福建省福州市八县市区一中届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx
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福建省福州市八县市区一中届高三上学期期中联考化学试题Word版含答案
2019-2020学年第一学期八县（市、区）期中联考
高中三年化学科试卷
考试时间：
8:
00-9:
30完卷时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
P—31N—14O—16Cl—35.5S—32Al—27Fe—56
Mn—55K—39Cu—64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，21小题，共42分）
1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是（ ）A．赤潮是海水富营养化，藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗大量氧气，造成水体缺氧
B．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
C．用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤
D．用明矾可消除水中Cu2＋等重金属离子污染
2.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂
C.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量
3．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．阿伏加德罗常数的基准物是0.012kg的C
C．1L0.1mol.L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D.31克白磷含有的共价键数目为1.5NA
5．VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是（ ）
A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B.将溶液加热浓缩到0.5VL
C.加入10mol.L-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL
D.加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀
6．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010
的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
7.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
下列说法错误的是（）
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
8.下列除杂的方法错误的是（）
9．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4则关于该反应的说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．FeS2只作还原剂
D．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
10．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
②Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
③BaSO4
BaCO3
BaCl2
（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp（BaCO3）=2.6×10-9）
④AlCl3溶液
Al
NaAlO2
⑤HCHO
HCOOH
HCOOCH3
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④
11.下列制Cl2并用其氧化含I－废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）
A.AB.BC.CD.D
12．下列离子方程式正确的是（）
A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO3-+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：
I-＋IO3-＋6H＋＝I2＋3H2O
13．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②碱性溶液中：
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
④加入Al能放出H2的溶液中：
Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥含Fe2+的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
A．①②B．②③C．②⑥D．②⑤⑥
14．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）
A．检验试液中的SO42-
B．检验试液中的Fe2+
C．检验试液中的I-
D．检验试液中的CO32-
15．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液
溶液由黄色变为红棕色
生成了氢氧化铁胶体
B
向Co2O3中滴入浓盐酸加热
产生黄绿色气体
氧化性:
Cl2>Co2O3
C
向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
溶液中存在亚铁离子
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进
16.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ ）
A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水
C.高锰酸钾溶液和浓盐酸D.大理石和稀盐酸
17．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
下列说法正确的是（）
A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液
B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性
C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂
18．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是（）
A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C．除去粗盐中SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
19.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化则x值为（）
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
20．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
B．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
C．NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．Na2CO3溶液中通入少量SO22CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
21．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果不正确的是（ ）
A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L-1
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+
3Fe2+,BC段产生氢气
C.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol
D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
二、实验题（4小题，共58分）
22．（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。
某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝。
请回答下列问题：
（1）请写出制取氮化铝的化学方程式______________________。
制得的AlN样品仅含有Al2O3杂质，已知：
AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑为测定AlN含量，设计如下三种实验方案。
（测定过程均忽略NH3在强碱溶液中的溶解）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
实验步骤：
组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
（2）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。
（3）通入氮气的目的是_______________________________________。
（4）上图装置会导致测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【方案2】用下图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________（填字母）
A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．苯
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________。
若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（过滤时使用无灰滤纸过滤）
（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（8）样品中A1N的质量分数为 _______________ （用含m1 m2的代数式表示）。
23．（14分）乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种食用的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑
FeCO3不溶于水，易被氧化,4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
Ⅰ.乳酸亚铁的制备：
某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图
回答下列问题：
（1）C装置中涉及的主要反应的离子方程式。
（2）待D处的气体纯净后,将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作
是。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
加入少量铁粉的作用是。
（4）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：
，冷却结晶，过滤,用适量乙醇洗涤,干燥.
Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（6）该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是．
（7）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量,滴定反应如下：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
0.20
19.95
2
0.10
21.65
3
0.95
20.60
则产品中乳酸亚铁的质量分数为％．（小数点后保留一位数字）
（8）请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+：
．
24．（14分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）写出溶解过程中产生无色气体的化学式：
_________
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：
__________________________________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷
却密封包装。
70℃,真空干燥、密封包装的原因是：
______________________________。
（4）滤液中主要成分是（NH4）2SO4，工业上用（NH4）2SO4与（AL）2（SO4）3制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式________________
（5）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu%________。
（填字母）
A.增大B.不变C.不能确定D.减小
（6）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是________________________________。
（7）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：
__________________________________。
25．（14分）钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。
从含钴废料（含CoO、Co2O3、单质Al、Li等）中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题：
（1）步骤I中发生反应的化学方程式________________________________________。
（2）已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果______________；
若步骤II中浸出剂为硫酸，写出Co2O3与硫酸反应的化学方程式_____________________
（3）步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，②的目的是除去Li+,写出除去Li+的离子方程式
_________________________________。
（4）若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有
_____________、_____________（填仪器名称）。
（5）操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_______、过滤、洗涤、干燥。
用75%酒精代替蒸馏水洗涤，其优点是_____________________________________。
2019-2020学年上学期八县（市）一中期中联考
高三年化学科参考答案及评分标准
一．选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
C
C
D
C
B
B
D
D
B
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
C
C
C
D
C
C
A
D
C
（说明：
方程式没有配平不得分，没写条件或沉淀符号或气标只扣1分）
二、实验题（4小题，共58分）
22．（15分）
（1）Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO（2分）
（2）防倒吸（1分）
（3）把装置中残留的氨气全部导入C装置（2分）
（4）偏高（1分）
（5）AD（2分）
（6）41V/22400m×100%（2分）偏低（1分）
（7）AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al（OH）3↓ （2分）
（8）41（m2-m1 ）/10m1（2分）
23．（15分）
（1）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（2）关闭活塞3,打开活塞2（2分）
（3）防止Fe2+被氧化；（1分）
（4）加适量的乳酸，让铁粉反应完全；（2分）
（5）隔绝空气，低温蒸发（2分）
（6）乳酸根中羟基被高锰酸钾溶液氧化（2分）
（或者乳酸根被高锰酸钾溶液氧化；或者是晶体失去了部分结晶水）（任何一条都给分）
（7）98.5（2分）
（8）取少量乳酸亚铁补铁剂于试管中加蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，证明补铁剂中含Fe2+（其他合理答案也给分）（2分）
24.（14分）
（1）NO（2分）
（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（2分）
（3）加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化（2分）
（4）NH4Al（SO4）212H2O（2分）
（5）D（2分）
（6）温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气反应（2分）（7）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓（2分）
25（14分）
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（各1分）
（2）产生有毒气体氯气，污染环境（2分），2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O（2分）
（3）Li++F-=LiF↓（2分）
（4）坩埚（1分）泥三角（1分）
（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）减少晶体的溶解损失，酒精挥发带走水分（2分）
2019～2020学年上学期八县（市）一中期中联考
高三化学答题卡
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，21小题，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22．（15分）
（1）____________________________________。
（2）_____________。
（3）_______________________________________。
（4）__________
（5）_________
（6）____________。
______。
（7）______________________________________________________。
（8） _______________
23．（15分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）
（6）．
（7）％．
（8）
24．（14分）
（1）______
（2）______________________________________________________。
（3）_______________________________________________________。
（4）___________________________
（5）____________________。
（6）________________________________________________________________________。
（7）__________________________________。
25．（14分）
（1）_______________________________________________________________________。
（2）_____________________________；_______________________________
（3）__________________________________。
（4）_________、_________
（5）__________、___________、______________________________________________。
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