1、学年人教版化学九年级下册第10单元酸和碱测试题含答案第10单元酸和碱测试题一、单选题1现有5种物质:浓盐酸烧碱食盐浓硫酸铁把它们长期露置在空气中,其中发生化学变化且质量增加的是()A B C D2下列固体与水反应放热的是()A氢氧化钠 B浓硫酸 C生石灰 D硝酸铵3下列物质的用途与性质对应不正确的是:物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C氮气用于食品防腐氮气的化学性质较稳定D洗洁精洗涤油污洗洁精具有乳化作用AA BB CC DD4下列关于酸和碱的说法正确的是( )A氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B人体胃液中含有硫酸,可以帮助消
2、化C氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性士壤D氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热5逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是()A分子是不带电的微粒,则不带电的微粒一定是分子B酸中含有氢元素,则含有氢元素的物质一定是酸C置换反应一定有单质生成,但有单质生成的反应不一定是置换反应D催化剂可以加快化学反应速率,所以任何化学反应都需要催化剂6下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )A稀硫酸 B二氧化碳C碳酸钙 D紫色石蕊溶液7下表是生活中一些物质的pH:物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5有关它们的说法中正确的是( )
3、A牛奶的酸性比桔子汁强B用润湿的pH试纸蘸取厨房清洁剂测其pHC厕所清洁剂可除去锈渍D草木灰水显酸性8如图所示的实验装置或实验操作正确的是()9下列物质中,既可以与CaO反应,又可以与CO2反应的是( )A稀盐酸 B水 C碳酸钙 D氢氧化钠固体10下列对物质的分类正确的是( )A塑料、合成橡胶、不锈钢都属于合成材料B羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然材料C酒精、甲烷、葡萄糖都属于有机物D烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱类11区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水使用下列试剂能达到目的是:A盐酸 B酚酞 C石蕊 D二氧化碳12用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸,晾干后再浸入下列溶液中,不会使滤纸变红的是A石灰水 B食盐水
4、 C烧碱溶液 D石蕊试液13如图是盐酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是( )A若盐为AgNO3溶液,则反应中有白色沉淀生成B若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应C若金属氧化物为铁锈的主要成分,可以利用盐酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈D若金属为Mg和Zn,将过量的两种金属分别与等质量等浓度的一定量的稀盐酸完全反应,Mg产生的H2多14向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中,不断慢慢滴入稀H2SO4至过量,有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示,其中正确的是 ( )AA BB CC DD二、填空题15如果实验室没有pH试纸,又要测定未知
5、溶液的酸碱度,可选用 试液来进行实验,该试液从 色变成 色,能确定其呈碱性16酸=氢元素酸根说明:O2-、OH-_属于酸根。酸根是_,属于带电原子团,如Cl-。NaHSO4_属于酸。17水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题:(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是 。(2)欲除去水中不溶性杂质,需进行过滤操作,该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。(3)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物,可采用的方法是 。(4)某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了10 mL气体,则负极产生的气体体积是 。(5)请写出用盐酸除铁锈的方程式: 。18从微观的角度分析
6、并解释下列问题。(1)水蒸发为水蒸气,所占体积变大_。(2)氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质不同_。19能源和环境一直受到人们关注(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是_,属于不可再生能源的是_,天然气的主要成分是CH4,CH4中H的质量分数为_CH4燃烧主要是将化学能转化为_能(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是_(填序号)a动植物的呼吸作用 b实验室逸出CO2 c化石燃料的大量燃烧(3)汽车尾气中的CO和NO,在催化剂作用下能转化为CO2和N2,该反应中CO和NO的分子个数比为_(4)下列可用来改良酸性土壤的是_(填序号)a熟石灰 b氯化钠 c稀硫酸(5)下列做法会导致“白色污染
7、”的是_(填序号)a丢弃废旧电池 b随意丢弃废旧塑料 c使用含铅汽油三、推断题20A、B、C是硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液中的一种,A是无色溶液。它们两两之间能够发生如图所示的反应,回答:(1)物质B的俗名是_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)反应的实验现象是_。(4)B物质的用途之一是_。21AF是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质,B、C、D、E是不同类别的物质,E的固体俗称“干冰“,F是氧化物,F中两种元素的质量比为4:1这些物质之间的相互关系如图所示,图中”表示能相互反应,“”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件
8、已略去)。(1)写出A、D的化学式:A_;D_。(2)写出E的一种用途:_。(3)写出DE反应的基本反应类型:_反应。(4)写出BC、FE反应的化学方程式:BC:_;FE:_。四、实验题22硫酸是一种重要的化工原料,也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究,请回答有关问题。(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是_。(2)浓硫酸稀释过程如右图所示,b中盛放的物质是_。(3)如下图所示将过量的稀硫酸分别加入AE五只烧杯中。根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因_。反应结束后,B烧杯溶液中的溶质为_(填化学式)。证明C中发生了化学反
9、应的现象是_。D中反应的化学方程式_。根据E烧杯中的反应,写出硫酸的一种用途_。23某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以下准备。资科准备:氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O实验准备:请回答:为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序_ (填序号);装置A中发生反应的化学方程式_;装置B观察到的现象_,装置E的作用_;装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是_。五、计算题24小文同学在做中和反应实验时,向盛有
10、40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了 36.5g 稀盐酸。(1)氢氧化钠中质量分数最大的是 元素。(2)所滴加的稀盐酸的溶质质量分数是多少?(3)反应后所得溶液的溶质质量分数?(计算结果精确到 0.1%)25某盐酸中混有少量的 MgCl2,小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数,进行如下图实验:请结合如图实验数据,完成以下计算:(1)观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_;(2)所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%,求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。(写出计算过程;化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH+MgC
11、l2=2NaCl+Mg(OH)2)参考答案1B 2C 3A 4C 5C 6D 7C 8B 9B 10C 11D 12B 13D 14D 15无色酚酞;无;红16不 酸电离时产生的阴离子 不 17(1)使用明矾溶于水中形成的胶状物吸附,达到沉降的目的(2)引流(3)煮沸(4)20 mL(5)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O18温度升高,水分子间的间隔变大 溶液中的阳离子不同 19太阳能 天然气 25% 热 c 1:1 a b 20火碱(烧碱或苛性钠) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 有蓝色沉淀生成 做洗涤剂,清洗油污(合理答案均可) 22440g 浓硫酸 铜在金属活动性顺序中排在H后,不能与酸发生反应(或不能置换出酸中的氢) H2SO4和MgSO4 溶液红色褪去 除铁锈(或生产硫酸铁) 23A、D、B、D、E Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 黑色氧化铜逐渐变成红色 吸收氨气,防止污染环境 氨气溶于水,形成氨水,氨水能使紫色石蕊显蓝色 24(1)钠(2)设稀盐酸中溶质的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y,则,解得:x=3.65g,y=5.85g;所以所加稀盐酸的溶质质量分数为:。(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为:。25(1)2.9;(2)29.2%
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