高三第一学期期末考试化学试题.docx

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高三第一学期期末考试化学试题

保密★启甩前试卷类型：

A

2019-2020年高三第一学期期末考试化学试题

化学试题xx、1

注意事项。

1．本试题分第l卷和第11卷两部分。

第l卷为选择题，共40分；第11卷为非选择题，共60分，满分l00分，考试时间为90分钟。

2．第l卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）

涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

HlCl2016Na23S32C135．5K39Mn55

第I卷（选择题共40分）

选择题（本题包括l6小题，每小题只有一个选项符合题意，1至8题每小题2分；9至

16题每小题3分，共40分）

1．下列叙述正确的是

A．“雨后彩虹”是一种自然现象，；与胶体的知识有关

B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分

C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收

D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

2．下列分类正确的是

A．同位素：

1H、D+、T2

B．电解质：

H20、CH3COOH、NH4HC03

C．胶体：

饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸盐产品：

水晶、水泥、陶瓷

3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、z三种元素中，Y的非金属性最强

B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的原子半径在同周期元素中最大

D．X单质的熔点比2单质的熔点高

4．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

B．原电池的正极反应为：

o2+2H20+4e一叫0H—

C．原电池的负极反应为：

Fe---,Fe3++3e—

D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀’．

5．若ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A．含有ⅣA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll．2L

B．2．39Na被O2完全氧化时，失去0．1NA个电子

C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子

D．标准状况下，5．6L苯含有O．25NA个分子

6．下列叙述正确的是

A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．置换反应一定是氧化还原反应

7．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为lxl0—11t001．L一1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．分别加水稀释100倍后，醋酸中的c（CH3C00一）和硫酸中的c（S022）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

8．下列溶液中，能够大量共存的离子组是

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、S042．、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、M92+、N03·、Cl-

C．c（H+）=10_12mol·L。

1的溶液：

K+、Ba2+、Cl·、Br-

D．pH=2的无色溶液：

K+、S04-2、Mn04。

、Na+

9．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是

选项

氯水滴入下列溶液中

实验现象

结论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

变红

C12具有还原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

C12具有酸性

C

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

C12具有漂白性

D

I（1淀粉溶液

变蓝色

Ch具有氧化性

10．铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe+bN03-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性强于Fe3+

D．反应中每消耗5．6gFe，转移0．2mol一0．3mole-

11．25"C时，水的电离达到平衡：

H20一"H++0盱；AH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，K。

增大，pH不变

12．25"C时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的Kl溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质

AgCl

AgI

A92S

颜色

白

黄

黑

K单（25"C）

1．Sxl0-zo

1.5x10-16

1.8×l0御

下列叙述正确的是

A．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解

B．25"C时，饱和AgCl、Agl、A92S溶液中所含A矿的浓度相同

C．若先加入足量Na2S溶液，再加入Ⅺ溶液，则无黄色沉淀产生

D．25"C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同

13．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

达到平衡。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．X表示温度时，Y表示S02物质的量

B．X表示压强时，Y表示S02的含量

C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．X表示S03物质的量，Y表示02的物质的量

14．下列离子方程式正确的是

A．向Ba

Ba2++OH-+H++S042．--BaS04,1．+H20

B．将少量S02气体通入NaCl0溶液中：

S02+2CL0+H2O=S032-+2HCl0

C．碳酸钙与醋酸反应：

CaC03+2H+--Ca2++C02t+H20

D．Fes04酸性溶液中加入H202：

4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++2H2O

15．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，C为阳极，d为阴极

B．装置②可用于捧空气法收集H，、NH，、Cl，、HCl、N0等

C．装置③中x为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

16．将一定量的Fe、Fe203、Cu0的混合物放入体积为100mL、浓度为2．2m01．L-1的H2S04

溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1．289，过滤后，滤

液中的金属离子只有FeZ+（滤液体积仍为l00mL）。

向滤液中滴加2t001．L-1的NaOH

溶液至30mL时开始出现沉淀。

则未滴加NaOH溶液前滤液中FeS04的物质的量浓

度为

A．2tool·LB．1．8mol·LC．1．9mol·LD．无法计算

保密★启甩前试卷类型：

A

xx届高三第一学段质量监测

化学试题xx、1

第Ⅱ卷（非选择题60分）

注意事项t

1．第ll卷共4页，用碳素笔答在答题纸上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

密封线内不准答题。

17．（7分）

（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是。

A．用新制备的Cu（OHh悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖

B．用量筒量取5．0一ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5．0mL

C．用天平称量20．59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘

D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合可配得50％的硫酸溶液

E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛

F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变

（2）将足量AgCl分别放入：

①5ml水，②10m10．2t001．1。

!

MgCl2溶液，③20m10．5

m01．10NaCl溶液，（4）40m10．1m01．1’1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是。

（3）已知：

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有

少量Fe203的Ti02）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：

18．（12分）A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系

（部分反应物质已略去）。

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图：

B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示），反应④的离子方程式：

。

（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。

请写出检验B中阳离子存在的试剂是，现象是，

写出反应②和⑨可能的离子方程式：

②；

③。

19．（8分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

x、Y、z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子

层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。

该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成ltool气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是（填字母代号）。

a．+99．7kJ·mol-1b．+29．7kJ·mol-1

c．--20．61kJ·mol-1d．一241．8kJ·mol-1

（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHC03溶液作电解液进行电解，生成难溶物

R，R受热可分解。

写出生成R的反应式：

。

20．（15分）已知在pI-1为4—5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生欲用电解纯净的CuS04溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。

其实验过程如下图所示：

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有；步骤②中所用的部分仪器如右图：

则A连接直流电源的极，B电极上发生的电极反应为。

（3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有

电解的离子方程式为。

（4）下列实验操作中必要的是（填字母）。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗‘

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干_+称重一再烘干_再称重，，进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为（用带有Il、V的计算式表示）。

21．（8分）已知某溶液中只存在OH一、H+、NH：

、Cl一四种离子，某同

学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

填写下列空白

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。

。

（2）若溶液中溶质为NI-kCl和NH3．H20，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为（填序号）。

（3）将pH相同的NI-I+C1溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是（填图像符号）。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（Cl-）

（NH3．H20）（填“>”、“<或“=”）。

22．（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应

CO（g）+2H2（g）-"CH30H（g）达到平衡状态。

xx届高三第一学段质量监测化学参考答案

xx、1

第1卷（选择题共40分）

选择题（本题包括l6小题，1-8每题2分，9-16每题3分。

每小题只有一个选项符合题

意）

1．A2．B3．A4．B5．B6．D7．A8．C

9．Dl0．B11．Bl2．C13．Bl4．Dl5．Bl6．C

第11卷（非选择题共60分）

17．（7分）

（1）ABF（3分，漏选或错选1个扣l分，不出现负分）

（2）a>d>b>c（2分，答成adbC或c

（3）2N2（g）+6H20

（1）=4NH3（g）+302（g）△H=1650KJm01-1

18．（12分）

（2分）

（2）KSCN（1分）溶液变红色（1分）（或KOH生成红褐色沉淀）

19。

（8分）

（1）第三周第ⅡIA族。

（1分）Al>C>N>0>H（1分）

（2）34H2SeO4b（每空1分）

（3）A1一3e→Al3+A13++3HC03-==Al（OH）3↑+3CO2

（第一个方程式l分，第二个2分）

20．（15分）

（1）cd（2分）

（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；（2分，漏1个扣l分）

负（1分）40H-→02↑+2H20+4e。

（1分）

（3）铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅（2分）

2Cu2++2H20→2Cu十4H一+02↑（2分）

（4）ABDE（3分，漏选或错选1个扣l分，不出现负分）

（5）11200n／V（2分）

21．（8分）

（1）NH4CI（1分）①（1分）

①②③（2分）

（3）B（2分）

（4）<（2分）

22（10分）

（1）

增大

（2）

（3）cd

（4）cd（每空2分，共10分）

2019-2020年高三第一学期期末考试（化学）

可能用到的相对原子质量:

H–1C–12N–14O-16Cl–35.5S–32K–39Fe–56Cu–64

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．空气是人类生存所必需的重要资源。

下列措施不利于改善空气质量的是

A.燃煤时加适量的生石灰减少二氧化硫的排放

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

2．下列化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．Be原子的核外电子排布式：

1s22s22p1

C．氯化铵的电子式：

D.CO2分子的结构式：

O＝C＝O

3．下列有机物命名正确的是

A．B．

2-乙基丙烷2—甲基丙醇

C．D．

2—甲基丙烯2,2-二甲基-3-丁醇

4．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。

下列说法不正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜高　　　　

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物的过程与电化学腐蚀有关

5．下列说法不正确的是

A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率快

D．同温同压下，3molC2H4（g）和1molCO（g）的密度相等

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．xx年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

我们应该了解水、爱护水资源。

下列说法错误的是

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水

B．水在3.98℃时，主要以（H2O）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的

C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来

D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙

7．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．装置①可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

B．装置②可用于实验室制取氨气

C．装置③可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

D．装置④可用于实验室制取氧气，其优点是：

“随关随停，随开随用”

8．下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C．将SO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝

D．饱和NaCl溶液吸收足量的氨气后，再通入CO2气体,产生沉淀

9．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，一段时间后观察现象，下列示意图正确的是

ABCD

10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+;

（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：

Cl2+2e→2Cl-。

在

（1）和

（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClOB．NaClO4

C．HClOD．ClO2

11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．电离常数：

25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液

B．熔点：

离子晶体和金属晶体

C．F2和Br2的沸点

D．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数

12．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是

不纯物

除杂试剂

除杂方法

A．

乙醛（乙酸）

纯碱溶液

蒸馏

B．

硫酸钠溶液（NaCl）

AgNO3溶液

过滤

C．

溴化钠溶液（NaI）

氯水、CCl4

萃取、分液

D．

溴苯（Br2）

乙烯

分液

13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

下列说法不正确的是

A．阿魏酸是芳香族化合物

B．阿魏酸可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．阿魏酸能发生取代、加成、消去反应

D．1mol阿魏酸最多可与2molBr2发生反应

14．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

C．检查容量瓶是否漏水的方法是：

向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

D．用电石制备乙炔时，为防止产生气体的速率过快，可用饱和食盐水代替蒸馏水

15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列各说法中正确的是

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

B．CaC2能水解：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，

则Al4C3也能水解：

Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑

C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀

16．右表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据,则以下表达肯定正确的是

共价键

键能

共价键

键能

H－H

436

H－F

565

C－F

427

H－S

339

C－Cl

330

H－Se

314

A．相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高

B．键长越短,共价键越牢固

C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应

D．H2（g）→2H（g）+436kJ

17．标准状况下，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数

③溶液的pH

A．不需任何数据B．必需知道①、②、③三组数据

C．只需知道①、③中的任一组数据D．只需知道①、②、③中的任一组数据

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．下列反应的离子方程式正确的是

A．纯碱溶液中滴加少量盐酸：

CO32-+H+→HCO3-

B．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：

Cu2＋+S2－→CuS↓

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H++SO42－+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2O

D．小苏打溶液中加入足量的石灰水:

Ca2++2OH-＋2HCO3-→CaCO3↓＋CO32-+2H2O

19．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA

B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA

C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

D．lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA

20．亚硫酸（H2SO3）是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。

向10mL0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是

A．当V＝10mL时，c（K+）＞c（HSO3―）＞c（H2SO3）＞c（SO32―）

B．当V＝20mL时，c（K+）＞c（SO32―）＞c（OH―）＞c（HSO3―）＞c（H+）

C．当V＞0时，c（K+）+c（H+）=2c（SO32―）+c（OH―）+c（HSO3―）

D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（SO32－）的值将变大

21．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是

　A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应

C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应D．两种酸都过量

22．含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

下列有关判断正确的是

A．a是Fe（NO3）3

B．n1=0．375

C．p点时，n（Fe3+）=0.15mol

D．n2=0．50

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有种不同运动状态的电子，该原子核外共有种能量不同的电子。

元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）。

abcd

（2）下列变化规律中正确的是。

A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强

C．H+、Li+、H