烷烃，属于链状化合物，A正确；B．含有苯环的化合物是芳香烃化合物，有机物

分子中含有碳碳双键，没有苯环，因此不属于芳香族化合物，B错误；C．有机物

分子中含有苯环，因此属于芳香族化合物，含有碳环但不是苯环的化合物是脂环化合物，C错误；D．含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，有机物

含有酚羟基，属于酚类，D错误，答案选A。

考点：

考查有机物分类

3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶ 2的化合物是（）

A.

B.

C.

D.H3CCH2CH2CH3

【答案】D

【解析】试题分析：

由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则A、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶1，A错误；B、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，B错误；C、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，C错误；D、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2，D正确，答案选D。

考点：

考查等效氢原子的判断

4.下列有机物的命名中，正确的是（）

A.

（2-乙基戊烷）

B.

（3-甲基-2-戊烯）

C.

（2-甲基-戊块）

D.

（1-甲基-5-乙基苯）

【答案】B

【解析】A.根据系统命名法，该有机物的名称为3-甲基己烷，故A错误；B.根据系统命名法，选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，则名称为3-甲基-2-戊烯，故B正确；C.根据系统命名法，选取含有碳碳三键的最长碳链为主链，使官能团的位次最低，则该有机物的名称为4-甲基-2-戊炔，故C错误；D.命名时，使取代基的位次和最小，该有机物的名称为1-甲基-3-乙基苯，故D错误；故选B。

5.下列物质中不属于已烷的同分异构体的是（）

A.4-甲基丁烷B.2-甲基戊烷

C.3-甲基戊烷D.2，3- 甲基丁烷

【答案】A

【解析】己烷为饱和烃，分子中含有6个C，则与己烷互为同分异构体的有机物一定为烷烃，且分子中一定含有6个C，选项中2，3-二甲基丁烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷都属于烷烃，都含有6个C，且都与己烷的结构不同，所以它们与己烷互为同分异构体，而选项A为4-甲基丁烷（其实命名错误）是正戊烷，分子中只有5个C，一定不属于己烷的同分异构体，答案选A。

6.拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。

下列对该化合物叙述不正确的是（）

A.属于芳香族化合物B.属于卤代烃

C.含有官能团酯基D.在一定条件下可以发生加成反应

【答案】B

【解析】试题分析：

A．含有苯环，属于芳香化合物，故A正确；B．该物质中含有Br、O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；C．含有酯基，具有酯类化合物的性质，可发生水解反应，故C正确；D．含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，故D正确；故选B。

考点：

考查了有机物结构和性质的相关知识。

7.图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（）

A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3CH2COOH

C.CH3COOCH2CH3D.（CH3）2CHCH2COOH

【答案】C

【解析】由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有C=O双键，C-O-C单键。

A.HCOOCH2CH2CH3只含一个CH3，不符合条件，选项A不选；B.CH3CH2COOH只含一个CH3，不符合条件，选项B不选；C.CH3COOCH2CH3含两个不对称的CH3，含C=O双键、C-O-C单键，符合条件，选项C选；D.（CH3）2CHCH2COOH含两个对称的CH3，含C=O双键、C-O-C单键，不符合条件，选项D不选。

答案选C。

点睛：

本题考查有机物结构式的确定，根据质谱图确定有机物所含有化学键是关键，注意基础知识的掌握。

由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有C=O双键，C-O-C单键，判断有机物的结构简式，据此解答。

8.下列8种有机物：

 ①CH2＝CH2；②

；③

；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦

；⑧CH3CH2OH。

根据官能团的不同，有机物可分为（）

A.4类B.5类C.6类D.7类

【答案】B

9.下列各组物质中。

互为同分异构体的是（）

A.CH2CH2CH2CH2CH3和CH3CH （CH3） 2B.CH2=C（ CH3）2 和CH2=CHCH=CH2

C.正戊烷和2，2-二甲基丙烷D.CH3CHO 和CH3-O-CH3

【答案】C

【解析】A、CH2CH2CH2CH2CH3和CH3CH （CH3） 2分子式不同，不是同分异构体，二者互为同系物，选项A错误；B、CH2=C（ CH3）2 和CH2=CHCH=CH2的分子式不同，不是同分异构体，只相差2个H原子，二者也不互为同系物，选项B错误；C、正戊烷和2，2-二甲基丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C正确；D、CH3CHO 和CH3-O-CH3的分子式不同，不是同分异构体，只相差2个H原子，二者也不互为同系物，选项D错误。

答案选C。

10.下列物质属于同系物的是（）

A.

与

B.CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl

C.C2H5OH 与CH3OHD.CH3CH2CH3 与CH2=CHCH3

【答案】C

【解析】A．

为苯酚，而

为苯甲醇，二者结构不同，一定不属于同系物，选项A错误；B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl分别为烷烃的一氯代物、二氯代物，二者结构不相似，不属于同系物，选项B错误；C．C2H5OH 与CH3OH，二者都是饱和一元醇，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项C正确；D．CH3CH2CH3 为烷烃，CH2=CHCH3为烯烃，含有碳碳双键，二者结构不同，一定不属于同系物，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题考查了同系物的概念及判断方法，注意掌握同系物的概念，明确同系物的概念中结构相似的含义是解答本题关键。

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：

结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行解答。

11.已知甲醛（HCHO） 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（）

A.苯乙烯B.苯甲酸C.苯甲醛D.苯乙酮

【答案】D

【解析】已知甲醛的4个原子是共平面的，提示了羰基的碳原子所连接的3个原子（或原子团）也是共平面的。

因此，苯环（本身是共平面的1个环）有可能代替甲醛的1个H，-OH也有可能代替甲醛的1个H，苯甲酸、苯甲醛中原子都可能同在一个平面上；乙烯的6个原子是共平面的，苯环代替了1个H，可以共平面；苯乙酮由于甲基中的C位于四面体的中心，3个H和羰基的C位于四面体的顶点，不可能共平面，答案选D。

12.下列说法错误的是（）

A.质谱法可以测定物质的相对分子量

B.物质的实验式就是其分子式

C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目

【答案】B

【解析】质谱法可以测定物质的相对分子量，A项正确；物质的实验式是物质所含有元素的原子个数的最简整数比，可能就是其分子式，也可能不是，B项错误；根据物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的种类，C项正确；由核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目的多少，D项正确。

点睛：

（1）相对分子质量的测定——质谱法：

质荷比（分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值）最大值即为该有机物的相对分子质量；

（2）红外光谱：

分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。

（3）核磁共振氢谱：

13.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）

A.室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸

B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体

C.室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2

D.室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1NaA溶液的pH＞7

【答案】B

【解析】A．室温下测得0.1mol•L-1HA溶液的pH>1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，选项A不选；B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体，只能说明HA的酸性大于碳酸，无法证明HA的为强酸还是弱酸，选项B选；C．室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a<2，说明稀释过程中HA又电离出氢离子，则证明HA为弱酸，选项C不选；D．室温下，用PH试纸测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，选项D不选。

答案选B。

点睛：

本题考查了弱电解质的平衡及其应用，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力易错点为选项B和C，碳酸钠为弱酸，只能说明HA的酸性大于碳酸，无法证明HA的为强酸还是弱酸；若为强酸，稀释100倍后溶液的pH变化2个单位。

14.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

D.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水再进行滴定

【答案】D

【解析】A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，选项A错误；B、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸,则溶液中酸的物质的量可能会偏少，使待测溶液的浓度偏低，选项B错误；C、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，选项C错误；D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查中和滴定的误差分析，注意滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗，锥形瓶内的蒸馏水不影响滴定结果，滴定管用蒸馏水洗后，必须用标准液盐酸润洗，否则标准液浓度减小，消耗的体积增大；锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用氢氧化钠润洗，否则待测液的物质的量增加，测定结果偏大。

15.化学平衡常数（K） 、电离常数（Ka、Kb） 、溶度积常数（Ksp） 等是表示、判断物质性质的重要常数。

下列关于这些常数的说法中，正确的是（）

A.Ka （H2CO3） 

B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp （AgCl） 增大

C.一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数（Ka、Kb ） 均变 大

D.化学平衡常數的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

【答案】C

【解析】A．相同温度时，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，因为Ka （H2CO3） 

答案选C。

16.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）

A.以铜为电极，电解1mol·L-1H2SO4溶液

B.以石墨为电极，电解1mol·L-1KBr溶液（阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开）

C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

D.以铜为电极，电解CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A、阳极Cu溶解，形成Cu2+进入溶液，故通电一段时间后溶液会由无色变成蓝色，选项A不选；B、由于Br-在阳极放电，2Br--2e-=Br2，故溶液会由无色变为橙色，选项B不选；C、原溶液呈无色，通电一段时间后，由于溶液中c（OH-）增大，碱性增强，故溶液会由无色变为红色，选项C不选；D、以铜为电极，电解CuSO4溶液，阳极铜失电子产生铜离子，阴极铜离子得电子析出铜，溶液中的铜离子浓度不变，颜色录会发生显著改变，选项D选。

答案选D。

17.用石墨作电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）

A.AgNO3B.H2OC.Ag2OD.Ag （NH3）2OH

【答案】C

【解析】试题分析：

硝酸银溶液存在的阴离子为：

NO3-．OH-，OH-离子的放电能力大于NO3-离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Ag+、H+，Ag+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Ag+离子放电生成Ag；溶液变成硝酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：

4AgNO3+2H2O

4Ag+O2+4HNO3；所以从溶液中析出的物质是氧气和银，因为氧气和银和稀硫酸都不反应，但和氧化银反应，氧气和银反应生成氧化银，所以向溶液中加入氧化银即可，故选C。

考点：

本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大。

18.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A.用装置①精炼钢。

则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是：

 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

【答案】B

【解析】A项，根据电流方向，a为阳极，b为阴极，粗铜作阳极，正确；B项，装置②的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，错误；C项，被保护的金属应作阴极，正确；D项，铁钉所处的环境干燥不被腐蚀，正确。

19.3-甲基戊烷的一氯代产物有（）（不考虑立体异构）

A.2种B.3种C.4 种D.S种

【答案】C

【解析】试题分析：

同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3CH2CH（CH3）CH2CH3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C。

【考点定位】考查一氯代物种类判断

【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生严密的推理能力，思维的严谨性。

考查了学生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。

20.靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氨四种元素，四种元素的质量分数分别如下：

 碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%．则靛青的最简式为（）

A.C8H5NOB.C4H6NO

C.C2H2NOD.C7H8NO

【答案】A

【解析】有该物质中各原子个数比=N（C）：

N（H）：

N（N）：

N（O）=

：

：

：

=6.11：

3.8：

0.76：

0.76=8：

5：

1：

1，实验式为C8H5NO，答案选A。

21.常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（）

序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A.将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C.溶液水的电离程度①>②>④>③

D.NaHCO3溶液中，c （Na+） =c （CO32- ）+c （HCO3- ）+c （H2CO3）

【答案】D

........................

点睛：

本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，易水解的盐能促进水的电离。

22.下列有关说法中正确的是（）

A.由水电离出的c （H+） =10-2mol·L-1 的溶液中：

 Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B.常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中，c （Na+）>c （CH3COO-）

C.某温度时的混合溶液中c （H+） =

mol·L-1，说明该溶液呈中性（Kw 为该温度时水的离子积常数）

D.己知Ksp （AgCl） =1.56×10-10，Ksp=（Ag2CrO4） =9.0×10-12。

向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

【答案】C

【解析】A、常温下由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其pH可能为2或12，HCO3-都不能大量存在，选项A错误；B、常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中c（H＋）＝c（OH-），根据电荷守恒有c （Na+）=c （CH3COO-），选项B错误；C、某温度时的混合溶液中c（H+）=

mol·L-1，则c（OH-）=

mol·L-1=c（H+）=

mol·L-1，溶液呈中性，选项C正确；D、析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=

=

mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=

=

mol/L=3×10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-，即Cl-先产生沉淀，选项D错误。

答案选C。

23.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）

A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D.CD段表示阳极上OH- 放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

【答案】B

【解析】设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：

AB段：

阳极：

nmol氯离子失nmol电子，阴极：

nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；BC段：

阳极：

nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极：

nmol铜离子再得nmol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；CD段：

阳极：

氢氧根离子失去电子，阴极：

氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小，A、电解开始时，阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，选项A错误；B、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，选项B正确；C、BC段阳极发生的电极反应是：

4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极铜离子得到电子，生成铜单质，选项C错误；D、CD段发生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查电解原理，明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，并注意结合图象来分析解答，设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：

AB段：

阳极：

nmol氯离子失nmol电子，阴极：

nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；BC段：

阳极：

nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极：

nmol铜离子再得nmol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；CD段：

阳极：

氢氧根离子失去电子，阴极：

氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小，根据以上分析进行判断。

24.如图所示，甲池的总反应式为：

 N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C.甲池和乙池中的溶液的pH 均减小

D.当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体

【答案】C

【解析】甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，选项A错误；B．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O