高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析正式版.docx
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高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析正式版
7．下列有关燃料的说法错误的是
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【答案】B
考点：
考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
【答案】B
【解析】
试题分析：
苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和
键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：
考查有机反应类型
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】
试题分析：
a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结
构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A．H与O、S形成化合
物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他
元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐
减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：
Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，
硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点：
元素的推断，元素周期律的应用等知识
10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A．7种B．8种C．9种D．10种
【答案】C
考点：
同分异构体的判断
11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据题意，电池总反应式为：
Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：
2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，负
极反应为：
Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于
镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，D项正确；答案选B。
考点：
原电池的工作原理
12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，
最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶
于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，
固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题
意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
考点：
物质的推断和性质。
13．列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2
溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜
与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是
水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。
考点：
考查化学实验基本操作。
第Ⅱ卷
26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。
【答案】26、
（1）
；-2
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
（4）8.7×10-7，N2H6（HSO4）2
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4
（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用。
考点：
考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。
27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯
醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol
①C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
【答案】27.
（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强；催化剂；
（2）不是，该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC
（3）1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；1：
7.5：
1
【解析】
试题分析：
（1）因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋势大；该反应为气体体积增大的放热反
应，所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；由图b可知，提高丙烯腈反应选择性的关键因
素是催化剂。
（2）因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，尚未达到平衡状态，460OC以前是建立平衡的过程，所以低于460OC时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于460OC时，丙烯腈产率降低，A．催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，正确；B．平衡常数的大小不影响产率，错误；C．根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；D．反应活化能的大小不影响平衡，错误；答案选AC。
（3）根据图像可知，当n（氨）/n（丙烯）约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g），氨气、氧气、丙烯按1：
1.5：
1的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为1：
7.5：
1。
考点：
考查热化学方程式，影响化学平衡的因素等知识。
28．（15分）
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：
在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
【答案】28.
（1）防止Fe2+被氧化
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应
（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
考点：
考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。
36．[化学-选修2：
化学与技术]（15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。
一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
【答案】36.
（1）
（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂
（2）
乙基氢蒽醌
（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；8.9
【解析】
试题分析：
（1）根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，由工艺流程图可
知，循环使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶
于水，易溶于有机溶剂，所以配制工作液时采用有机溶剂而不采用水。
（2）根据反应原理，氢化釜A中反应的化学方程式为
；
进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。
（3）萃取塔D中需要分离双氧水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以选取的萃取剂是水。
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，工作液再生装置F中要除净残留的H2O2。
（5）双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，O元素的化合价由-价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；根据公式c=1000p×a÷M=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L。
考点：
考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识。
37．[化学--选修3：
物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______-，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：
元素同与镍的第二电离能分别为：
ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
【答案】37.
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22
（2）①正四面体
②配位键N
③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3
（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
（4）①3：
1
②
【解析】
试题分析：
（1）镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排
布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，在分别占据三个轨道，
电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
考点：
考查核外电子排布，化学键类型，晶胞的计算等知识。
38．[化学--选修5：
有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为___________。
（5）G中的官能团有___、____、_____。
（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。
（不含立体异构）
【答案】38.
（1）
（1）丙酮
（2）
26：
1
（3）取代反应
（4）
（5）碳碳双键酯基氰基
（6）8
【解析】
试题分析：
（1）A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为58×0.276÷16=1，根据商
余法，42÷12=3…6，A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A为丙酮。
（2）A为丙酮，根据已知②题给的信息，B为
，B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：
6。
（3）光照条件下与氯气反应是取代反应的条件，则由C生成D的反应类型为取代反应。
（4）根据题给信息，由D生成E的化学方程式为
。
（5）根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为CH2=C（CN）COOR，根据流程图提供的信息可知，G的结构简式为CH2=C（CN）COOCH3，则G中的官能团有碳碳双键、酯基、氰基。
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯，HCOOCH2CH=CH2、
HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，然后将氰基接到酯基右端碳上，共有8种。
考点：
考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。
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