人教版中考三模化学试题A卷.docx
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人教版中考三模化学试题A卷
人教版2020年中考三模化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.以下判断或推理中正确的是（）
A．用洗洁精去油污和用汽油去油污的化学原理相同
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，证明碳酸钠属于碱
C．NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，证明所有的碱都呈碱性
D．人体摄入的营养物质中既有有机物也有无机化合物
2.有Cu2（OH）2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。
下列说法正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：
16
D．最终所得溶液质量为318.7g
3.下列关于“一定”的说法中，正确的是
A．氧化物一定是含氧化合物
B．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
C．如果某物质不溶解，就一定不能和其他物质发生复分解反应
D．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
4.下列有关铁的叙述，错误的是（）
A．生铁是含杂质很多的铁合金
B．铁可以在氧气中燃烧
C．铁跟盐酸反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D．铁在潮湿的空气中会生锈
5.甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、CaCO3
B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3
D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
6.下列关于二氧化碳的说法中正确的是（）
A．实验室收集二氧化碳可用向下排空气法
B．用燃着的木条检验气体是否是二氧化碳
C．实验室制备二氧化碳可选用稀硫酸和大理石
D．二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红
7.合理搭配饮食是我们的健康理念。
妈妈为小明提供的一份午餐是:
米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。
这份午餐搭配中缺失的营养素是
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
D．维生素
8.乙酰水杨酸（C3H2O4）也叫阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。
它在常温下是一种白色粉末，微溶于水，易溶于乙醇。
下列有关乙酰水杨酸这种物质的说法正确的是：
A．白色粉末，微溶于水属于物理性质
B．相对分子质量是180g
C．碳元素和氧元素的质量比为9：
4
D．由碳、氢、氧三种原子构成
9.钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。
下列关于该反应的说法不正确的是
A．该反应是制取金属钛的一种途径
B．反应前后镁元素的化合价发生了改变
C．氯原子数在反应前后发生了改变
D．该反应属于置换反应
10.已知：
20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①~⑤所得溶液的说法正确的是：
A．属于饱和溶液的是②
B．溶液质量：
①<②=④
C．溶液中溶质质量分数：
①=③
D．⑤所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：
10
11.如图所示装置,向试管里的水中加入一定量的下列物质后：
使U形管内左侧a处液面升高的物质是（）
A．氢氧化钠固体
B．蔗糖固体
C．硝酸铵固体
D．氯化钠晶体
12.下列实验操作正确的是（）
A．
闻气体气味
B．
过滤
C．
稀释浓硫酸
D．
取少量液体
13.人体进食摄入的六大营养物质中，一些做为细胞再生的原料，一些为人体提供活动的能量，另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任。
下列有关叙述中正确的是
A．
B．
C．
D．
14.金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．下列关于保护金属资源的有效途径说法中，不正确的是（）
A．防止金属腐蚀
B．回收再利用
C．扩大开采规模
D．寻找代用品
15.下列说法中，正确的是（）
A．人体中重要的供能营养素有：
蛋白质、油脂、微量元素
B．日常生活中用得较多合成材料有：
塑料、合金、橡胶
C．农业生产中主要的化学肥料：
氮肥、磷肥、复合肥
D．工业上除去油污的方法有：
汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤
16.下列有关物质的组成或分类说法不正确的是
A．钢、焊锡、生铁都属于合金
B．NH4H2PO4、CO（NH2）2都属于复合肥料
C．金刚石和液氧都属于单质
D．葡糖和蛋白质都是有机物
17.下列方法能达到除杂目的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
NaCl溶液（HCl）
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
B
铜粉（炭粉）
在空气中灼烧
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（MgCl2）
加入足量镁粉，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
18.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表：
下列说法错误的是（）
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
A．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
B．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
25
D．上述溶液中只有第一组为不饱和溶液
19.下列实验中利用提供的方案能达到目的是 （）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加入足量的水，然后过滤
B
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别氢氧化钠和氯化钠固体
加适量的水溶解，测量前后温度变化
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A．A
B．B
C．C
D．D
20.下图是生活中常见物品的近似pH，其中呈碱性的是
A．
pH=1.2
B．
pH=5.7
C．
pH=6.5
D．
pH=12.5
二、填空题
21.用下列物质的字母序号填空
A二氧化硫 B盐酸 C碳酸氢钙 D硝酸钾 E淀粉 F玻璃钢
（1）属于复合肥料的是 ；
（2）与溶洞形成有关的是 ；
（3）人体胃液中的酸是 ；（4）属于天然高分子的是 ；
（5）能造成酸雨的是 ；（6）属于复合材料的是 ．
22.请用化学方程式表示符合下列要求的反应
（1）煅烧石灰石：
_______________________；
（2）铁丝在氧气中燃烧：
______________________；
（3）铜与硝酸银溶液的反应：
_______________________；
（4）氢氧化钙与稀盐酸的中和反应：
____________________。
23.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________________________________________________________________；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为__________________________________________________________________________。
24.生活垃圾分类事关绿色可持续发展。
可回收垃圾包括纸张、金属、塑料等。
①燃烧废纸属于______（选填“物理”“化学”）变化。
废纸回收再利用可减少资源的浪费。
②某种易拉罐的材质中含有铝。
铝的金属活动性______（选填“＞”“＜”）铁。
氧化铝中铝元素的化合价为______。
以下垃圾属于金属的是______（选填编号）。
a．厨余垃圾b．铜导线c．过期药品d．废气衣物
③生物全降解餐盒主要以淀粉为原料，可减少对环境的影响。
淀粉属于______（选填“有机”“无机”）物，淀粉可转化为葡萄糖（C6H12O6）。
葡萄糖含有______种元素，每摩尔葡萄糖分子中含______摩尔碳原子，葡萄糖的摩尔质量为______。
25.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：
g）．
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
NaNO3
80
87
95
103
114
125
136
150
163
170
（1）从表中数据看出，KNO3与NaNO3溶解度受温度影响更大的是_____．
（2）10℃时，100g水中最多溶解NaNO3_____g．
（3）60℃时，向盛100g水的烧杯中加入100gKNO3，配成溶液，然后降温至20℃，烧杯中析出的晶体为_____g．（精确到0.1）
（4）KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为Wg，分析上表数据可推知，W的数值所在的最精确范围是_____．
三、简答题
26.如图是A、B两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，依图回答：
①____℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②t1℃时，将A、B各mg分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是____（填“A”或“B”）；
③t3℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为____；在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是____；
④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体A的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
____（填“是”、“否”或“无法判断”）．
⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是____．
At2℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同
Bt2℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同
Ct3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A析出的固体比B多
Dt3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A、B所含的溶剂质量不变．
27.“烧烤”是一种街头美食。
⑴烧烤时远远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释其原因是____________________。
⑵烧烤的常见食材是羊肉、鸡翅、鱼虾、火腿肠、土豆、红薯和青菜等，它们富含的能够提供能量的营养素有（任写一种）__________________。
⑶烧烤的过程中，食物焦化易产生致癌苯并芘（化学式为C20H12），苯并芘中碳元素与氢元素的质量比为________________。
⑷吃过烧烤后可用洗手液清洗手上油污，其原因是洗手液具有_______________作用。
⑸烧烤过后可用水浇灭木炭，其灭火原理是________________。
⑹炭火烧烤会污染空气．使用下列烧烤炉有利于减少空气染的是_________。
A．燃煤烧烤炉
B．木炭烧烤炉
C．太阳能烧烤炉
D．电烧烤炉
四、科学探究题
28.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。
镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。
某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。
（查阅资料）
A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。
与碱溶液反应的化学方程式为：
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑
B.ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。
C.Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。
（问题讨论）在铁皮表面镀锌是为了 。
（填字母）
a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
图1 图2
（设计实验）
（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。
但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。
该实验中锌镀层已完全反应的标志是 。
（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。
方案如下图所示：
步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 。
（3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如
图2所示。
Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放 。
A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸
A．稀硫酸
Ⅱ.检查量气装置气密性：
连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。
Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。
上述操作的顺序是 （填序号）。
Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。
五、计算题
29.病人在接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。
请回答：
（1）该注射液里的溶质是______（填化学式）。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？
为什么？
_____
（3）生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，现用
生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是多少？
_____
六、科普阅读题
30.食醋中一般含有3%﹣5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。
除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进入体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。
饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）。
（2）食醋能用来解酒的原因是_____。
（3）用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因_____。
（4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_____。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、简答题
1、
2、
四、科学探究题
1、
五、计算题
1、
六、科普阅读题
1、
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