辽宁省高三第一次调研理综 化学部分.docx

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辽宁省高三第一次调研理综化学部分

辽宁省高三第一次调研理综（化学部分）

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共7题；共42分）

1.（6分）（2018高三下·温州开学考）下列说法不正确的是（）

A.生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能

B.2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

D.元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属

2.（6分）（2018·石嘴山模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72LNO2气体    

B.lmolFeBr2与1.2molCl2反应转移的电子数为2.4mol    

C.1L1mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NA    

D.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA    

3.（6分）（2016高一下·潍坊期中）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）

A.X，Y分别是O、Na元素    

B.R的单质与足量X2反应生成RX3    

C.Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料    

D.电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z    

4.（6分）（2018高二上·北京期中）根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）

实验操作及现象

实验结论

A

向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2（SO4）3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快

对双氧水分解催化效率：

Fe3+>Cu2+

B

向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：

反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2）

其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快

C

取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，

B、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。

（S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O）

温度越高，反应速率越快

D

用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡

H2SO4浓度增大，反应速率加快

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

5.（6分）（2019高二上·集宁期末）下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）

A.水与冰       

B.O2与O3    

C.       

D.    

6.（6分）（2020高二下·金华期末）某海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。

下列有关说法错误的是（）

离子

含量

9360

83

200

1100

16000

1200

118

A.甲室的电极反应式为：

B.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

C.当戊室收集到（标准状况）气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

D.淡化过程中易在戊室形成水垢

7.（6分）已知如下物质的溶度积常数FeS：

Ksp＝6.3×10－18；CuS：

Ksp＝1.3×10－36；ZnS：

Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）

A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1

C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生

D.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

二、综合题（共3题；共43分）

8.（14分）（2018高一上·武清期中）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

A________、B________；

（2）温度计水银球应置于________；

（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是________；

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________。

9.（14分）铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为________ 

（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是________ ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为　________ ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是________ 

（3）将0.1molL﹣1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F反应的化学方程式为　________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是________ 

（4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，该反应的离子方程式为________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2﹣，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．

已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33

Al（OH）3⇌AlO+H﹣+H2OK=1.0×10﹣13

25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2﹣浓度降到1.0×l0﹣6mol•L﹣1，则应调节至pH=________ ，此时水中c（Al3+）=　________ 

10.（15分）（2018高二上·玉溪期中）近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。

其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物。

已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）;ΔH1＝akJ/mol，欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变ΔH2，则还需要查找某化合反应的焓变ΔH3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时ΔH3=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为________。

据此计算出ΔH2=________kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） ΔH。

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃时，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:

3:

3，则该反应的ΔH________0（填“>”、“=”或“<”）。

三、选考题（共2题；共30分）

11.（15分）以苯乙烯为原料，通过如下途径可以合成一种高分子化合物F：

（1）写出结构简式：

B________，F________。

（2）多种试剂可以使B转化为C，写出其中任意三种的名称：

________，________，________。

（3）实现反应④需要加入的物质是________，反应条件为________，反应类型为________。

（4）每两分子E经过一步反应可生成一分子含有3个六元环的有机物，写出化学方程式?

12.（15分）（2015·海南模拟）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．

（1）基态Fe3+的核外电子排布式为________．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；

（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________．

（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是________，与NO3﹣互为等电子体的一种化合物是________（写化学式）．

（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．

①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是________．

②已知干冰晶胞边长为apm，则该晶体的密度为________g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

参考答案

一、单选题（共7题；共42分）

答案：

1-1、

考点：

解析：

答案：

2-1、

考点：

解析：

答案：

3-1、

考点：

解析：

答案：

4-1、

考点：

解析：

答案：

5-1、

考点：

解析：

答案：

6-1、

考点：

解析：

答案：

7-1、

考点：

解析：

二、综合题（共3题；共43分）

答案：

8-1、

答案：

8-2、

答案：

8-3、

答案：

8-4、

考点：

解析：

答案：

9-1、

答案：

9-2、

答案：

9-3、

答案：

9-4、

考点：

解析：

答案：

10-1、

答案：

10-2、

考点：

解析：

三、选考题（共2题；共30分）

答案：

11-1、

答案：

11-2、

答案：

11-3、

答案：

11-4、

考点：

解析：

答案：

12-1、

答案：

12-2、

答案：

12-3、

答案：

12-4、

考点：

解析：