学年人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试题含答案.docx

1、学年人教版化学九年级下册第10单元酸和碱测试题含答案第10单元酸和碱测试题一、单选题1现有5种物质：浓盐酸烧碱食盐浓硫酸铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（）A B C D2下列固体与水反应放热的是（）A氢氧化钠 B浓硫酸 C生石灰 D硝酸铵3下列物质的用途与性质对应不正确的是：物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C氮气用于食品防腐氮气的化学性质较稳定D洗洁精洗涤油污洗洁精具有乳化作用AA BB CC DD4下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）A氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B人体胃液中含有硫酸，可以帮助消

2、化C氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性士壤D氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热5逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）A分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子B酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸C置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应D催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂6下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）A稀硫酸 B二氧化碳C碳酸钙 D紫色石蕊溶液7下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5有关它们的说法中正确的是（ ）

3、A牛奶的酸性比桔子汁强B用润湿的pH试纸蘸取厨房清洁剂测其pHC厕所清洁剂可除去锈渍D草木灰水显酸性8如图所示的实验装置或实验操作正确的是（）9下列物质中，既可以与CaO反应，又可以与CO2反应的是（ ）A稀盐酸 B水 C碳酸钙 D氢氧化钠固体10下列对物质的分类正确的是( )A塑料、合成橡胶、不锈钢都属于合成材料B羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然材料C酒精、甲烷、葡萄糖都属于有机物D烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱类11区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水使用下列试剂能达到目的是：A盐酸 B酚酞 C石蕊 D二氧化碳12用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不会使滤纸变红的是A石灰水 B食盐水

4、 C烧碱溶液 D石蕊试液13如图是盐酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）A若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成B若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C若金属氧化物为铁锈的主要成分，可以利用盐酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D若金属为Mg和Zn，将过量的两种金属分别与等质量等浓度的一定量的稀盐酸完全反应，Mg产生的H2多14向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是 （ ）AA BB CC DD二、填空题15如果实验室没有pH试纸，又要测定未知

5、溶液的酸碱度，可选用 试液来进行实验，该试液从 色变成 色，能确定其呈碱性16酸=氢元素酸根说明：O2-、OH-_属于酸根。酸根是_，属于带电原子团，如Cl-。NaHSO4_属于酸。17水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 。（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10 mL气体，则负极产生的气体体积是 。（5）请写出用盐酸除铁锈的方程式： 。18从微观的角度分析

6、并解释下列问题。（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大_。（2）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质不同_。19能源和环境一直受到人们关注（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是_，属于不可再生能源的是_，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为_CH4燃烧主要是将化学能转化为_能（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是_（填序号）a动植物的呼吸作用 b实验室逸出CO2 c化石燃料的大量燃烧（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为_（4）下列可用来改良酸性土壤的是_（填序号）a熟石灰 b氯化钠 c稀硫酸（5）下列做法会导致“白色污染

7、”的是_（填序号）a丢弃废旧电池 b随意丢弃废旧塑料 c使用含铅汽油三、推断题20A、B、C是硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液中的一种，A是无色溶液。它们两两之间能够发生如图所示的反应，回答：（1）物质B的俗名是_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）反应的实验现象是_。（4）B物质的用途之一是_。21AF是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1这些物质之间的相互关系如图所示，图中”表示能相互反应，“”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件

8、已略去）。（1）写出A、D的化学式：A_；D_。（2）写出E的一种用途：_。（3）写出DE反应的基本反应类型：_反应。（4）写出BC、FE反应的化学方程式：BC：_；FE：_。四、实验题22硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究，请回答有关问题。（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是_。（2）浓硫酸稀释过程如右图所示，b中盛放的物质是_。（3）如下图所示将过量的稀硫酸分别加入AE五只烧杯中。根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因_。反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为_（填化学式）。证明C中发生了化学反

9、应的现象是_。D中反应的化学方程式_。根据E烧杯中的反应，写出硫酸的一种用途_。23某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。资科准备：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O实验准备：请回答：为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_ （填序号）；装置A中发生反应的化学方程式_；装置B观察到的现象_，装置E的作用_；装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是_。五、计算题24小文同学在做中和反应实验时，向盛有

10、40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了 36.5g 稀盐酸。（1）氢氧化钠中质量分数最大的是 元素。（2）所滴加的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到 0.1%）25某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：请结合如图实验数据，完成以下计算：（1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_；（2）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgC

11、l2=2NaCl+Mg（OH）2）参考答案1B 2C 3A 4C 5C 6D 7C 8B 9B 10C 11D 12B 13D 14D 15无色酚酞；无；红16不 酸电离时产生的阴离子 不 17（1）使用明矾溶于水中形成的胶状物吸附，达到沉降的目的（2）引流（3）煮沸（4）20 mL（5）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O18温度升高，水分子间的间隔变大 溶液中的阳离子不同 19太阳能 天然气 25% 热 c 1：1 a b 20火碱（烧碱或苛性钠） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 有蓝色沉淀生成 做洗涤剂，清洗油污（合理答案均可） 22440g 浓硫酸 铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应（或不能置换出酸中的氢） H2SO4和MgSO4 溶液红色褪去 除铁锈（或生产硫酸铁） 23A、D、B、D、E Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 黑色氧化铜逐渐变成红色 吸收氨气，防止污染环境 氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色 24（1）钠（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，则，解得：x=3.65g，y=5.85g；所以所加稀盐酸的溶质质量分数为：。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为：。25（1）2.9；（2）29.2%