第31题 化学计算练习.docx
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第31题化学计算练习
第31题化学计算
1.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？
（通过计算回答）
答案：
：
（1）HCl、CaCl2（2分）
（2）解：
设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 117 106 117
10.6%×5g x 10.6%×15g y
106:
117=10.6%×5g:
x 106:
117=10.6%×15g:
y
x=0.585g（1分） y=1.755g（2分）
故A点处废液中溶质氯化钠的质量为：
0.585g+1.755g=2.34g（1分）
2.为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
实验数据如下表：
编 号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
7
5
5
加入氯化钙溶液的质量/g
50
50
75
反应后生成沉淀的质量/g
4
4
4
完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
（1）解：
由题意，设碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 4g
106:
100＝x:
4g
X＝4.24g （2分）
（2）设参加反应的氯化钙质量为y
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
111 100
y 4g
111:
100＝y:
4g
y＝4.44g （2分）
分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。
（1分）
加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：
×100%＝8.88% （1分）
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：
5g－4.24g＝0.76g （1分）
氯化钠的质量分数：
×100%＝15.2% （1分）
（其他解法，只要合理且答案正确均给分）
3.
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
答案：
（1）5
（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。
（3）解：
设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
x=
原滤液中CaCl2的质量分数=
答：
原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
4.某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。
（假设气体全部逸出）。
计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
解：
设所取混合物中CaCO3的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y，生成的CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 2.2g
x=5g y=3.65g z=5.55g
所加稀盐酸的质量为：
3.65÷10％=36.5g
反应后所得溶液中溶质的质量：
（6g-5g）+5.55g=6.55g
反应后所得溶液质量为：
6g+36.5g-2.2g=40.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100％=16.3％
5.
（7分）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。
为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
求：
（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
答案．．．
（1）含碳酸钠的质量为5.3g；2）稀盐酸的质量分数为14.6%
６．（2013内蒙古）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。
计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？
７.华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．
（1）发生反应的化学方程式为 ．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．
解：
（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）解：
设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64 2×108
x 15.2g+x
=
x=6.4g
m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g
m（Cu）：
m（Ag）=6.4g：
3.2g=2：
1
答：
该合金中铜与银的质量比为2：
1．
（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
642×170
6.4g y
=
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%；
答：
硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%．
８.铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
9.
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实验
一
二
三
四
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成的CO2质量/g
1.76
3.52
4.4
M
（1）上表中m的数值是______；
（2）反应中矿石有剩余是第______次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是______；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是______．
daan:
（1）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g；
故答：
4.4；
（2）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；
故答：
三、四；
（3）设10g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100：
44=x：
3.52g解之得x=8g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数=8g
10g
× 100%=80%
故答：
80%；
（4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
73：
44=y：
4.4g解之得y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g
50g
×100%=14.6%
故答案为：
14.6%．
10.
某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．
附表：
实验数据
反应前
反应后
实验数据
烧杯的质量/g
稀盐酸的质量/g
混合物样品的质量/g
烧杯和其中混合物的质量/g
40.6
123.4
12
171.6
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；
（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？
（最后结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
答：
（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品碳酸钠的质量分数是88%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%；
11.2013襄阳）54．小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。
求：
（1）mg混合物中，氧化铜的质量是_______克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的
质量分数。
答案：
8.4和28%
12.（4分）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。
现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：
在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：
用量筒取 mL水（
）。
（3）溶【解析】
用到的玻璃仪器是 。
（4）装瓶、贴标签：
在下图的标签中填上相应的内容。
daan:
5,4，291毫升，烧杯、棒，
13.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示：
烧杯连同药品的起始质量为300 g．
回答下列问题：
（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为
S．
（2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量
g．
（3）反应后，得到室温下的不饱和溶液．所得溶液中溶质的质量分数为多少？
14.某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：
取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。
分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是 。
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克（写出规范的解题过程）?
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是 （用ml和m2表示）。
解（１）由题中图示及质量守恒定律可知反应过程中生成气体的质量为４．４ｇ
（２）设样品中碳酸钠的质量为Ｘ，盐酸中氯化氢的质量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
X y 4.4g
106:
44=X:
4.4g 73:
44=y:
4.4g
X=10.6g y=7.3g
故样品中氢氧化钠的质量为：
18.6g-10.6g=8g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是
答;反应过程中生成气体的质量为４.４ｇ,样品中碳酸钠的质量为8g,所用稀盐酸的溶质质量分数是
15.有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．试求：
样品中碳酸钠的质量是多少g？
（
（改题：
求未知的横坐标？
？
？
？
？
？
？
？
）
16.侯氏制碱法的主要反应为：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：
（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．
（1）消耗CO2的质量是多少
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
答案：
：
解答：
解：
（1）设：
消耗CO2的质量为x生成碳酸氢钠的质量为y
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl
17 44 84
3.4g x y
=
=
x=8.8g，y=16.8g
（2）根据质量守恒定律，析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为：
92.6g+3.4g+8.8g﹣11.8g=93.0g
（3）剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g﹣11.8g=5.0g
剩余溶液中NaHCO3的质量分数为
×100%=5.4%
答：
（1）消耗CO2的质量为8.8g
（2）所得溶液质量为：
93.0g
（3）剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%
17.某兴趣小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个
烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入氯化钙溶液的质量（g）
50.
0
110.0
150.0
白色固体的质量（g）
5.0
10.0
10.0
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（结果精确到0.1%）
（2）求所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数？
答案；：
（1）设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+
CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
106:
100=x：
10.0g
解得x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%
（2）设生成5.0g碳酸钙需要氯化钙的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
y 5.0g
111：
100=y：
5.0g
y=5.55g
所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：
×100%=11.1%
答：
（1）样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；。
（2）所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1% 。
18.某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量．
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．
答案；16克，10%。
19.将125g由C和CuO组成的混合物充分加热，其中C完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称量得固体（Cu和CuO的混合物）质量为120.6g．求反应前混合物中CuO的质量分数．（答案123.8,99%）
20.将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。
在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg。
且滤液中溶质只有一种。
（除
不尽保留一位小数，不考虑损耗）
求
（1）最后生成铜的质量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由。
daan答案；；设与10gCuO反应的H2SO4的质量为x，消耗的铁的质量为y，生成Cu的质量为z。
CuO ～ H2SO4 ～ Fe ～ Cu
80 98 56 64
10g x y z
，x=12.25g。
，y=7g。
，z=8g。
因为生成铜为8g，即m=8g，那么加入的铁粉也应是8g，
与稀H2SO4 反应的铁粉的质量为8g-7g=1g。
Fe + H2SO4
FeSO4+H2 ↑
56 98
1g X
X=1.75g
硫酸的质量分数为：
。
答:
（1）14%；
（2）m≥8g。
21.实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。
（提示：
20℃时，氯化钠溶解度为36克。
）
答案:
不饱和
22.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克．
（3）图象中的a点数值是 ．
（4）废液中含有的溶质是 （写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
答案;;解：
（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：
盐
（2）溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，故答案为：
2.65
（3）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
2.65g x
x=1.1g
故答案为：
1.1
（4）由图象可知：
废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：
HCl、CaCl2
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106 100
y 5g
y=5.3g
溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点质量应标20g+10g=30g
23.
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