高一化学必修二硫及其化合物练习题及答案.docx
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高一化学必修二硫及其化合物练习题及答案
高一化学必修二硫及其化合物练习题及答案
一、选择题
1．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（）
A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝
C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：
n（Fe2O3）=1：
16
【答案】C
【分析】
高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】
A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；
B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al（OH）3，灼烧可生成氧化铝，B正确；
C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；
D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有xmolFe2O3和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：
2x×（3-
）=2y×5+y×（
-2），解得
=16，所以理论上完全反应消耗的n（FeS2）：
n（Fe2O3）=1：
16，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。
2．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A．盐酸B．Ca（OH）2C．BaCl2D．O2
【答案】D
【详解】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca（OH）2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
3．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；
D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；
故选D。
4．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）
A．2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4（浓）＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【答案】A
【详解】
A．在2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；
B．在2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．在H2SO4（浓）＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；
D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低（有二氧化硫生成），浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变（仍为＋6价，以硫酸根形式存在），浓硫酸表现酸性。
5．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B．金属在加热条件下都易与氧气反应
C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
【答案】A
【详解】
A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；
B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；
C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；
D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。
6．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
【答案】A
【详解】
A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；
B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；
C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；
D.“玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；
故合理选项是A。
7．下列说法中正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3
D．合金的熔点一般比成分金属的低
【答案】D
【详解】
A.久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；
B.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；
D.在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。
合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；
答案：
D。
8．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol·L－1。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应中共消耗1.8mol硫酸B．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5g锌D．反应中共转移3mol电子
【答案】B
【分析】
Zn和浓硫酸先反应：
Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后在具体分析；
【详解】
A.Zn和浓硫酸先反应：
Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应后溶液稀释至1L，测的溶液中c（H＋）=0.1mol·L－1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为
×1L×0.1mol·L－1=0.05mol，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L－1=1.85mol，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为（1.85mol－0.05mol）=1.8mol，故A说法正确；
B.令生成amolSO2和bmolH2，则有：
得到2a＋b=1.8mol，反应后得到气体物质的量为（a＋b）mol=
，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO2和H2的体积之比为0.3：
1.2=1：
4，故B说法错误；
C.根据选项A的分析，反应后溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4，根据硫酸守恒得出n（H2SO4）＋n（ZnSO4）＋n（SO2）=n（H2SO4）总，得出n（ZnSO4）=（1.85mol－0.05mol－0.3mol）=1.5mol，消耗Zn的质量为1.5mol×65g·mol－1=97.5g，故C说法正确；
D.整个反应中Zn失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol×2=3mol，故D说法正确；
故答案为：
B。
【点睛】
浓硫酸氧化性强，根据氧化还原反应的规律，锌先与浓硫酸反应：
Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸的浓度降低，然后发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，最后根据反应方程式以及守恒进行计算。
9．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应
【答案】B
【详解】
A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成
，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；
C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；
D.
中硫的化合价为-2价，
中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
10．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A．一定没有Na+、Cl-
B．可能有Cl-、CO32-
C．一定没有CO32-、可能有SO42-
D．一定有SO42-、Cu2+
【答案】D
【详解】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
11．CuSO4•5H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是（）
A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4•H2O
B．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应
C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：
n（H2O）=1:
4的硫酸溶液
D．1000℃分解得到的固体产物为CuO
【答案】D
【分析】
n（CuSO4•5H2O）=
=0.02mol，CuSO4•5H2O完全失去结晶水时，所得CuSO4的质量为0.02mol×160g/mol=3.20g，由图中可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；650~1000℃之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为
=0.02mol，此固体为CuO；1000℃之后，固体质量为1.44g，其中Cu元素质量为1.28g，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，物质的量为
=0.01mol，此固体为Cu2O。
【详解】
A．113℃时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g，物质的量为
=0.08mol，则失去结晶水的数目
=4，从而得出分解得到的固体产物为CuSO4•H2O，A正确；
B．由以上分析可知，温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；
C．650℃时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:
0.10mol=1:
5，所以冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：
n（H2O）=1:
4的硫酸溶液，C正确；
D．由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；
故选D。
12．下列说法不正确的是
A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C．HClO、H2SO4（浓）、HNO3都是强氧化性酸
D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】D
【详解】
A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；
B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；
C．HClO、H2SO4（浓）、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；
D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；
答案选D。
13．将气体a通入溶液b中（装置如图所示），始终无明显变化的是
选项
气体a
溶液b
A
CO2
CaCl2
B
Cl2
KI
C
SO2
Ba（NO3）2
D
NO2
FeSO4
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；
B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应：
2KI+Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；
C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：
3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；
D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；
答案选A。
14．针对下列实验现象表述不正确的是
A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
【答案】B
【详解】
A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；
D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。
答案选B。
【点睛】
B．SO2不能漂白酸碱指示剂。
15．下列离子的检验方法及对应结论正确的是（）
离子
检验方法及对应结论
A
取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有
B
取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有
C
取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有
D
取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；
B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；
C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；
D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；
故选B。
16．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A．Cl－，SO
B．Cl－，NO
C．Cl－，CO
D．Cl－，OH－
【答案】C
【解析】
加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。
17．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+
B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+
【答案】C
【分析】
由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】
A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；
B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；
C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；
D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
故选C。
【点睛】
根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。
18．如图装置可以达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2
饱和Na2SO3溶液
浓硫酸
C
用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2
NaOH溶液
浓硫酸
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】
X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。
【详解】
A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；
B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；
C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；
D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；
综上所述，答案为D。
19．下列有关含硫物质转化判断正确的是（）
A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g
B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。
B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用
D．25.0mL0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2转化为Cl-，则S2O
将转化为S
【答案】A
【详解】
A．2Cu+S
Cu2S，0.1mol铜和足量的硫充分反应，生成物的质量增加△m=m（S）=
n（Cu）×32g/mol=
×0.1mol×32g/mol=1.6g，故A正确；
B．由题中图示可知，B中盛装的是浓硫酸，若是干燥SO2，装置中导管应该长进短出，所以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故B错误；
C．铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；
D．25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2转化为Cl-，则n（Cl2）=
=0.01mol，转移电子为0.02mol，n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，设S元素的化合价由+2价失电子变为x价，根据得失电子相等，则0.0025mol×2×（x-2）=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3转化为Na2SO4，故D错误；
答案为A。
20．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）
选项
溶液
现象
结论
A
H2O2溶液
无明显现象
SO2与H2O2不反应
B
H2S溶液
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