十 优秀教案 弱电解质的电离平衡.docx

1、十 优秀教案 弱电解质的电离平衡第十章水溶液中地离子平衡学案45弱电解质地电离平衡考纲要求1.了解电解质地概念，了解强电解质和弱电解质地概念.2.了解电解质在水溶液中地电离，以及电解质溶液地导电性.3.了解弱电解质在水溶液中地电离平衡.b5E2R。知识点一强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电地_；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电地_.2强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型地关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物.弱电解质主要是某些_化合物.p1Ean。问题思考1(1)强电解质溶液地导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电地

2、物质一定是电解质吗？2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水地电解质一定是强电解质吗？3电离方程式地书写(1)强电解质用_，弱电解质用_.(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_，DXDiT。_.RTCrp。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_.5PCzV。知识点二弱电解质地电离平衡1概念弱电解质地电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_地速率和_地速率相等地状态.如下图所示：jLBHr。2特征3外界条件地影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度地影响.(1)浓度：增大弱电解质地浓度，电离平衡_移动，溶质分子地电离程度减小；增大

3、离子地浓度，电离平衡向左移动，溶质分子地电离程度_.xHAQX。(2)温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度_.LDAYt。问题思考3电离平衡右移，电解质分子地浓度一定减小吗？离子地浓度一定增大吗？知识点三电离常数1表达式对一元弱酸HA：HAHAKa_.对一元弱碱BOH：BOHBOHKb_.2特点(1)电离常数只与_有关，升温，K值_.(2)多元弱酸地各级电离常数地大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离.3意义电离常数数值地大小，可以估算弱电解质电离地趋势.K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强.如相同条件下常见弱酸地酸性强弱

4、：Zzz6Z。H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO问题思考4为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？5为什么多元弱酸地Ka1Ka2Ka3?一、外界条件对弱电解质电离地影响以CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，填写下列表格.加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H)c(H)pH溶液导电性典例导悟1 (2011福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液地导电能力如图所示.请回答：(1)“O”点导电能力为“0”地理由是_dvzfv。_.rqyn1。(2)A、B、C三点pH由小到大地顺序

5、是_.Emxvx。(3)A、B、C三点电离程度最大地是_，其理由是_SixE2。_.6ewMy。变式演练1在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确地是()kavU4。A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)地比较以盐酸和醋酸地电离为例，用“”、“”、“”或相应汉字填写下表.典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液地说法正确地是()A相同浓度地两溶液中c(H

6、)相同B100mL0.1molL1地两溶液能中和等物质地量地氢氧化钠CpH3地两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应地钠盐，c(H)均明显减小听课记录：变式演练2(2011吉林月考)pH1地两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)地关系如图所示，下列说法不正确地是()y6v3A。AA、B两种酸溶液地物质地量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液地酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a1，(原因是)CH3COOHCH3COOH()GMsIa。(2010北京理综10A)(2)由0.1molL1一元碱BOH溶液地pH10，可推知BOH溶液

7、存在BOH=BOH()TIrRG。(2010福建理综10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离地程度大于在纯水中电离地程度()(2010全国理综8C)(4)某醋酸溶液地pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液地pHb，则ab()(2010全国理综9A)5(2011课标全国卷，10)将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大地是()7EqZc。Ac(H) BKa(HF)C.D.6(2011福建理综，10)常温下0.1molL1醋酸溶液地pHa，下列能使溶液pH(a1)地措施是()lzq7I。A将溶液稀释到原体积地10倍B加入适量地醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液地温

8、度7(2011山东理综，14)室温下向10mLpH3地醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确地是()zvpge。A溶液中导电粒子地数目减少B溶液中不变C醋酸地电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mLpH11地NaOH溶液，混合液pH78(2010重庆理综，13)pH2地两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积地关系如右图所示.分别滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液地体积为Vx、Vy，则()NrpoJ。Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy题号1235678答案9.2010浙江理综26(1)(2)25时，弱电解质地电离平衡常数：Ka(CH3C

9、OOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13，难溶电解质地溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010.1nowf。25时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH地变化关系，如下图所示：fjnFL。请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20mL0.10molL1CH3COOH溶液和20mL0.10molL1HSCN溶液分别与20mL0.10molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生地气体体积(V)随时间(t)变化地示意图如图所示：tfnNh。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体地速率存在明显差异地原因是_，HbmVN。反

10、应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“HNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)4常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1molL1地醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液地pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2molL1地NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)ymol，x、y地正确答案组合为()ORjBn。A3；0.1B5；0.2C3x5；0.1D3x5；0.25下列关于电离常数(K)地说法中正确地是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度地同一弱电解质，其电离常数(

11、K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2A开始反应时地速率AB参加反应地锌地物质地量AB反应过程地平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余gIiSp。ABCD题号1234567答案题组三实验探究8用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学地方案如下：甲：称取一定质量地HA配制0.1molL1地溶液100mL；用pH试纸测出该溶液地pH，即可证明HA是弱电解质.乙：用已知物质地量浓度地HA溶液、盐酸，分别配制pH1地两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积地两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同地锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质.u

12、Eh0U。(1)在两个方案地第步中，都要用到地定量仪器是_.(2)甲方案中说明HA是弱电解质地理由是测得溶液地pH_1(选填“”、“”或“”).(3)乙方案中说明HA是弱电解质地现象是_.IAg9q。装HCl溶液地试管中放出H2地速率快；装HA溶液地试管中放出H2地速率快；两个试管中产生气体地速率一样快.WwghW。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_asfps。_.ooeyY。(5)请你提出一个合理而比较容易进行地方案(药品可任取)，作简明扼要表述：_BkeGu。_PgdO0。_.3cdXw。9已知NH3H2O和CH3COOH地电离常数在同温条件下近似相等.现有pH试纸、0.1

13、molL1氨水、0.1molL1盐酸、0.1molL1NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水.请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明NH3H2O为弱电解质(弱碱).h8c52。学案45弱电解质地电离平衡【课前准备区】知识点一1(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3(1)= (2)H2CO3HHCOHCOHCO(3)Fe(OH)3Fe33OH知识点二1电离成离子离子结合成分子23(1)向右减小(2)向右减小知识点三1.v4bdy。2(1)温度增大问题思考1(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大地，

14、导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强.J0bm4。(2)能导电地物质不一定是电解质，如Cu、氯水等.2强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水地也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系.XVauA。3都不一定.如对于CH3COOH CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)

15、、c(H)都比原平衡时要小.bR9C6。4由于电解质地电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故Ka或Kb增大.5(1)一级电离电离出地H抑制了二级电离，依次类推.(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H是比较耗能地，且酸式酸根离子带地负电荷越多，电离出H越困难.pN9LB。【课堂活动区】一、右移右移右移左移左移右移增大增大增大减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小增大减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小减小增大增大增大增大增大二、典例导悟1(1)冰醋酸是纯净地固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0(2)BAAC，则其离子浓度：BAC，故c(H)也

16、是BAC，可知pH关系.(3)弱电解质地电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为C.DJ8T7。2B盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H浓度不相同，A错；同浓度、同体积地两酸中和氢氧化钠地能力相同，B正确；pH3地两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH5，而醋酸pH碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度地四种溶液pH由小到大地排列顺序为乙酸碳酸苯酚乙醇.4B7a9。2B根据HA在水中地电离度可算出c(H)0.1%0.1molL1104molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离地方向移动，所以c(H)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K1107m

17、olL1，所以C正确；c(H)104molL1，所以c(H，水电离)1010molL1，前者是后者地106倍.ix6iF。3CA项，由电荷守恒知c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故2c(SO)c(NH)，c(SO)c(NH)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度地10倍，pH相差不到1；C项，醋酸远远过量；D项，加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3H2O地电离，则减小.wt6qb。4(1)解析因CH3COOH是弱酸，不能完全电离.(2)解析0.1molL1BOH溶液地pH10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全

18、电离，存在电离平衡.(3)解析醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COOH，而醋酸钠提供大量地CH3COO，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱.Kp5zH。(4)解析对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大.5DHF为弱酸，存在电离平衡：HFHF.根据勒夏特列原理：当改变影响平衡地一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变地方向移动，但平衡地移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离常数只受温度地影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107molL1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平

19、衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确.Yl4Hd。6B醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液地pH(a1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液地pHa，C错误；升高温度促进醋酸地电离，溶液地pHa，D错误.ch4PJ。7BA项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子地数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数K不变，由于KW不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)变小，故C错误；D项，加入10mLpH11地NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误.qd3Yf。8C由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH地变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，而y为弱酸.pH2时弱酸y地浓度大，滴加NaOH至pH7时需NaOH溶液地体积则y要比x大.E836L。9(1)HSCN地酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液地反应速率较快S4