初中中考初三化学专项练习综合计算.docx

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初中中考初三化学专项练习综合计算

中考初三化学专项练习：

综合计算

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（）

A．共生成4.4g二氧化碳B．煅烧越充分消耗盐酸越少

C．煅烧后固体氧元素质量分数减少D．完全反应后得到溶液中无固体残留

2．肾病患者需要食用低钠盐的食品。

目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。

每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的（）

A．18.7％B．26.7％C．37.5％D．43.1％

3．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：

79，则生成氧气的质量是（）

A．8gB．16gC．32gD．4g

4．已知某CO和02的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：

4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）

A．3．8gB．8．8gC．12gD．13．2g．

5．将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为（）

A．15克B．20克C．30克D．40克

6．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为（）

A．20%B．25%C．75%D．80%

7．小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。

不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是（）

A．Fe3O4和Fe2O3B．Fe3O4和FeOC．Fe3O4和FeD．Fe3O4、FeO和Fe

8．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反应生成的二氧化碳质量为（　　）

A．4.4克B．2克C．2.4克D．4克

9．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。

下列图象能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（）

10．在A+3B==2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）

A．16B．32C．64D．96

11．将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数（）

A15.8%B20.0%C25.0%D40.5%

12．向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．6.3%B．7.3%C．10%D．17%

二、填空题

13．碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。

如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。

（1）写出碘酸钾中阳离子的符号，碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为。

（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是。

（3）根据有关数据估算，每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是。

（填字母序号）

A．15～30mgB．25～51mgC．60～120mg

14．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。

试计算

（1）生成的气体的化学式是______________；其质量为______________g。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

15．为了测定液化气中的丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

丙烷

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

4.4

12.8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

4.4

a

①丙烷中碳、氢元素质量比为________；表中a为________g；

②________g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳中所含碳元素质量相等。

16．工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%。

产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：

（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）

（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．

17．下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：

⑴写出仪器①的名称。

收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的

性质是。

⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是（填装置序号），反应的化学方程式为；若用F装置收集该气体，则气体应从端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是。

⑶实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项字母编号）。

A．c→d→e→fB．d→c→e→fC．e→f→c→dD．f→e→d→c

（4）将氧气通入如下图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固

体变为红色，则进入装置B的气体一定含有，B处发生反应的化学方程式是。

⑸实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：

在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。

①如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是。

②为验证装置①已将CO2吸收完全，可在装置①与②之间加入

装置进行证明。

③现称取5.0g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？

（写出计算过程）

三、实验题

18．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠。

小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】

（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究

（1）小明对气体的成分进行了猜测：

气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。

他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用右图装置验证水蒸气和CO2存在。

装置导气管口正确的连接顺序是为：

（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：

猜测①：

二氧化碳可能是由。

猜测②：

二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。

针对以上猜测，小明设计了以下实验：

【实验结论】：

猜想①、②都正确

【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。

小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如下实验方案：

（1）“操作1”中玻璃棒的作用是。

（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是。

（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是。

（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是。

19．（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。

试通过计完成下列填空：

（不能整除时，结果保留一位小数）

（1）该实验取用的样品质量为：

；

（2）样品中铁的质量分数为：

；

（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：

，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿＿（填：

上方、下方或线上）。

四、计算题

20．为测定某废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。

求废水中氢氧化钠的质量分数。

21．某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验，下列物质恰好完全反应，请计算：

（1）生成CO2气体的质量____________g；

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。

参考答案

1-5：

BCABC6-10：

AABCB11-12：

BA

13．

（1）K+39：

127：

48

（2）热稳定性差

（3）B

14．解：

（1）H20.2g

（2）95.6%

15．①9:

2；5.6克②4.4克

16．

（1）96.4%

（2）50g

17．

17.⑴（2分）长颈漏斗密度比空气小

⑵（4分）A（或B）C（或D）2H2O2

2H2O+O2↑a可以随时控制反应的发生和停止

⑶（1分）C⑷（2分）一氧化碳和二氧化碳，CO2+Ca（OH）2==CaCO3

+H2O；

⑸①（1分）吸收空气中的二氧化碳②（1分）盛有澄清石灰水的洗气瓶

③（3分）94%

18．【实验探究一】1．dcba或cdba（2分）2．碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的

实验1取安多夫样品少许加入试管中，加入食醋，并把产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，石灰水变浑浊

【实验探究二】

（1）引流

（2）使碳酸钠完全反应（3）取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生（4）84%

19．（5分）

（1）17g（1分）

（2）98.8％（2分）

（3）14.4％（1分）上方（1分）

20．10%

21．2.2g5%

二、中考化学推断题

2．A～E是初中常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。

其中E是铁锈的主要成分。

A与B能发生中和反应，B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀。

（1）A属于_____（填“酸”或“碱”或“盐”）；请写出A的一种用途：

_____；

（2）从D→E是个复杂的转化过程，需要的条件是：

_____；

（3）写出B与C反应的化学方程式：

_____；

（4）A与D的反应是属于_____（填“基本反应类型”）。

【答案】酸金属除锈潮湿空气（或与氧气和水同时接触）Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓置换反应

【解析】

【详解】

⑴A～E是初中常见的不同类别的物质，E是铁锈的主要成分，所以E是氧化铁，D和氧化铁可以互相转化，所以D是铁；B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，蓝色沉淀是Cu（OH）2，必然另一种沉淀是盐沉淀，同时生成两种沉淀且有Cu（OH）2生成的只有硫酸铜和氢氧化钡，而A与B能发生中和反应，所以B是碱，是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸，而且会转化成硫酸铜，所以A是硫酸；经过验证，推导正确，A的一种用途是：

金属除锈。

⑵D→E是铁生锈，需要的条件是：

潮湿空气（或与氧气和水同时接触）。

⑶B与C的反应是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：

Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓。

⑷A与D的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。

【点睛】

本题是一道有一定难度的推断题，突破口是其中E是铁锈的主要成分，得出E是氧化铁，推出D是铁；A与B能发生中和反应，所以A与B中一种是酸，一种是碱，而B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，初中阶段只有硫酸铜和氢氧化钡反应才符合这样的特征，综合分析就可得出B是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸。

然后依次推出其他物质。

3．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。

A为应用最广泛的金属，B的溶液呈蓝色，与C反应生成蓝色沉淀和厨房中的调味剂。

蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，且能与C反应。

请回答下列问题：

（1）B的化学式___

（2）A与B反应的现象________，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。

（3）蓝色沉淀溶于D的方程式：

___________

（4）C与E反应的方程式：

______________，反应后所得溶液中可能存在的物质是__________（填化学式），若要进一步证明可能存在的物质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，依次加入试剂_____（填字母序号）

A氯化钙溶液酚酞试液B氢氧化钙溶液硫酸铜溶液

C稀盐酸酚酞试液D硝酸钡溶液硫酸铜溶液

【答案】CuCl2有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色置换反应Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOHAD

【解析】

【分析】

A为应用最广泛的金属，则A是铁；B的溶液呈蓝色，B是与可溶性的铜盐；BC反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜，厨房中的调味剂是氯化钠，则B是氯化铜，C是氢氧化钠；蓝色沉淀氢氧化铜可溶于D且生成B物质（氯化铜），则D是稀盐酸；E为光合作用的原料，且能与C反应，则E是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【详解】

（1）B是氯化铜，化学式CuCl2；

（2）A是铁，B是氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

（3）蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式是Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；

（4）C与E的反应就是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若氢氧化钠过量，则反应后所得溶液中可能存在NaOH，验证氢氧化钠时，需要先除去溶液中的碳酸根离子，可用中性的氯化钙或硝酸钡和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，然后取上层清液滴加无色酚酞或硫酸铜（硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀），若无色酚酞变红或有蓝色沉淀生成，说明含有氢氧化钠，故填AD。

4．图中所涉及到的物质均为常见的化合物，图中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。

其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。

回答下列问题：

（1）写出A物质的化学式___________。

（2）反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。

（3）写出反应④的化学方程式__________________________________。

（4）写出N物质的一种用途_______________________________________。

【答案】H2O23Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH除锈

【解析】

【分析】

A、B常温下均为液态，且组成元素相同，A与X反应后生成B与C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气。

X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，所以Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。

【详解】

（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。

（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。

（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，所以N可以用来除锈，故填除锈。

5．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：

甲是_____，丁是_____，G是_____；

（2）写出A与B反应的化学方程式：

_____；

（3）写出E→F的化学方程式：

_____。

【答案】H2OCaCO3NH3

【解析】

【分析】

丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸钙；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以G是氨气；J是赤铁矿的主要成分，所以J是氧化铁；甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸；碳酸和F反应生成碳酸钙，则F可能是氢氧化钙；E和水生成氢氧化钙，E是氧化钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是单质，A和B点燃生成水，B和C点燃生成二氧化碳，所以A是氢气；B是氧气；C是碳；二氧化碳和碳反应生成H，H是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D是单质，D是铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。

【详解】

（1）根据分析可知，甲是水，化学式是H2O，丁是碳酸钙，化学式是CaCO3，G是氨气，化学式是NH3；

（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：

；

（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

。

6．如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）。

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

（1）甲的化学式为_____；为了安全，点燃A气体之前要_____。

（2）写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_____。

（3）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____。

（4）气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到，化学方程式_____

【答案】Fe3O4；；检验纯度

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【解析】

【分析】

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜，乙与硫酸反应生成蓝色溶液，则乙是氧化铜，则F为铜；E为铁，甲为四氧化三铁；一氧化碳具有还原性，能与四氧化三铁、氧化铜反应，分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳，Y为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。

【详解】

由分析可知：

（1）甲的化学式为Fe3O4；为防止发生爆炸，点燃A气体之前要检验纯度；

（2）生成黑色固体甲，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为

；

（3）蓝色溶液与E反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：

Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-

四种化合物之间的反应有如下现象：

①A

B→白色沉淀，不溶于硝酸；

②B

D→蓝色沉淀：

③C

B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

（1）由此可推知：

A为__________，D为__________。

（填化学式）

（2）请写出B

C反应的化学方程式___________________。

【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

【解析】

【分析】

题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。

又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。

【详解】

根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；

根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：

CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；

根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：

Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。

故答案为：

（1）Na2SO4，CuCl2．

（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

8．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。

它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去）。

其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体,且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。

据此完成下列各题。

（1）写出E的化学式____________。

（2）写出A和B发生反应的化学方程式________________________。

（3）写出D→E反应的化学方程式______________________________。

（4）写出物质D的一种用途：

______________________________。

【答案】CO2C+2CuO

2Cu+CO2↑2CO+O