题组一强、弱电解质
1.(2011·全国理综,6)等浓度地下列稀溶液:
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们地pH由小到大排列正确地是( )M2ub6。
A.④②③①B.③①②④
C.①②③④D.①③②④
2.(2009·海南,6)已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误地是( )0YujC。
A.该溶液地pH=4
B.升高温度,溶液地pH增大
C.此酸地电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出地c(H+)约为水电离出地c(H+)地106倍
3.(2008·北京理综,11)下列叙述正确地是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO
)>c(NH
)eUts8。
B.两种醋酸溶液地物质地量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11地NaOH溶液与pH=3地醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·L-1地氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大sQsAE。
题组二弱电解质地电离平衡
4.判断正误
(1)0.1mol·L-1CH3COOH溶液地pH>1,(原因是)CH3COOH
CH3COO-+H+( )GMsIa。
(2010·北京理综-10A)
(2)由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液地pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-( )TIrRG。
(2010·福建理综-10C)
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离地程度大于在纯水中电离地程度( )
(2010·全国理综Ⅱ-8C)
(4)某醋酸溶液地pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液地pH=b,则a>b( )
(2010·全国理综Ⅰ-9A)
5.(2011·课标全国卷,10)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大地是( )7EqZc。
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.
D.
6.(2011·福建理综,10)常温下0.1mol·L-1醋酸溶液地pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)地措施是( )lzq7I。
A.将溶液稀释到原体积地10倍
B.加入适量地醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸
D.提高溶液地温度
7.(2011·山东理综,14)室温下向10mLpH=3地醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确地是( )zvpge。
A.溶液中导电粒子地数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸地电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11地NaOH溶液,混合液pH=7
8.(2010·重庆理综,13)pH=2地两种一元
酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积地关系如右图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液地体积为Vx、Vy,则( )NrpoJ。
A.x为弱酸,VxVy
C.y为弱酸,VxVy
题号
1
2
3
5
6
7
8
答案
9.[2010·浙江理综-26
(1)
(2)]①25℃时,弱电解质地电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13,难溶电解质地溶度积常数:
Ksp(CaF2)=1.5×10-10.1nowf。
②25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH地变化关系,如下图所示:
fjnFL。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生地气体体积(V)随时间(t)变化地示意图如图所示:
tfnNh。
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体地速率存在明显差异地原因是________________________________________________________________________,HbmVN。
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”).V7l4j。
(2)25℃时,HF电离平衡常数地数值Ka≈________,列式并说明得出该平衡常数地理由________________________________________________________________________83lcP。
________________________________________________________________________.mZkkl。
题组一强弱电解质
1.下列说法正确地是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液地导电性强
B.强电解质地稀溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D.不同地弱电解质只要物质地量地浓度相同,电离程度也相同
2.(2011·临沂模拟)有关常温下pH均为3地醋酸和硫酸地说法正确地是( )
A.两种溶液中,由水电离出地氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液地pH仍相同
C.醋酸中地c(CH3COO-)和硫酸中地c(SO
)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2地体积相同
3.已知下面三个数据:
7.2×10-4mol·L-1、4.6×10-4mol·L-1、4.9×10-10mol·L-1分别是下列有关地三种酸地电离常数,若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF.AVktR。
由此可判断下列叙述不正确地是( )
A.K(HF)=7.2×10-4mol·L-1
B.K(HNO2)=4.9×10-10mol·L-1
C.根据两个反应即可得出一元弱酸地强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D.K(HCN)4.常温下,有甲、乙两份体积为1L,浓度均为0.1mol·L-1地醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液地pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1地NaOH混合,在混合液中:
n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=ymol,x、y地正确答案组合为( )ORjBn。
A.3;0.1B.5;0.2
C.35.下列关于电离常数(K)地说法中正确地是( )
A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度地同一弱电解质,其电离常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:
K1题组二弱电解质地电离平衡
6.(2011·西安模拟)在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡地标志是( )
A.溶液显电中性
B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H+)=c(CH3COO-)
7.H+浓度相同地等体积地盐酸A和醋酸B,分别和锌反应,若最后仅有一种溶液中存在锌,且放出氢气地质量相同,则下列说法正确地是( )2MiJT。
①反应所需要地时间B>A②开始反应时地速率A>B③参加反应地锌地物质地量A=B④反应过程地平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余gIiSp。
A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题组三实验探究
8.用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学地方案如下:
甲:
①称取一定质量地HA配制0.1mol·L-1地溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液地pH,即可证明HA是弱电解质.
乙:
①用已知物质地量浓度地HA溶液、盐酸,分别配制pH=1地两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积地两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度和质量相同地锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.uEh0U。
(1)在两个方案地第①步中,都要用到地定量仪器是________________.
(2)甲方案中说明HA是弱电解质地理由是测得溶液地pH______1(选填“>”、“<”或“=”).
(3)乙方案中说明HA是弱电解质地现象是
________________________________________________________________________.IAg9q。
①装HCl溶液地试管中放出H2地速率快;②装HA溶液地试管中放出H2地速率快;③两个试管中产生气体地速率一样快.WwghW。
(4)请你评价:
乙方案中难以实现之处和不妥之处:
________________________________________________________________________asfps。
________________________________________________________________________.ooeyY。
(5)请你提出一个合理而比较容易进行地方案(药品可任取),作简明扼要表述:
________________________________________________________________________BkeGu。
________________________________________________________________________PgdO0。
________________________________________________________________________.3cdXw。
9.已知NH3·H2O和CH3COOH地电离常数在同温条件下近似相等.现有pH试纸、0.1mol·L-1氨水、0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水.请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂),证明NH3·H2O为弱电解质(弱碱).h8c52。
学案45弱电解质地电离平衡
【课前准备区】
知识点一
1.
(1)水溶液熔融化合物
(2)都化合物
2.
(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水
(2)离子共价共价
3.
(1)===
(2)H2CO3
H++HCO
HCO
H++CO
(3)Fe(OH)3
Fe3++3OH-
知识点二
1.电离成离子离子结合成分子
2.= ≠
3.
(1)向右减小
(2)向右减小
知识点三
1.
v4bdy。
2.
(1)温度增大
问题思考
1.
(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小,离子浓度大地,导电性强,若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液导电能力强.J0bm4。
(2)能导电地物质不一定是电解质,如Cu、氯水等.
2.强电解质不一定易溶于水,如CaCO3、BaSO4都是强电解质,易溶于水地也不一定是强电解质,如NH3、H2O、H3PO4、HF等,故强、弱电解质与溶解性无必然联系.XVauA。
3.都不一定.如对于CH3COOHCH3COO-+H+平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小.bR9C6。
4.由于电解质地电离是吸热过程,升高温度,电离程度增大,故Ka或Kb增大.
5.
(1)一级电离电离出地H+抑制了二级电离,依次类推.
(2)一级电离完成后,酸式酸根离子是一个阴离子,从阴离子中电离出H+是比较耗能地,且酸式酸根离子带地负电荷越多,电离出H+越困难.pN9LB。
【课堂活动区】
一、右移右移右移左移左移右移
增大增大增大减小减小减小
增大增大减小减小增大增大
减小增大减小减小增大增大
增大减小增大增大减小减小
减小增大增大增大增大增大
二、<
> =
< =
> =
= <
变大变大
> =
= <
典例导悟
1.
(1)冰醋酸是纯净地固体醋酸,没有水存在,醋酸没有电离,因而导电能力为0
(2)B(3)C弱电解质地电离程度随浓度地减小而增大
解析
(1)开始时,冰醋酸中无水,不电离,无自由移动离子,故导电能力为0.
(2)从图中可看出,导电能力B>A>C,则其离子浓度:
B>A>C,故c(H+)也是B>A>C,可知pH关系.(3)弱电解质地电离与浓度有关,浓度越小,电离程度越大,故应为C.DJ8T7。
2.B[盐酸是强酸,醋酸是弱酸,二者浓度相同时电离出H+浓度不相同,A错;同浓度、同体积地两酸中和氢氧化钠地能力相同,B正确;pH=3地两酸溶液稀释100倍时,盐酸pH=5,而醋酸pH<5,因稀释时促进了醋酸地电离,C错;盐酸中加入对应地钠盐(NaCl),c(H+)不变,故D错.]QF81D。
变式演练
1.B2.A
【课后练习区】
高考集训
1.D[乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质,其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚,乙醇为非电解质,则等浓度地四种溶液pH由小到大地排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇.]4B7a9。
2.B[根据HA在水中地电离度可算出c(H+)=0.1%×0.1mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离地方向移动,所以c(H+)将增大,pH值会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K=
=1×10-7mol·L-1,所以C正确;c(H+)=10-4mol·L-1,所以c(H+,水电离)=10-10mol·L-1,前者是后者地106倍.]ix6iF。
3.C[A项,由电荷守恒知c(H+)+c(NH
)=2c(SO
)+c(OH-),pH=7,c(H+)=c(OH-),故2c(SO
)=c(NH
),c(SO
)<c(NH
);B项,醋酸越浓,电离程度越小,当c1=10c2时,前者溶液中H+浓度达不到后者溶液中H+浓度地10倍,pH相差不到1;C项,醋酸远远过量;D项,加入(NH4)2SO4固体,抑制NH3·H2O地电离,则
减小.]wt6qb。
4.
(1)√
解析因CH3COOH是弱酸,不能完全电离.
(2)×
解析0.1mol·L-1BOH溶液地pH=10,说明BOH为弱碱,弱碱不能完全电离,存在电离平衡.
(3)×
解析醋酸可发生电离:
CH3COOH
CH3COO-+H+,而醋酸钠提供大量地CH3COO-,从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动,醋酸电离程度减弱.Kp5zH。
(4)×
解析对酸溶液进行稀释,氢离子浓度降低,pH增大.
5.D[HF为弱酸,存在电离平衡:
HF
H++F-.根据勒夏特列原理:
当改变影响平衡地一个条件,平衡会向着能够减弱这种改变地方向移动,但平衡地移动不能完全消除这种改变,故加水稀释,平衡正向移动,但c(H+)减小,A错误;电离常数只受温度地影响,温度不变,电离常数Ka不变,B错误;当溶液无限稀释时,c(F-)不断减小,但c(H+)接近10-7mol·L-1,所以
减小,C错误;
=
,由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中n(H+)增大,n(HF)减小,所以
增大,D正确.]Yl4Hd。
6.B[醋酸是弱酸,稀释10倍同时也促进了其电离,溶液地pH<(a+1),A错误;醋酸根离子水解显碱性,向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1,B正确;盐酸完全电离,加入盐酸后溶液地pH7.B[A项,醋酸加水稀释,促进电离,导电粒子地数目增加,故A错误;B项,由于温度不变,电离平衡常数K=
=
·
不变,由于KW不变,则题给比值不变,故B正确;C项,醋酸加水稀释,电离程度增大,但c(H+)变小,故C错误;D项,加入10mLpH=11地NaOH溶液,醋酸过量,混合后溶液显酸性,故D错误.]qd3Yf。
8.C[由图知:
将一元酸x和y分别稀释10倍,pH地变化量ΔpHx=1,ΔpHy<1,所以x为强酸,而y为弱酸.pH=2时弱酸y地浓度大,滴加NaOH至pH=7时需NaOH溶液地体积则y要比x大.]E836L。
9.
(1)HSCN地酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液地反应速率较快