高考《考试说明》理综化学部分解读.docx
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高考《考试说明》理综化学部分解读
2010年高考《考试说明》理综化学部分解读
安徽省特级教师杨明生
备受关注的安徽省2010年高考理综《考试说明》已经正式颁布了。
纵观2010年高考《考试说明》理综化学部分，其特点基本上可体现在“变”与“不变”之中。
认真研读《考试说明》，关注2010年高考《考试说明》相对2009年《考试说明》的“变”与“不变”，科学地安排冲刺阶段的高考复习计划，采取积极有效的复习策略，就能在高考中取得决定性胜利。
一、2010年与2009年高考理综《考试说明》比较
对照2009年高考《考试说明》，2010年的《考试说明》理综化学部分，共有5项考试内容发生了变化和并调整了15个例题。
1、内容调整
⑴在第一部分“物质结构和元素周期律”内容中删去“了解原子核外电子排布”部分。
⑵在第二部分《物质结构与性质》模块中的删去了“核外电子在一定条件下发生跃迁，了解其简单应用”的部分。
⑶在第二部分《有机化学基础》模块中删除了以下有关“糖类和蛋白质”的内容：
“①了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用”；“②了解蛋白质的组成、结构和性质”。
但在第一部分“常见的有机物及其应用”中，仍然提出了“了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用”的考试要求。
⑷在第一部分“常见有机物及其应用”中增加了“了解常见高分子材料的合成反应及重要应用”内容。
⑸在第二部分《物质结构与性质》模块中增加了3项考试内容：
①了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系；
②了解共价键的主要类型（σ键与π键），能用共价键的键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；
③了解极性键和非极性健。
2、题型示例的调整
2009、2010两年高考《考试说明》理综化学部分所提供的题型示例都是40例，其中32例是近几年全国、上海、广东、山东、浙江、宁夏、江苏、海南及安徽的高考化学试题，占80%。
“题型示例”不仅给出了例题和答案，还给出了题型说明，它们都是冲刺阶段最为重要，也最有参考价值的复习教学资源。
2010年高考《考试说明》在2009年的题型示例的基础上，更换了15道例题，更新率为37.5%。
《考试说明》中例题分布及新更换的例题说明
省市区
例题数量
其中新调整例题及数量
新调整试题内容
全国
4
2（例11、34）
化学平衡及转化率问题/有机化学综合题
上海
6
1（例26）
有机化学选择题
山东
3
0
/
广东
6
2（例17、31）
化学平衡移动及平衡常数问题/科学探究题
安徽
3
3（例1、10、15）
基本概念/电解原理/离子或分子共存题
宁夏
2
1（例9）
离子方程式正误判断题
浙江
1
1（例30）
传统实验问题
海南
2
2（例5、32）
NA应用/原电池综合应用问题
江苏
3
1（例16）
原子结构推断题
四川
1
0
/
福建
1
1（例25）
原电池问题
其它
8
1（例35）
电子排布式、键参数及键型考查题
通过对《考试说明》题型示例分析可见，40道例题由26道选择题和14道主观题组成，所给例题涉及到化学学科的主干知识，以主干知识相应的例题较多：
①“化学实验基础”共7题，其中科学探究2题
②“物质的组成、性质、分类”共4题；
③“化学用语及常用计量”共3题；
④“溶液”1题；
⑤“物质结构与元素周期律”共5题；
⑥“化学反应与能量”共4题；
⑦“化学反应速率与化学平衡”共4题；
⑧“电解质溶液”共6题；
⑨“常见有机物及其应用”共4题；
⑩“常见无机物及其应用”共2题
当然，2010年高考理综《考试说明》化学部分，更多的是“不变”。
如，考核的目标要求、考试的范围及内容、试卷的组成与结构、第二部分所占15%比例，甚至连题型示例的数量及类型等，特别是命题的基本思路、基本的题型结构都没有大的变化。
二、2009年高考化学《考试说明》与高考理综化学试卷
深入研究高考试题，比较分析2009年高考化学试题与高考《考试说明》所阐释的考核考试目标要求、考试内容、试卷结构、题型题量等与题型示例的关联，对我们的复习应考大有好处。
认真研读09安徽理综《考试说明》化学科内容，再去分析2009安徽高考理综化学试题，我们就有更多的发现。
1、2009年高考理综化学考点分析
化学卷的考试范围包括两个部分。
第一部分包括必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”（对应《考试大纲》中规定的“必考内容部分”），约占85%；第二部分包括选修模块“有机化学基础”和“物质结构与性质”的部分内容，约占15%。
试卷体现了对第一部分考试内容“化学科学特点和化学研究基本方法”、“化学基本概念和基本理论”、“常见无机物及其应用”、“常见有机物及其应用”、“化学实验基础”和第二部分考试内容“《有机化学基础》模块”、“《物质结构与性质》模块”的考查，基本涵盖了高中化学的基础知识，即主干知识。
具体涉及到了诸如物质的量、氧化还原、离子反应与共存、物质结构与周期表、热化学、电化学、化学平衡、常见金属元素及化合物、常见非金属元素及化合物、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等内容。
2009年安徽理综化学卷中学科知识点分布
题号
测试知识点
赋分
总分
7
物质结构和部分基本概念
6
100
8
有机物官能团的基本概念
6
9
实验的基本操作
6
10
离子共存
6
11
影响平衡移动的条件
6
12
电解原理
6
13
电解质溶液中微粒浓度的关系
6
25
元素周期表、周期律、物质结构、热化学
17
26
有机化学知识的综合应用
12
27
离子反应、计算和实验操作
12
28
化学反应速率及影响因素、简单计算与图像
17
2、2009年高考《考试说明》的考点变化及其体现
研究2009年高考《考试说明》，对照原考试大纲，就能发现考点的变化，也能发现高考中是如何体现新考点的。
⑴2009年考试说明较原大纲新增加了的内容
2009年高考是安徽省实施高中新课程以后的首次高考，也是安徽省理综首次自主命题的高考。
2009年安徽《考试说明》不仅在考试的能力要求方面有较大的变化，而且在考试内容与范围方面有15项新的增加，这些增加又在2010年《考试说明》有一定的体现：
了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性；能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用；常见金属元素增加了Cu；能根据实验试题要求，做到①设计、评价或改进实验方案，②了解控制实验条件的方法，③分析或处理实验数据，得出合理结论，④绘制和识别典型的实验仪器装置图；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算；难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；甲烷、苯在化工生产中的重要作用；加聚反应。
《物质结构与性质》模块：
原子核外电子的运动状态和能级分布，多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示的常见元素为1~36号；了解电离能的意义及同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，核外电子的跃迁及简单应用等。
⑵新增考点在2009年高考理综化学试题中的体现
新增内容最能体现“稳中求变，变中出新”、“以《考试说明》为纲”、“使用不同版本教教科书绝对平等”、“命题不会因背景不同造成不公正”等符合安徽省情的高中新课程化学学科的命题策略。
2009年安徽理综化学卷涉及的新增考点及分值
考查新增考点
题号
题型
设问方式
分值
化学平衡常数
11
选择题
图像分析
6
新型电池
12
选择题
新情境分析
6
核外电子排布
25
非选择题
化学用语（核外电子排布式书写）
2
电离能
25
非选择题
电离能大小比较
2
盖斯定律及其应用
25
非选择题
化学用语（热化学方程式书写）
3
Cu
25
非选择题
化学用语（化学方程式书写）
3
沉淀溶解平衡
28
非选择题
新情境
3
根据实验试题要求，做到
（1）设计、评价或改进实验方案，
（2）了解控制实验条件的方法，（3）分析或处理实验数据，得出合理结论
28
非选择题
实验设计、数据处理、解释与结论、思考与交流
17
3、对比分析
通过对2009年高考化学试题分析不能发现，2009年高考的11道题每题都可以从2009年高考《考试说明》理综化学部分找到相应的“影子”，这正是我们高考化学复习需要研究“题型示例”的理由。
2009年高考试题题型设计、命题思路及设问方法与2009年高考化学考试说明中的题型示例的对比分析如下。
第7题：
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
命题思路：
借助石墨烯设置相对陌生的问题情境，意在考查同位素、化学键、NA相关计算等物质结构知识和部分基本概念及应用。
题型示例1、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是
A.
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素
B.
的中子数相同，互称为同位素
C.
的核外电子数相同，是同一种核素
D.
的质量数不同，不能互称为同位素
第8题：
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
命题思路：
以S-抗诱素的分子结构为载体，考查有机分子结构分析和官能团的认定。
题型示例26、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现有试剂：
①KMnO4酸性溶液；②H2；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
第9题：
下列选用的相关仪器符合实验要求的是
命题思路：
以常见仪器为背景考查浓硝酸的储存、分液漏斗的使用、量筒的使用、温度计的选用等化学实验基本操作和仪器的使用方法。
题型示例12、下列装置或操作能达到实验目的的是
第10题：
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.NH
、H+、NO
、HCO
B.K+、Al3+、SO
、NH3∙H2O
C.Na+、K+、SO
、Cl2D.Na+、、CH3COO－、CO
、OH－
命题思路：
以溶液中离子、分子能否共存的形式考查复分解型离子反应发生的条件、氧化还原反应等知识。
题型示题15、在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－
C．HClO、Ba2＋、Na＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－
第11题：
汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）⇌
N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
命题思路：
通过汽车尾气处理反应方程式和相关平衡图像的给出考查平衡常数及平衡转化率随外界因素改变而变化的问题。
题型示例17、已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
第12题：
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
命题思路：
以绿色化学理念下新型电池设计为载体，考查电解池结构和电解原理。
题型示例25、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
第13题：
向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A.Va>Vb时：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）
B.Va=Vb时：
c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C.Vac（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）
D.Va与Vb任意比时：
c（K+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）
命题思路：
以醋酸和氢氧化钾溶液混合反应为背景考查电解质溶液中盐的水解、电荷守恒、质子守恒等微粒浓度比较知识。
题型示例7、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述中正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和
第25题：
）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
⑴W位于元素周期表第_____周期第_____族。
W的气态氢化物稳定性比H2O（g）_____（填“强”或“弱”）。
⑵Y的基态原子核外电子排布式是___，Y的第一电离能比X的____（填“大”或“小”）。
⑶Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________。
⑷已知下列数据：
Fe（s）+
O2（g）⇌FeO（s）ΔH=-272.0kJ·mol-12X（s）+
O2（g）⇌X2O3（s）ΔH=-1675.7kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
命题思路：
以大跨度内容和模块知识融合为呈现方式的原子结构与元素推断题，重点考查元素周期表结构、原子核外电子排布、元素原子第一电离能、盖斯定律及其应用、热化学方程式书写等涉及多模块知识。
题型示例27、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质是淡黄色粉末状固体，加热易熔化。
单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要成分之一。
单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质是一种常见的半导体材料。
⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。
⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个实验事实。
第26题：
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
⑴A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
⑵B→C的反应类型是。
⑶E的结构简式是
⑷写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
⑸下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3
命题思路：
以有机物合成路线为载体考点涉及有机物结构简式书写、有机反应类型判断、有机方程式书写、根据有机物结构进行性质推断等。
题型示例34、菠箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
－O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。
⑴甲一定含有的官能团的名称是_________。
⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。
⑶苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）________________________。
⑷已知：
R-CH2-COOH
R-ONa
R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
菠箩酯的合成线路如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）__________。
a、CH3COONa溶液b、NaOH溶液c、NaHCO3溶液d、Na
②丙的结构简式是______________，反应Ⅱ的反应类型是_____________________。
③反应Ⅳ的化学方程式是__________________________________________________。
第27题：
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O
，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
⑴第
步反应的离子方程式是
⑵第
步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：
⑶第
步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
⑷欲使1L该废水中的Cr2O
完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入gFeSO4·7H2O。
命题思路：
以“变废为宝”的实验（工艺）流程为载体，考查氧化还原反应离子方程式书写及简单计算、化学实验基本操作、离子间沉淀反应等。
题型示例39、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：
⑴铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角
d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
⑵杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化
⑶通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥
⑷由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
、
⑸若测定结果x值偏高，可能的原因是
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化
第28题：
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和
浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
⑴请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
探究温度对降解反应速率的影响
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
⑵请根据右上图实验
曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
（p-CP）=mol·L-1·s-1
[解释与结论]
⑶实验
、
表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
。
⑷实验
得出的结论是：
pH等于10时，。
[思考与交流]
⑸实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
命题思路：
以降解有机污染物p-CP为情境，以化学反应原理和元素化合物知识为落脚点，考查实验方案的探究设计（控制变量思想）以及化学反应速率相关实验数据的分析与处理、实验现象的解释与实验结论、实验过程与结果的反思、实验中发现的问题的思考与交流等。
题型示例30、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
⑴请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
Ⅰ实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
Ⅱ实验①和 探究温度对该反应速率的影响；
Ⅲ实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca（NO3）2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
⑶请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
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