高三第一学期期末考试化学试题.docx

1、高三第一学期期末考试化学试题保密启甩前 试卷类型：A2019-2020年高三第一学期期末考试化学试题化学试题 xx、1 注意事项。 1本试题分第l卷和第11卷两部分。第l卷为选择题，共40分；第11卷为非选择题，共60分，满分l00分，考试时间为90分钟。 2第l卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H l C l2 0 16 Na23 S 32 C1 355 K 39 Mn55第I卷(选择题共40分)选择题(本题包括l6小题，每小题只有一个选项符合题意，1至8题每小题2分；9至16题每小题3分，共40分)1下列叙述正确的是

2、 A“雨后彩虹”是一种自然现象，；与胶体的知识有关 B“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分 C“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收 D长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故2下列分类正确的是 A同位素：1H、D+、T2 B电解质：H20、CH3COOH、NH4HC03 C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷3短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是AX、Y、z三种元素中，Y的非金属性最强BY的气态氢化物的稳定性比Z的弱CY的原子半径在同周期元素中最大D

3、X单质的熔点比2单质的熔点高4钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是 A钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 B原电池的正极反应为：o2+2H20+4e一叫0H C原电池的负极反应为：Fe-,Fe3+3e D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 5若A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。 A含有A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll2L B239Na被O2完全氧化时，失去01 NA个电子 C2LlmolL-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子 D标准状况下，56L苯含有O25NA个分子6下列叙述正确的是 A某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 B具有氧化性的物质

4、在反应中一定做氧化剂 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D置换反应一定是氧化还原反应7有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为lxl011 t001L一1 B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3C00一)和硫酸中的c(S022)相等 D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同8下列溶液中，能够大量共存的离子组是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、S042、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、M92+、N03、Cl- Cc(H+)=10_12 molL

5、。1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br- DpH=2的无色溶液：K+、S04-2、Mn04。、Na+9将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A滴有KSCN的FeCl2溶液变红C12具有还原性 B滴有酚酞的NaOH溶液褪色C12具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性 D I(1淀粉溶液变蓝色Ch具有氧化性10铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe+bN03-+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hNO2+kH20，下列有关推断中，不正确的是 A2d+3f=3g+h BC+b=2d+3f CHNO3的氧化性强于F

6、e3+ D反应中每消耗56gFe，转移02mol一03mol e-1125C时，水的电离达到平衡：H20一H+0盱；AH0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D将水加热，K。增大，pH不变1225C时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的Kl溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下： 物质 AgCl AgI A92S 颜色 白 黄 黑K单(25C) 1Sxl0-zo 1.5

7、x10-16 1.8l0御下列叙述正确的是 A达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解 B25C时，饱和AgCl、Agl、A92S溶液中所含A矿的浓度相同 C若先加入足量Na2S溶液，再加入溶液，则无黄色沉淀产生 D25C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同13在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是AX表示温度时，Y表示S02物质的量BX表示压强时，Y表示S02的含量CX表示反应时间时，Y表示混合气体的密度DX表示S03物质的量，Y表示02的物质的量14下列离子方程式正确的是 A向Ba”、“dbc

8、(2分，答成a d b C或cbdCN0H (1分) (2)34 H2SeO4 b (每空1分) (3)A1一3eAl3+ A13+3HC03-=Al(OH)3+3CO2 (第一个方程式l分，第二个2分)20(15分) (1)cd(2分) (2)烧杯、玻璃棒、漏斗；(2分，漏1个扣l分)负(1分) 40H-02+2H20+4e。(1分) (3)铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅(2分) 2Cu2+2H202Cu十4H一+02 (2分) (4)ABDE(3分，漏选或错选1个扣l分，不出现负分) (5)11200nV(2分)21(8分) (1)NH4CI (1分) (1分) (2分) (

9、3)B(2分) (4)(2分)22(10分)(1)增大(2)（3） cd(4)cd(每空2分，共10分)2019-2020年高三第一学期期末考试（化学）可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 Cl35.5 S32 K39 Fe56 Cu64第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于改善空气质量的是A.燃煤时加适量的生石灰减少二氧化硫的排放 B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2下列化学用语正确的是 A硝基苯的结

10、构简式： BBe原子的核外电子排布式：1s22s22p1C氯化铵的电子式： D. CO2分子的结构式：OCO 3下列有机物命名正确的是 A B 2-乙基丙烷 2甲基丙醇C D2甲基丙烯 2,2-二甲基-3-丁醇4出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程与电化学腐蚀有关5下列说法不正确的是 ASO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同 B摩尔是七个基本物理量之一 C放热反应的反应速率，不一定比吸

11、热反应的反应速率快 D同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6xx年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是A不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B水在3.98时，主要以（H2O）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的C通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙7下列装置或操作能达到实验目的的是A装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠B装置可用于实验室制取氨气C装置可用于证明

12、SO2与NaOH溶液发生了反应D装置可用于实验室制取氧气，其优点是：“随关随停，随开随用”8下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C将SO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝D饱和NaCl溶液吸收足量的氨气后，再通入CO2气体,产生沉淀9将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，一段时间后观察现象，下列示意图正确的是 A B C D10氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应

13、中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为ANaClO BNaClO4 CHClO DClO211下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 A电离常数：25时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液 B熔点：离子晶体和金属晶体 CF2和Br2的沸点D25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数12为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都

14、正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A乙醛（乙酸）纯碱溶液蒸馏B硫酸钠溶液(NaCl)AgNO3溶液过滤C溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D溴苯(Br2)乙烯分液13阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。下列说法不正确的是 A阿魏酸是芳香族化合物 B阿魏酸可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C阿魏酸能发生取代、加成、消去反应D1mol阿魏酸最多可与2mol Br2发生反应14化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银C检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好

15、瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水D 用电石制备乙炔时，为防止产生气体的速率过快，可用饱和食盐水代替蒸馏水15类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3+ 3CH4 CO2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSDSO2通入BaCl2溶液中不产

16、生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀16右表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 则以下表达肯定正确的是共价键键能共价键键能HH436HF565CF427HS339CCl330HSe314 A相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高B键长越短, 共价键越牢固C同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应DH2(g)2H (g)+436kJ17标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是NH3H2O和HCOOH的电离常数 NH3H2O和HCOONH4的

17、电离常数溶液的pH A不需任何数据 B必需知道、三组数据C只需知道、中的任一组数据 D只需知道、中的任一组数据三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18下列反应的离子方程式正确的是 A纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ HCO3- B乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶： Cu2 + S2 CuS CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2O D小苏打溶液中加入足量的石灰水: Ca2+ +2OH-2

18、HCO3-CaCO3CO32- +2H2O19NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是AH2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NAB常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NAC标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NADlmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA20亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是 A当V10mL时，c(K+)c(HSO3) c(H2SO3)c(SO32) B当V20mL时，c(K+)c(SO

19、32)c(OH)c(HSO3)c(H+) C当V0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32)+c(OH)+c(HSO3) D当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32)的值将变大21pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是 ANa2CO3过量 BNa2CO3恰好与醋酸完全反应 CNa2CO3恰好与硫酸完全反应 D两种酸都过量22含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反 应， 所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是Aa是Fe(NO3)3 Bn1 = 0375 Cp点时，n(Fe3+)=0.15mol Dn2 = 050 第II卷（共84分）四、(本题共24分)23元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。 a b c d （2）下列变化规律中正确的是 。 A金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高 BC1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强 CH+、Li+、H