福建省初中化学毕业模拟冲刺二.docx

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福建省初中化学毕业模拟冲刺二

2020年福建省初中毕业模拟冲刺

（二）

相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　P31　Cl35.5　Ca40

第Ⅰ卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．（2019柳州）在空气的成分中，常用于医疗急救的是（　B　）

A.氮气　　　　　　　　　B．氧气　　　　　　　　　C．二氧化碳　　　　　　　　　D．稀有气体

2．（2019甘肃）人体中化学元素含量的多少直接影响健康。

人体缺乏下列哪种元素易导致贫血症（　A　）

A.铁B．锌C．钙D．碘

3．（2019广东）下列化学用语表示正确的是（　B　）

A.两个氢分子：

2HB．三个氮原子：

3N

C.一个镁离子：

Mg＋2D．氧化钠中氧元素的化合价：

Na2

4．（2019南京）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（　A　）

A.鸡蛋清7.6～8.0B．葡萄汁3.5～4.5

C.番茄汁4.0～4.4D．苹果汁2.9～3.3

5．（2019盐城）下列实验操作规范的是（　D　）

6．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　A　）

A.用活性炭除去冰箱中的异味

B.密闭的房间中可以燃煤取暖

C.为保持肉质品鲜美，在香肠中添加大量的亚硝酸钠

D.化石燃料是由古代生物遗骸经过复杂变化形成的，取之不尽用之不竭

7．（2019名校联考）草甘膦（C3H8NO5P）是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。

下列说法正确的是（　D　）

A.草甘膦由18个原子构成B．氢、氧元素的质量比为8∶5

C.草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中D．该物质中氧元素的质量分数最大

8．（2019厦门模拟）如图，将过氧化氢溶液滴入瓶中可观察到的现象是（　C　）

A.气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移

C.气球缩小，红墨水左移D．气球胀大，红墨水右移

第8题图

第9题图

9．（2019泉州质检）向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是（　D　）

A.0a段发生了中和反应B．ab段反应产生了蓝色沉淀

C.b点溶液中的溶质是Na2SO4D．c点溶液呈中性

10．（2019贵港）下列实验方案能达到实验目的的是（　C　）

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别O2、N2、CO2三种气体

分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象

B

检验CO2－3

滴入稀盐酸，有气泡产生

C

分离CO2和CO混合气体

先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸

D

除去NaOH溶液中少量的Na2CO3

加入适量CaCl2溶液，过滤

第Ⅱ卷

本卷共8题，共70分。

11．（7分）（2019泉州质检）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生活活动不可缺少的物质。

（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：

2H2O_

_2H2↑＋O2↑（3分）。

（2）“节约水资源，保障水安全”。

下列关于水的说法中错误的是B（2分）（填序号）。

A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

B．清澈、透明的泉水是纯净物

C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染

（3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，t2℃时，将10g甲物质与20g乙物质一起放入50g水中，搅拌、固体完全溶解，该溶液中溶质乙的质量分数为25%（2分）。

12．（9分）（2019莆田质检）共享自行车、高铁、网购和扫码支付等方便我们的日常生活。

（1）共享自行车的推行符合低碳（或节能减排等）（2分）环保理念。

（2）高铁车体外壳采用铝合金材料，是利用该合金的密度小（或耐腐蚀或硬度大或熔点高等）（2分）性能。

（3）许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC是一种塑料。

下列图标中表示塑料回收标志的是A（2分）（填字母）。

A

B

C

（4）芯片是智能手机的核心部件，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO2＋2C_

_2CO↑＋Si（3分）。

13．（7分）世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。

为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：

实验一

实验二

实验三

（1）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。

镁带的作用是除去水中的氧气（1分）。

（2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用（1分）。

某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是生石灰的量不足（或生石灰已失效或铁钉与生石灰直接接触等合理即可）（2分）。

（3）写出稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3＋6HCl_===_2FeCl3＋3H2O（2分）。

在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有投放到可回收垃圾桶（合理即可）（1分）（写一种）。

14．（8分）（2019苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。

其主要实验过程如下：

已知：

SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgO_＋_H2SO4===_MgSO4_＋_H2O（2分）和MgCO3_＋_H2SO4===_MgSO4_＋_H2O＋CO2↑（2分）。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na＋、SO2－4、CO2－3（1分）（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

否（1分）（填“能”或“否”），理由是MgCO3·3H2O产品中会混有杂质SiO2（1分）。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是避免制备MgCO3·3H2O时消耗更多的碳酸钠（1分）。

15．（8分）（2019葫芦岛）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素。

其中B是常见的溶剂，D和F是组成元素相同的气体，E是铁

锈的主要成分。

它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质间能发生反应，“―→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

请回答。

（1）B的化学式是H2O（2分）。

（2）写出D的一种用途灭火（合理即可）（2分）。

（3）E和F反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO_

_2Fe＋3CO2（2分）。

（4）A→C化学反应的基本类型是分解（2分）反应。

16．（10分）（2019邵阳）结合下图信息，回答问题（①～⑦为装置序号，a～d为导管口编号）。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）装置①中甲仪器的名称：

酒精灯（2分）；

（2）实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是②（1分）（填装置序号，下同），通常选择的收集装置是④（1分）；

（3）在检验CO2气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，请用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：

CO2＋Ca（OH）2_===_H2O＋CaCO3↓（2分）；

（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，请写出其反应的化学方程式：

2H2O2__

_2H2O＋O2↑（2分），若将上述②⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是a→d（1分）→c（1分）→b（填导管口编号）。

17．（15分）（2019漳州质检）银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。

某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。

【查阅资料】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠

钠的氧化物

氢氧化钠溶液

白色固体

【查阅资料】

A．钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式如下：

Na2O＋H2O===2NaOH；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；

C．碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　（盐酸量不足）

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　（盐酸量过量）

探究一：

钠的氧化物是Na2O还是Na2O2?

（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：

选取试剂

实验现象

实验结论

水（2分）

取少量的固体于试管中，然后滴加适量的水，无明显变化（2分）__

产物为Na2O

探究二：

白色固体是NaOH还是Na2CO3?

（2）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

猜想1：

Na2CO3　猜想2：

NaOH　猜想3：

Na2CO3和NaOH

【实验1】取少量白色固体和水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，化学小组认为：

据此现象，还不能得出猜想2成立，理由是固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时，也不会产生气泡（3分）。

【实验2】化学小组进行如下实验

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量白色固体配成溶液，加入足量氯化钙溶液（2分）

产生白色沉淀（2分）

②过滤，取少量滤液滴入无色酚酞试液（2分）

溶液变红色（2分）

猜想3成立

18.（6分）（2019齐齐哈尔）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%（1分）；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

解：

第1次加入50g稀盐酸，生成CO2的质量为10g＋50g－57.8g＝2.2g

设50g稀盐酸中溶质质量为x（1分）

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）

7344

x2.2g

＝

（1分）

x＝3.65g（1分）

盐酸溶液溶质质量分数为

×100%＝7.3%（1分）

答：

所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。