北京市顺义区届初三中考一模化学试题卷附答案.docx
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北京市顺义区届初三中考一模化学试题卷附答案
顺义区2022年初中学业水平考试第一次统一练习
化学试卷
学校______________班级_____________姓名_____________准考证号______________
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共两部分，共38题，满分70分。
考试时间70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1O16C12Li7
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生产过程中，只发生物理变化的是
A.酿酒B.炼铁C.伐薪D.烧炭
2.下列气体能供给动植物呼吸的是
A．H2B．O2C．N2D．CO2
3.下列属于纯净物的是
A．五氧化二磷B．大理石C．加碘食盐D．食醋
4.下列物质的性质，属于化学性质的是
A．颜色B．密度C．可燃性D．导热性
5.下列食物富含蛋白质的是
A．西瓜B．鸡蛋C．馒头D．黄油
6.人体的主要由C、H、O、N四种元素组成，它们的本质区别是
A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同
7.配制一定溶质质量分数的溶液，下列仪器不需要的是
A.量筒B.胶头滴管C.烧杯D.漏斗
8.下列物质由离子构成的是
A．CuB．CO2C．H2OD．NaCl
9.化学肥料对粮食增产起着重要作用。
下列能作磷肥的是
A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．KNO3D．Ca（H2PO4）2
10.下列关于物质用途的描述不正确的是
A．氧气可用作燃料B．二氧化碳可用作气体肥料
C．干冰可用于人工降雨D．铜丝可用作导线
11.下列符号中，能表示2个氢分子的是
A．2HB．2H+C．H2OD．2H2
12．下列关于空气的说法正确的是
A．空气由空气分子构成B．N2、O2等均匀地混合
C．N2、O2不再保持各自的化学性质D．N2、O2的体积比约为5:
1
13．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．加热液体C．点燃酒精灯D．称量NaOH固体
14.下列做法，不利于节约用水的是
A．洗菜水直接倒掉B．收集雨水用于浇花
C．农业灌溉将漫灌改为滴灌D．及时修理跑漏的水龙头
15.下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
ABCD
16.下列物质中，用于改良酸性土壤的是
A.NaHCO3B.Ca（OH）2C.NaOHD.NaCl
17.下列化学方程式书写正确的是
催化剂
A．3CO+Fe2O33CO2+2FeB．2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O
C．2H2O22H2O+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2
18.下列物质必须密封保存的是
A．木炭B．石灰石C．浓盐酸D．氯化钠
19.净水滤芯中活性炭的主要作用是
A.过滤B.吸附C.消毒D.絮凝
20.浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，因为浓硫酸具有
A．酸性B．腐蚀性C．挥发性D．吸水性
21.氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
若要收集氨气，
下列装置中最好选用
ABCD
22.甲醇俗称“木精”，是重要的化工原料。
一种合成甲醇的微观过程如下：
下列说法不正确的是
A.甲是一种清洁能源B.乙有毒
C.丙中碳、氢元素质量比为1:
4D.反应中甲和乙的质量比为1:
7
23．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡
C
鉴别O2和CO2
伸入带火星的木条
D
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入稀盐酸
24.用如图所示装置探究空气中氧气含量。
将注射器中10mL热水滴在白磷上，下列说法不正确的是（注：
白磷的着火点为40oC，集气瓶容积为250mL）
A.热水用以点燃白磷
B.白磷燃烧产生大量白烟
C.冷却到50o时打开止水夹
D.最终量筒内液面降至大约60mL处
25．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入40gKCl进行如下实验，依据实验和溶解度曲线分析，下列说法不正确的是
A.充分搅拌后，甲中固体全部溶解
B.乙溶液中溶质质量分数比甲大
C.甲、乙均为饱和溶液
D.乙中溶液质量为140g
第二部分
本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26.（1分）从26-A或26-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26-A计分。
26-ANa2CO3的俗称是_________。
26-BNa2CO3的用途之一是__________。
27.（3分）人类的生产生活需要各种材料
（1）下列所用材料属于合成有机高分子材料的是__________。
A.陶瓷冰墩墩B.全钢大跳台C.碳纤维火炬外壳D.橡胶冰球
（2）国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。
钒在元素周期表中的
信息如图所示，下列关于钒元素的说法正确的是__________。
A.原子核内有23个质子B.元素符号为“V”
C.相对原子质量为50.94gD.属于金属元素
（3）“手撕钢”的厚度不足0.02mm，用于“折叠屏手机”屏。
将钢板轧成“手撕钢”，
利用了金属的___________性。
28.（4分）人类的生产生活离不开能源。
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，
包括、石油、天然气。
天然气
完全燃烧的化学方程式为_________。
（2）电解水得到的氢气被称为“绿氢”。
生产“绿氢”过程中发生反应的化学
方程式为__________。
（3）右图为我国能源结构发展情况对比图，
分析数据，得出的结论是__________。
【科普阅读理解】
29.（6分）阅读下面科普短文。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。
19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。
1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。
氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。
氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。
NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。
NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
CO2是一种天然绿色制冷剂。
2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。
该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
（1）乙醚由_________元素组成
（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是__________。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是__________。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是__________。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______________。
（6）下列说法正确的是__________。
A.氨气是一种安全的制冷剂
B.氟利昂的温室效应比二氧化碳强
D.制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
【生产实际分析】
30.（2分）以硫铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸的工业流程如下图所示（反应条件略）：
（1）步骤②发生反应的化学方程式为__________。
（2）上述过程中发生的反应，属于化合反应的是_____________（填序号）。
31.（3分）硫铁矿烧渣是用硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣。
主要成分为氧化铁，还有少量其他物质。
用该烧渣制取铁红（氧化铁）的部分过程如下：
（1）烧渣的主要成分在酸浸槽中发生反应的化学方程式为__________。
（2）沉淀池中用氨水调节pH至5.4，此时溶液显_______（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
（3）焙烧炉中，铁元素化合价发生的变化为__________。
【基本实验及其原理分析】
32.（4分）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验
试管内发生反应的化学方程式为__________。
（3）实验
干燥管内观察到的现象是__________。
（4）实验
用以探究燃烧的条件，由此得出的结论是___________。
33.（3分）用两只相同的软塑料瓶探究CO2的性质，
装置如右图所示。
（1）A瓶观察到的现象是__________。
（2）B瓶中发生反应的化学方程式为__________。
（3）证明NaOH能与CO2反应的现象是__________。
34.（3分）用下列两组实验研究Na2CO3和NaHCO3的性质。
（1）甲组步骤一得出的结论是__________。
（2）甲组步骤二的目的是__________。
（3）乙实验可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是。
35.（3分）在右图所示点滴板的①～
孔穴内分别放有①铁片
②铜片③铁片④酚酞溶液⑤Na2CO3溶液和⑥Ca（OH）2溶液；
向①中滴加ZnSO4溶液，其他孔穴滴加稀盐酸。
（1）孔穴
中发生反应的化学方程式为__________。
（2）六个实验中无明显现象的是__________（填序号）。
（3）由上述实验得出有关金属的活动性顺序是__________。
36.（3分）课外小组同学用实验测定20oC时食盐的溶解度，请完善实验过程。
（1）配制饱和溶液：
取20oC的蒸馏水20g放入小烧杯中，_________________。
（2）测定饱和食盐水及所含溶质的质量：
将
（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，_______________________________。
（3）计算：
经测定20oC饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，则100克水最多溶解食盐的
质量为_________________________（写计算式）。
【科学探究】
37.（7分）化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分（如图1）感到好奇，
请参与他们的探究活动。
【查阅资料】
（1）暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。
（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：
①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。
反应的化学方程式为__________。
②铁吸氧腐蚀的总反应为4Fe+3O2+□_____=4Fe（OH）3，请补全反应的化学方程式。
【提出问题】
哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率
【设计实验】
小组同学设计了图2所示的实验装置，进行如下5组实验。
【实验记录】
每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。
因素
序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
示数差3cm
所用时间/s
10分钟时
温度升高值/oC
1
2:
1
26
90
7.8
2
4:
1
26
170
4.2
3
6:
1
26
190
3.3
4
2:
1
13
140
6
5
2:
1
6.5
140
6
【解释与结论】
（1）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是__________。
（2）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验___________（填实验序号）。
（3）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。
U型管内液面向左偏移的原因是__________。
【反思与评价】
（1）有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2:
1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由______________。
（2）依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由__________。
【实际应用定量计算】
38.（3分）军事上用氢化锂（LiH）作氢气发生来源。
请计算40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
（温馨提示：
反应的化学方程式为LiH+H2O====LiOH+H2↑）。
顺义区2022年初中学业水平考试第一次统一练习
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
C
B
A
D
D
D
A
D
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
B
D
C
B
D
D
C
D
C
A
二、非选择题（每空1分，共45分）其他合理答案给分
【生活现象解释】
26．（1分）
26-A纯碱
26-B蒸馒头
27．（3分）
（1）D
（2）ABD（3）延展
28．（4分）
（1）煤CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑
（3）2021年与2011年相比，我国能源全国装机总量大幅增加。
（或：
2021年与2011年相比，我国能源结构中新能源占比大幅提升）
【科普阅读理解】
29．（5分）
（1）C、H、O三种
（2）CO2、SO2
（3）臭氧层破坏
（4）制冷剂
（5）CO2分子间的空隙
（6）BC
【生产实际分析】
一定条件
30．（2分）
（1）2SO2+O22SO3
（2）②③
31．（3分）
（1）Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
（2）酸性
（3）+2→+3
【基本实验及其原理分析】
32．（4分）
△
（1）酒精灯
（2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）木炭剧烈燃烧，发出白光
（4）可燃物燃烧需要与足够浓度的氧气接触
33．（3分）
（1）塑料瓶变瘪，液体变为红色
（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
（3）B瓶变瘪的程度比A瓶大
34．（3分）
（1）室温下，Na2CO3在水中的溶解能力比NaHCO3强
（2）探究Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性
（3）Ⅱ中石灰水变浑浊，Ⅰ中无明显变化
35．（3分）
（1）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
（2）①②④⑥
（3）Zn＞Fe＞Cu
36．（3分）
（1）加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解
（2）称量质量为m2，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3
（3）
或
【科学探究】
37．（7分）
【查阅资料】
（2）①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②6H2O
【解释与结论】
（1）在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比2:
1、4:
1、6:
1中，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快。
（2）1、4、5
（3）铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的
趋势，所以瓶内总气压减小，U型管内液面向左偏移。
【反思与评价】
（4）没必要。
因为铁炭质量比2:
1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化。
（5）铁炭质量比2:
1、食盐水浓度26%，因为升温速率快。
38.（3分）【解】设：
生成氢气的质量为
。
LiH+H2O====LiOH+H2↑
82
40g
……………………1分
……………………1分
=10g……………………1分
答：
可生成氢气10g。
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