学年人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试题含答案.docx
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学年人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试题含答案
第10单元《酸和碱》测试题
一、单选题
1．现有5种物质：
①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤
2．下列固体与水反应放热的是（ ）
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．生石灰D．硝酸铵
3．下列物质的用途与性质对应不正确的是：
物质
用途
性质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
氮气
用于食品防腐
氮气的化学性质较稳定
D
洗洁精
洗涤油污
洗洁精具有乳化作用
A．AB．BC．CD．D
4．下列关于酸和碱的说法正确的是（）
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性士壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（ ）
A．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
B．酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸
C．置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
6．下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（）
A．稀硫酸B．二氧化碳
C．碳酸钙D．紫色石蕊溶液
7．下表是生活中一些物质的pH：
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
有关它们的说法中正确的是（）
A．牛奶的酸性比桔子汁强
B．用润湿的pH试纸蘸取厨房清洁剂测其pH
C．厕所清洁剂可除去锈渍
D．草木灰水显酸性
8．如图所示的实验装置或实验操作正确的是（ ）
9．下列物质中，既可以与CaO反应，又可以与CO2反应的是（）
A．稀盐酸B．水C．碳酸钙D．氢氧化钠固体
10．下列对物质的分类正确的是（）
A．塑料、合成橡胶、不锈钢都属于合成材料
B．羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然材料
C．酒精、甲烷、葡萄糖都属于有机物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱类
11．区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水使用下列试剂能达到目的是：
A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳
12．用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不会使滤纸变红的是
A．石灰水B．食盐水C．烧碱溶液D．石蕊试液
13．如图是盐酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）
A．若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分，可以利用盐酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将过量的两种金属分别与等质量等浓度的一定量的稀盐酸完全反应，Mg产生的H2多
14．向装有一定量Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱度，可选用试液来进行实验，该试液从色变成色，能确定其呈碱性．
16．酸=氢元素＋酸根
说明：
O2-、OH-_________属于酸根。
酸根是_________，属于带电原子团，如Cl-。
NaHSO4_________属于酸。
17．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是。
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是。
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是。
（5）请写出用盐酸除铁锈的方程式：
。
18．从微观的角度分析并解释下列问题。
（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大______。
（2）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质不同______。
19．能源和环境一直受到人们关注．
（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是_____，属于不可再生能源的是_____，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为_____．CH4燃烧主要是将化学能转化为_____能．
（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是_____．（填序号）
a动植物的呼吸作用b实验室逸出CO2c化石燃料的大量燃烧
（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为_____．
（4）下列可用来改良酸性土壤的是_____．（填序号）
a熟石灰b氯化钠c稀硫酸
（5）下列做法会导致“白色污染”的是_____．（填序号）
a丢弃废旧电池b随意丢弃废旧塑料c使用含铅汽油．
三、推断题
20．A、B、C是硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液中的一种，A是无色溶液。
它们两两之间能够发生如图所示的反应，回答：
（1）物质B的俗名是____________。
（2）写出反应④的化学方程式____________________。
（3）反应③的实验现象是_____________________________。
（4）B物质的用途之一是_____________________________。
21．A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。
已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：
1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A、D的化学式：
A_____；D_____。
（2）写出E的一种用途：
_____。
（3）写出D→E反应的基本反应类型：
_____反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：
B﹣C：
_____；F→E：
_____。
四、实验题
22．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。
下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究，请回答有关问题。
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是____________。
（2）浓硫酸稀释过程如右图所示，b中盛放的物质是__________。
（3）如下图所示将过量的稀硫酸分别加入A~E五只烧杯中。
①根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因___________。
②反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为___________（填化学式）。
③证明C中发生了化学反应的现象是__________。
④D中反应的化学方程式___________。
⑤根据E烧杯中的反应，写出硫酸的一种用途____________。
23．某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。
资科准备：
Ⅰ．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。
Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_____（填序号）；
②装置A中发生反应的化学方程式_____；
③装置B观察到的现象_____，装置E的作用_____；
④装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是_____。
五、计算题
24．小文同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。
（1）氢氧化钠中质量分数最大的是元素。
（2）所滴加的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？
（计算结果精确到0.1%）
25．某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）观察上图的实验过程确定坐标图中a的数值为_____；
（2）所加NaOH溶液的溶质质量分数为20%，求该盐酸混合液中HCl的质量分数。
（写出计算过程；化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓）
参考答案
1．B2．C3．A4．C5．C6．D7．C8．B9．B10．C11．D12．B13．D14．D
15．无色酚酞；无；红
16．不酸电离时产生的阴离子不
17．
（1）使用明矾溶于水中形成的胶状物吸附，达到沉降的目的
（2）引流（3）煮沸（4）20mL
（5）Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
18．温度升高，水分子间的间隔变大溶液中的阳离子不同
19．太阳能天然气25%热c1：
1ab
20．火碱（烧碱或苛性钠）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4有蓝色沉淀生成做洗涤剂，清洗油污（合理答案均可）
22．440g浓硫酸铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应（或不能置换出酸中的氢）H2SO4和MgSO4溶液红色褪去
除铁锈（或生产硫酸铁）
23．A、D、B、D、ECa（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑黑色氧化铜逐渐变成红色吸收氨气，防止污染环境氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色
24．
（1）钠
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，则
，
解得：
x=3.65g，y=5.85g；
所以所加稀盐酸的溶质质量分数为：
。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为：
。
25．
（1）2.9；
（2）29.2%
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