届初三上册第一次月考化学题带答案和解析四川省达州市第一中学.docx

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届初三上册第一次月考化学题带答案和解析四川省达州市第一中学

2022届初三上册第一次月考化学题带答案和解析（四川省达州市第一中学）

选择题

日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是

A.用胶带粘合破损书画B.用白醋泡制软皮鸡蛋

C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污

【答案】B

【解析】

A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成，是物理变化，错误；

B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程，是化学变化，正确；

C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成，是物理变化，错误；

D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能，是物理变化，错误。

故选B。

选择题

下列基本实验操作正确的是（　　）

A.

闻气体气味B.

稀释浓硫酸

C.

蒸发食盐水D.

测溶液的pH

【答案】C

【解析】

A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选C。

选择题

如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图。

下列说法错误的是

A.参加反应的甲和乙的质量比为22：

3B.图中的甲和丁都属于氧化物

C.生成的丙和丁的分子个数比为1：

1D.物质丙由六个原子构成

【答案】D

【解析】

根据微观示意图可知甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH（甲醇）、丁为H2O，故反应化学方程式为CO2＋3H2＝＝CH3OH＋H2O。

解决此类问题务必正确分析微观反应示意图，熟练化学方程式书写和相关计算。

A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，即1×44：

3×2＝22：

3，选项正确；B、甲为CO2，丁为H2O，均属于氧化物，选项正确；C、反应的分子个数比为化学计量数之比，故根据化学方程式可知，丙和丁的分子个数比为1：

1，选项正确；D、物质丙为宏观物质，原子属于微观粒子，前后不对应，应改为一个丙分子由六个原子构成，选项正确。

故本题选D。

选择题

下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是

A.碳酸钠纯碱NaCO3B.氢氧化钙生石灰Ca（OH）2

C.银水银AgD.固态二氧化碳干冰CO2

【答案】D

【解析】A、碳酸钠的化学式为Na2CO3，错误；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误；C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，错误；D、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，正确。

故选D。

选择题

下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是

A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-

C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

【答案】C

【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。

A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。

选择题

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A.金属活动性：

乙＞甲＞丙B.生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：

乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：

乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

选择题

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

A

NaOH溶液

Na2CO3

加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

B

KNO3溶液

AgNO3溶液

先加入过量KCl溶液，再过滤

C

KCl固体

K2CO3固体

加入少量MnO2加热

D

FeSO4溶液

CuSO4溶液

先加过量Fe粉，再过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、AgNO3溶液能与过量KCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选D。

填空题

写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。

（1）氧离子________________；

（2）三氧化二铁中铁元素的化合价为+3价__________；

（3）nCH4_______________________；（4）氦气__________；（5）小苏打__________。

【答案】O2-

n个甲烷分子HeNaHCO3

【解析】

（1）氧离子带有2个单位的负电荷，故符号为：

O2-；

（2）三氧化二铁中铁元素的化合价为+3价就是在氧化铁化学式中铁元素符号的正上方加上+3，故符号为：

；（3）nCH4表示n个甲烷分子；（4）氦气的化学式为He；（5）小苏打是碳酸氢钠，故符号为：

NaHCO3。

填空题

图1是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：

（1）具有相似化学性质的一组元素是____。

A．Na、ClB．C、BeC．F、ClD．Cl、Ar

（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为_____。

（3）某粒子的结构示意图如图2，当x-y=8时，该粒子的符号为______。

（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：

1：

4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为____。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。

下列各组粒子中属于等电子体的是______。

A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CD．NH4+和H2O

【答案】C；Mg3N2；S2-；+7；B

【解析】

（1）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，F和Cl属于同一族（纵行），化学性质相似；

（2）第7号元素与第12号元素分别是氮元素和镁元素，组成的化合物是氮化镁，化学式为：

Mg3N2；

（3）当x-y=8时，说明带有的是2个单位的负电荷，该粒子的核内质子数为16，故是硫离子，属于非金属元素，该粒子符号为：

S2-；

（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：

1：

4的化合物，则此化合物的化学式为NaClO4，则此化合物中氯元素的化合价为+7价；

（5）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；D、NH4+和H2O的原子个数不相等，不属于等电子体。

填空题

合理利用化学知识，生活更科学、更美好。

（1）柚子肉质脆嫩香气浓郁。

能闻到香气浓郁是因为_____________

（用分子的观点解释），柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有_______性。

（2）鉴别自来水是软水还是硬水，可加入适量的___________并搅拌。

生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是________。

（3）化学与食品健康有着密切的联系。

下图是某芝麻酱说明书，

请回答下列问题：

①图中未出现的营养素是_____________。

②图中属于微量元素的有几种？

答：

____种。

③淀粉属糖类，要检验某种食物中是否含有淀粉，通常选用_______（填试剂名称）滴在食物样品上。

【答案】分子不断运动；吸附；肥皂水；煮沸；水；两；碘酒。

【解析】

（1）香气浓郁是因为带着香味的分子不断运动的结果；柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有吸附性；

（2）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到产生大量泡沫，则样品为软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是煮沸；

（3）①人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，图中未出现的营养素是水；

②芝麻酱中含有铁、硒等微量元素；

③检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘酒或碘水滴在食物样品上，观察是否变蓝色。

推断题

A～H内初中化学常見物貭。

己知A属于盐,常用作建筑材料,E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤,H的溶液呈浅绿色。

它们的转化关系如图所示（反应条件未完全棕标出）。

（1）写出A的化学式、F的名称:

A_________，F________；

（2）写出反应②、④的化学方程式：

反应②_____________，反应④____________，其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应；

（3）比较D与G的活幼性強弱美系:

D______G（填“>”或“CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙，生成的BC为氧化钙和二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故E是氧化铁，能与一氧化碳反应生成D和B，故B是二氧化碳，D是铁；F可用于中和酸性土壤，骨骼F是氢氧化钙，C是氧化钙，H的溶液呈浅绿色，故H是硫酸亚铁，G是铜，带入题干，推断合理；

（1）A的化学式为CaCO3，F的名称为氢氧化钙；

（2）反应②是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应的化学方程式：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）D是铁，G是铜，铁的活动性强于铜；（4）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

实验探究题

有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：

（1）白色粉末一定不含_____________，可能含有______________。

（2）为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？

（猜想假设）猜想一：

NaOH

猜想二：

______________

猜想三：

Na2CO3和NaOH

（进行实验）

实验步骤

实验现象

结论

1．取少量该溶液于试管中滴入_________溶液。

_____________

猜想三正确

2．静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴___________溶液。

_______________

步骤1中发生反应的化学方程式为_______________。

（得出结论）白色粉末的成分是_________________。

【答案】硫酸铜和硫酸钠氢氧化钠Na2CO3过量氯化钡产生白色沉淀酚酞溶液颜色变红BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠

【解析】

（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；

（2）

猜想假设：

碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，结合猜想一和猜想三，猜想二为Na2CO3。

进行实验：

根据实验结论猜想三成立，故溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子，故先检验碳酸根离子并除去，防止干扰氢氧根离子的检验。

故：

实验步骤1操作为：

取少量该溶液于试管中滴入过量氯化钡溶液，必须是过量，以将碳酸根离子全部除去；实验现象为产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡；

实验步骤2的操作为：

静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，实验现象为溶液颜色变红；

步骤1中发生反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。

（3）

得出结论：

结合第一小问和实验结论，可知白色粉末的成分是氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠。

实验探究题

我们生活在空气中，没有空气我们将无法生存，请你参与到化学兴趣小组关于气体的制取与性质的研究中，贡献你的聪明和才智。

探究一

如图1是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

氢气是最理想的燃料。

通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。

小秦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的装置组合是______（填字母），该发生装置的优点是____________________________，若用F装置排空气法收集氢气，气体应从___端进入（填b或c）。

探究二

（提出问题）①导出的气体除H2外，还有哪些气体？

②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？

（查阅资料）无水CuSO4是白色的粉末，遇水变为蓝色；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。

（设计实验方案）小泰同学按如图2装置进行实验（假设每个装置中气体都完全反应或吸收）。

（实验现象和结论）

实验现象

实验结论

甲装置中的白色固体变成蓝色

气体中有H2O

乙装置中产生______________

气体中有HCl

丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色

H2能与Fe2O3反应丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为

______

（写加热也可）

（交流总结）

丁装置加热前通入H2的目的是____________________。

【答案】BC或BD，可以随时控制反应的发生或停止，c；白色沉淀，：

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O；排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸

【解析】

探究一、锌粒与盐酸反应制取氢气，属于固液常温下反应制取气体，选择的发生装置是B，由于氢气密度比空气小，难溶于水，选择的收集装置是C或D，该发生装置的优点是通过关闭或打开活塞，可以随时控制反应的发生或停止，若用F装置排空气法收集氢气，由于氢气密度比空气小，气体应从c端进入；

探究二、实验现象和结论：

由于氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀，所以乙装置中的现象是产生了白色沉淀，在加热的条件下氢气与氧化铁的反应生成了铁和水，反应的化学方程式是：

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O；

计算题

工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：

取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：

（1）混合物样品中KCl的质量分数。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】50%16.9%

【解析】

解：

设氯化镁的质量为x，生成的氯化钾的质量为y，

MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl

9558149

x5.8gy

x=9.5g，

y=14.9g，

混合物样品中KCl的质量分数为

×100%=50%，

当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为

×100%≈16.9%，

答：

（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%，

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为16.9%。